2023年高考原创化学预测试卷(山东卷) (2)

高考原创化学预测试卷【山东卷】
第I 卷（必做，共35分）
1．化学与生产、生活、环境密切相关，则下列叙述正确的是（ ）
A ．SO 2是大气污染物，可造成酸雨和光化学烟雾
B ．沾附在油脂可用热的纯碱溶液洗涤，利用了盐的水解反应和酯的水解反应
C ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体
D ．河流入海口易形成的三角洲，与胶体的聚沉有关，向豆浆中加入石膏制豆腐，与胶体无关
2．短周期主族元素X 、Y 、A 、B 、C 在元素周期表的
位置如右图所示，A 是电负性最大的元素，则下列
说法不正确的是（ ）
A ．离子半径由小到大的顺序为：A ＜
B ＜C
B ．Y 、
C 、B 的氢化物的稳定性由低到高的顺序为：YH 4＜HB ＜HA
C ．X 、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H 2YO 3＜H 2XO 3
D ．B 、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B － ＞ C 2－
3．下列说法正确的是（ ）
A ．N A 为阿伏加德罗常数，则25g 14C 18O 2所含中子数目为12 N A
B ．标准状况下，体积为3.36L 的SO 3的质量为12g
C ．在点燃条件下，5．6g 铁分别与足量的氯气、氧气中完全燃烧，转移的电子数相等
D ．同温同压下，12C 18O 和14N 2体积相等时具有的电子数相等
4．下述实验操作没有错误的是（ ）
5．某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是（ ） X A Y C B
①属于烃；②能跟Na2CO3溶液反应；③分子式为C11H10O2；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应；⑦含有3种官能团
A．①③⑥B．②⑤⑥
C．③⑥⑦D．④⑥⑦
6．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，离子方程式为：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2O
B．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，离子方程式为：SO32‾+2H+ = SO2↑+H2O
C．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，离子方程式为：
2Fe2+ + ClO- + 5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
D．某镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3，则正极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－= Mn2O3＋2OH－
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2属于电解质
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
C．向pH=6的水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得pH为2，则水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L D．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水等体积混合，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
第II卷（必做53分+选做12分，共65分）
8．（16分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，∆H<0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。

对该反应的说法正确的是(填字母编号)。

A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向右移动
B．缩小容器容积，平衡右移，∆H不变
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低，化学平衡常数增大
D ．当气体平均摩尔质量或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒。

为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2将CO 氧化，二氧化
硫转化为单质硫。

已知：C(s)+12O 2(g)=CO(g) ∆H=-Q 1 kJ mol -1 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) ∆H=-Q 2 kJ mol -1
S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ∆H=-Q 3 kJ mol -1
则SO 2与CO 反应生成S 的热化学方程式为： 。

（3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。

图28（3）是四种金属氧化物（Cr 2O 3、
SnO 2、PbO 2、Cu 2O)被一氧化碳还原时2()lg ()
c CO c CO 与温度（t ）的关系曲线图。

700o C 时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 。

（4）NO 2、O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池，其原理如上图28（4）所示。

该电池在使用过程中石墨
I 电极上生成氧化物Y ，石墨II 的电极反应式为 。

若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y ，则理论上转移电子 mol 。

9．（17分）MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO 2)和闪锌矿(主要成分ZnS)
联合生产MnO 2和Zn 的工艺流程如下图所示：
（1）操作I的名称是___ __，判断固体单质A是否洗涤干净的方法是。

（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________________；该反应中若消耗8.7g氧化剂，共转移____________mo1电子。

浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时
反应速率的是________(填代号)。

a．将矿石粉碎
b．提高浸泡温度
c．使用98%的浓硫酸浸泡
d．改变软锰矿与闪锌矿的比例
（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。

已知：
写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。

（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：
①b应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。

②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；a电极方程式为：
________________。

10．（20分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。

实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O 晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。

则下列实验操作中，不需要
．．．的是(填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是(填下列各项中序号)。

a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300o C范围内进行，该步转化的化学方程式为。

②300～400o C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体
能稳定存在的阶段是(填下列各项中序号)。

a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2
和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。

你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760o C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为。

11．（12分）【化学与技术】
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。

请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是(填下列各项中序号)。

a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥组成如下：
成分NaCl Mg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物
质量分数(％) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH 为5左右，反应温度在50℃左右。

持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO 4，在此过程中同时生成CaSO 4。

其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。

②过滤所得滤渣的主要成分为 。

③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A 主要成分为 。

④真空干燥MgSO 4·7H 2O 晶体的原因是 。

12．（12分）【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质的结构。

请回答下列问题：
（1）N 、O 、S 、Mg 、Al 五种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。

（2）乙醛(CH 3－C H O
)分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中
H —C —H 的键角 120o (填“>”“<”或“=”)。

（3）科学家通过X 射线探明，KCl 、MgO 、CaO 的晶体结构与NaCl 的晶体结构相似(图a 所示)。

则
KCl 、CaO 、MgO 、I 2四种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。

（4）设MgO 晶胞的边长为acm ，则MgO 的密度是 g·cm -3(只要求列算式。

阿伏加德罗常数为N A )。

（5）某配合物的分子结构如图b 所示，其分子内含有 (填字母)。

A ．离子键
B ．共价键
C ．金属键
D ．配位键
E ．氢键
F ． 键
13．（12分）【有机化学基础】
迷迭香酸(F)的结构简式为：
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：
根据题意回答下列问题：
（1）B的结构简式为；
反应②的化学方程式为。

（2）反应③反应类型为，选用的试剂为。

（3）D与E生成F的反应类型为，1molF分别与足量的溴水、氢气、NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol，H2mol，NaOH mol。

（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。