最新人教版中考化学专题训练 化学方程式的计算(word)

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最新人教版中考化学专题训练 化学方程式的计算(word )
一、中考化学方程式的计算
1.在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中,加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。

生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7-6所示,请根据题意回答问题。

(1)过程中观察到的现象_____。

(2)滴加到B 点时,溶液中的溶质是_____(填化学式)。

(3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质的质量分数。

_____(结果保留一位小数)
【答案】生成白色沉淀,溶液变浑浊; NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以会看到有白色沉淀生成,故填:生成白色沉淀,溶液变浑浊;
(2)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A 点表示恰好完全反应,此时溶质为氯化钠,B 点表示氯化钡过量,此时溶质为氯化钡和氯化钠,故填:NaCl 和BaCl 2; (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ,生成沉淀质量为z 。

2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl
208142233117104g 20%
y
z
x
208104g 20%208104g 20%208104g 20%
===117x 142y 233z x=11.7g
y=14.2g z=23.3g
+=↓+⨯⨯⨯⨯,,,,
反应后氯化钠质量为:11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ,反应后溶液质量为:24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为;21.8g
100%10.6%205g
⨯≈ 答:溶质质量分数为10.6%
2.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据下图所示信息,计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】70.7% 【解析】 【分析】 【详解】
设该样品中碳酸钠的质量分数为x
2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl
1061007.5gx
5.0g
↓ 1067.5gx
=100 5.0g
x ≈70.7% 答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

3.某工厂需要16kg 氧气作原料,若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的质量是_________?(要求写出计算过程) 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】
设消耗水的质量为x
2222H O 2H +O 3632x
16kg
↑↑
通电
36x =3216kg
x=18kg
答:消耗水的质量是18kg 。

4.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ,若不经处理直接排放,会造成污染。

现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应,反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为
6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)
(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。

(结果保留至0.1%) (2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。

【答案】36. 5% 12. 6% 【解析】 【分析】
根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数,根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数 【详解】
(1)亚硫酸钠中钠元素质量分数为
232
100%36.5% 232321163
⨯⨯≈⨯+⨯+⨯
答;亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5% (2)解:设废水中亚硫酸钠的质量为x
2233CaCl Na SO =CaSO 2NaCl
126120
x
6g 126x
=x=6.3g 1206g
+↓+,
故废水中亚硫酸钠的质量分数;
6.3g
100%=12.6%50g
⨯ 答:废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
5.铁的锈蚀对社会生产造成损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。

某同学发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应。

测得实验数据如下:
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____(填化学式),用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。

(2)a 的数值为_____。

(3)第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为_____。

(4)计算该样品中单质铁的质量分数_____(保留至0.1%)。

【答案】O 2、H 2O 增大与氧气、水分的接触面积,加快反应速率 0.1 Fe 2(SO 4)3、FeSO 4 54.2% 【解析】 【分析】
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】
(1)铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”,是铁与氧气、水分接触容易生锈,故吸收水和氧气,化学式为O 2、H 2O ,铁粉接触面积大,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积,加快反应速率。

(2)根据表中数据可知:第1次30g 稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应,3、4可以看出每30g 稀硫酸可以产生0.2g 氢气,则a 的数值为0.1。

(3)第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁,故化学式为Fe 2(SO 4)3、FeSO 4。

(4)设该样品中单质铁的质量为x
2442Fe +H SO =FeSO +H 562x
0.6g
↑ 562=x 0.6g
x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数为
16.8g
100%54.2%31g
⨯≈ 【点睛】
=
100%⨯铁的质量
单质铁的质量分数样品质量
6.将一块铜锌合金 10 g 投入 74.2 g 稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气 0.2 g 。

求反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】20% 【解析】 【分析】 【详解】
解:设铜锌合金中锌的质量为x ,生成硫酸锌的质量为y
2442 Zn+H SO=ZnSO+H
651612
x y0.2g

652
=
x0.2g
x=6.5g
1612
=
y0.2g
y=16.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
16.1g
100%=20% 6.5g+74.2g-0.2g

答:反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。

7.为得到高纯度碳酸钙,实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。

现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中,充分反应,四次测量所得数据见下表:
(1)第___________次恰好完全反应,此时生成沉淀的总质量为___________g。

(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有___________(填化学式)。

(3)CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。

(写出计算过程)
【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%
【解析】
【分析】
根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g,第二次烧杯中溶液总质量减少
100g+80g-168g=12g,第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g,第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g,分析可知即第三次恰好完全反应,则第四次加入氯化钙溶液过量;根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。

【详解】
(1)根据四次实验总质量的减少量知,第三次恰好完全反应,此时生成沉淀的质量为:100g+120g-202g=18g,故填:三,18。

(2)第四次测量时,氯化钙溶液过量,可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl,以及加入过量的CaCl2溶液,因此含有的溶质为NaCl和CaCl2,故填:NaCl、CaCl2。

(3)由表可知第一次加入40g氯化钙溶液,生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。

设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x;
2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl
111100
x
6g
↓ 111x
=1006g
x=6.66g
则氯化钙溶液的溶质的质量分数为:
6.66g
100%=16.65%40g
⨯ 答:氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。

8.某纯碱样品中混有氯化钠,某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度,他称取了20g 样品,加入100克水,样品完全溶解。

再向其中加入140g 足量的氯化钙溶液,充分反应后得到10g 沉淀。

求:
(1)样品中碳酸钠的纯度_____。

(2)反应后所得溶液的溶质质最分数_____。

【答案】53% 8.44% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)设参加反应的碳酸钠质量为x ,生成氯化钠的质量为y ,
2323Na CO CaCl CaC ++106100117x
10O 2NaCl g y
↓═ 106100=x 10g x=10.6g 100117
=10g y
y=11.7g 所以样品中碳酸钠的纯度为:
10.6g
×100%=53%20g
; (2)反应后所得溶液的溶质质量分数为:
11.7g+(20g-10.6g)
×100%=8.44%20g+100g+140g-10g。

9.工业上用含氧化铁480t 的赤铁矿为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁多少吨? 【答案】350吨 【解析】 【详解】
解:设得到含杂质4%的生铁的质量为x
232
Fe O +3CO 2Fe +3CO 160112480t
(1-4%)x
高温
160480t
=112(1-4%)x
x=350t 答:得到含杂质4%的生铁350吨。

10.向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到 0.002mol 氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为_____g (根据化学方程式列式计算)。

【答案】0.117g 【解析】 【详解】
解:设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x
33
AgNO +NaCl =
AgCl +NaNO 58.5
143.5
x
0.002mol 143.5g/mol
↓⨯
58.5x
143.50.002mol 143.5g/mol
=⨯ x=0.117g 答:该氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.117g 。

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