浙江省慈溪中学高三理综(化学部分)上学期第一次模拟训练试题

慈溪中学2014学年度第一学期高三理综化学第一次模拟训练
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

选对得6分，选错得0分。

）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108
7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4N A B．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 N A
C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3－
D．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N A
8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应
C．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
1033
下表：
A．由①②可知：①中的盐酸过量
B．由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L
D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
11．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是
原子半径（×10-12 m）37 64 66 70 154
主要化合价+1 -1 -2 +5、-3 +1
第11题表
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
C．Z与X之间形成的化合物具有还原性
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
12．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐
渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
13．过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
第Ⅱ卷
26．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。

是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

(1)B元素在周期表中的位置________________，请写出BC2分子的结构式___________。

(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。

E单质与甲反应有化合物X生成。

请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的反应______________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应_________________________________________________________。

(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。

向盛有一定浓度溶液的试管中，
逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色
．．．．．．．(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈
．．．．．．．．．，并．．．．．．．．．．．，②有少量气泡出现
放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀
．．．．．．．．．．．。

向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①______________，②______________，③____________。

27．(16分)A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素原子结构或性质
A 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D 地壳中含量最多的元素
E 与D同主族
F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
(1)A在元素周期表中的位置是_________；A与E形成的化合物的电子式
是_______
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的
离子方程式是________________
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学
方程式是________________
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是________________(用离子方程式
表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条
件下反应的化学方程式是________________
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。

某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

a是________________；b是________________。

②合金中A元素的质量分数是______________________
(用含m、a、b的式子表示)。

28.（14分）某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 mol溶质的18.4 mol·L-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。

（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
a．铁粉 b．钠 c．氯化钡溶液 d. 银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先
测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。

他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
序号不合理的原因
误差
（偏低或偏高）
改变措施
方案①
方案②
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL 于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_____________________________。

（4）请再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）________________________________。

29.（14分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为
______________________________。

得到滤渣1的主要成分
为_________________。

（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。

（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。

取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。

滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－ + 2H+。

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________ 。

（不必计算）
慈溪中学2014学年度第一学期高三理科综合第一次模拟训练
化学部分参考答案：
题号 7 8 9 10 11 12
13 答案 D A D C C B B
26.（14分） (1)第2周期ⅣA 族 O =C=O
(2)①Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ②Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O
(3)①2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，浅绿色Fe 2＋被过氧化氢氧化成黄色Fe 3＋(浓度大时呈深棕黄色)
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑较慢，因而开始气泡少；受
热并且被逐渐增多的Fe 3＋催化，使反应速率加快而剧烈 ③反应①使c(H ＋)降低且反应②
放热，从而使水解平衡Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多
时就聚集为沉淀
27.（16分）(1)第三周期ⅡA 族 Mg 2＋[∶S ∶]2－ (2)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu
2＋ (3)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 (4)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋ 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3
(5)①反应前装置和药品的总质量 反应后装置和药品的总质量 ②m －9a ＋9b m
×100%
29. （14分）（1）Cu + 4H + + 2NO 3- → Cu 2+
+ 2NO 2↑+ 2H 2O 或
3Cu + 8H + + 2 NO 3-→3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O （2分）；Au 、Pt （1分）
（2）将Fe 2+氧化为Fe 3+ （1分） 不引入杂质，对环境无污染（1分）；
使Fe 3+、Al 3+沉淀除去（2分）
（3）加热滤液2，经过蒸发、冷却、 结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体（2分）
（4）甲 ，所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质； 乙 （各1分，共3分） （5）3102505c b a
-⨯⨯⨯⨯ × 100% （2分）。