土壤有机质的测定ppt课件

实验的目的意义
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一般来说，土壤有机质含量的多少，是土壤肥力高低 的一个重要指标，所以测定有机质含量对于了解土壤 肥力状况有着重要的意义。
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测试原理
本法是在外加热源的条件下，用一定量的标准重铬酸 钾-硫酸溶液来氧化土壤有机质（碳），剩余的重铬酸 钾用标准硫酸亚铁来滴定。由消耗的重铬酸钾量计算 有机碳的含量，再间接计算有机质的含量。
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一般来说，土壤有机质平均含碳量为58%，要换算成 有机质则应乘100/58=1.742。另外，由于该方法对土 壤有机质的氧化约为90%。故测定结果还应乘以较正 系数100/90=1.1。
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电热恒温油浴箱
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消煮炉
滴定装置
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土壤有机质的测定
讲课人：史培华 系别：农艺系
本节内容：
土壤中有机质的形态 实验的目的意义 实验的测试原理 仪器、材料与试剂 操作步骤及注意事项 结果计算方法
4.用标准的硫酸亚铁溶液滴定，溶液颜色由橙色（或黄绿 色）经绿色、灰绿色变到棕红色即为终点。
5.在滴定样品的同时，必须做空白试验。空白试验用石英 砂或灼烧的土代替土样，其余操作相同。
结果计算
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有机质= c （ v0- 风 v )0 干 . 水 0样 10.分 3重 7 12系 . 41 10 % 数 0
2.将三角瓶放入预先加热至180℃左右的电热板中，此时 温度控制在170～180℃之间，自试管内大量出现气泡时开 始计时，保持溶液沸腾5min，用镊子取出三角瓶，放凉。
3.经冷却后，用水清洗三角瓶内容物，使溶液的总体积达 60～80ml,酸度为2～3mol/L，加入邻啡罗啉指示剂3～5滴 ，摇匀。
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4→K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
用Fe2+滴定剩余的K2Cr2O7时，以邻啡罗啉（C2H8N2） 为氧化还原指示剂，在滴定过程中指示剂的变色过程 如下：开始时溶液以重铬酸钾的橙色（Cr6+）为主，此 时指示剂在氧化条件下，呈淡蓝色，被重铬酸钾的橙 色掩盖，滴定时溶液逐渐呈绿色（Cr3+），至接近终点 时变为灰绿色。当Fe2+溶液过量半滴时，溶液则变成棕 红色，表示颜色已到终点。
4. 土壤样品中存留植物根、茎、叶等有机物时，必须 用尖头镊子挑选干净。
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思考题
1. 为什么重铬酸钾溶液需要用移液管准确加入？而浓硫酸 则可用量筒量取？ 2. 以邻菲罗啉为指示剂，用硫酸亚铁溶液滴定样品消煮液 过程中，溶液颜色怎么变化？并说明颜色变化的原因。
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土壤中有机质的形态
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1.分解很少，仍保持原形态学特征的动植物残体； 2.动植物残体的半分解产物及微生物代谢产物； 3.有机质的分解和合成而形成的较稳定的高分子化合物 ——腐殖酸类化合物。
分析测定土壤有机质含量，实际包括了上述全部2、3两 类及第1类的一部分有机物质，以此来说明土壤肥力特性 是合适的。
酸式滴定管
实验试剂或药品
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1）0.8000mol/L重铬酸钾标准溶液 2）0.2mol/L硫酸亚铁（FeSO4.7H2O）溶液 3）邻啡罗啉指示剂 4）浓硫酸
5）硫酸银粉末6）二氧化硅 Nhomakorabea植物生产环境
测定方法
1.准确称取通过80号筛的风干土样0.5xxxg，放入三角瓶 中，加硫酸银粉末0.1g，用移液管准确加入0.8mol/L重铬 酸钾溶液5.00ml，再用量筒加入浓硫酸5ml，小心摇动。
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注意事项：
1.土壤有机质含量为7%-15%时，可称取0.1000g； 2%-4%时可称取0.3000g；少于2%时的，称取 0.5000g以上。
2.消煮时计时要准确，因为对分析结果的准确有较大 的影响。
3.对含氮化物多的土壤样品，应加入0.1mol/L左右的 硫酸银，以消除氯化物的干扰。
式中：c——表示硫酸亚铁消耗摩尔浓度（mol/L）； V0——空白试验消耗得硫酸亚铁溶液的体积（ml）； V——滴定待测土样消耗的硫酸亚铁的体积（ml）； 0.003——1/4C的毫摩尔质量，g； 1.724——将有机碳转换为有机质系数 （按土壤有机质平均含碳量为58%） 1.1——土壤有机质的氧化约为90%，故测定结果还应 乘以较正系数100/90=1.1。