山东省聊城市东昌府区高三化学9月模拟调研(三)试题新

山东省聊城市东昌府区(各城区学校)2013届高三9月模拟调研化学试
题（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号一二三四总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人得分
一、选择题
1.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、
Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
（）
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2
B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
2.用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种
溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（）
A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3
3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为（）
A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y －4x)/a
4.下列物质中一定属于纯净物的是：（）
①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；
④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质
A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+
D 滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊
试纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
7.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）
A．224.bc
N a
L
A
⋅
B．
224.ab
N c
L
A
⋅
C．
224.ac
N b
L
A
⋅
D．
224.b
acN
L
A
8.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）
A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
9.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的
混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液
10.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、
④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是
a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A、abc
B、bcd
C、
abc D、abcd
11.下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后
的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；
乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（）
A．甲是BaCl2 B．丁是Na2CO3 C．乙是AgNO3 D．丙是HCl
13.下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
14.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
B、1000mL 4mol/L NaCl溶液
C、400mL 5mol/L KClO3溶液
D、250mL 2mol/L AlCl3溶液
15.若N A表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N A
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5N A
第II卷（非选择题）
二、填空题
16.铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。

其工业制备用次
氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。

过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。

请回答下列问题：
(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式。

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是。

将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。

其变化的化学方程式是。

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。

某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成
黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。

③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。

停止加热静置，试管底部沉积的固体物质
有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。

④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显。

请回答问题：
(1)请写出现象①的化学反应方程式；
(2)写出③反应的化学方程式。

(3)解释④现象产生的原因是。

(Ⅲ)高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。

实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下：
(1) 将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使
混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4。

反应的化学方程式为
实验中，不能将铁棒改为玻璃棒,理由是
_______ ；
(2)将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀。

该反应的
化学方程式为__________ ___；
17.
⑴下列物质属于非电解质的是，属于弱电解质的是（填序号）。

①氨水②SO2③CI2④次氯酸⑤BaSO4 ⑥乙醇⑦H2O ⑧NaHCO3
⑵用浓度为0.1 mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是
（填序号）。

①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有④酸式滴定管未用标准液润洗
(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：
；此时溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：。

18.在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得
此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了2
3
a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝
2v(B)。

(1)写出上述反应的化学方程式 .
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。

由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

评卷人 得分
三、计算题
19.在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反：
2A(g)＋B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反
应前的5
6
，则A 的转化率为？
20.已知，有一质量分数为40%的NaOH 溶液，密度为1.42 g /mL ，求： （1）该NaOH 溶液的物质的量浓度为 ；
（2）取上述NaOH 溶液50 mL ，加水稀释至355 mL ，稀释后的NaOH 溶液的物质的量浓度为 ；
（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL 加入足量BaCl 2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g 的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH 溶液反应，用去35 mL 碱液时恰好完全中和。

试求混合液中H 2SO 4、HNO 3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程） 评卷人 得分
四、实验题
21.工业制硫酸的尾气中含较多的SO 2，为防止污染空气，回收利用SO 2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL ，产生SO 2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO 2几乎完全逸出）：
实验组别 ① ② ③ ④ 硫酸溶液的体积（mL ）
50 50 50 50 盐的质量（g ） 9.260 13.890 20.835 32.410 二氧化硫的体积（mL ）
1344
2016
3024
2464
2实验中的SO 2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g 该固体进行同样的实验时，产生SO 2_________mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH 4)2SO 3。

⑵另取9.260 g 该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL ，则该固体的成分除(NH 4)2SO 3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

试卷答案
1.D
2.C
3.D
4.D
5.D
6.C
7.A
8.D
9.B
10.D
11.C
12.A
13.B
14.D
15.B
16.
（Ⅰ）(1) Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2) 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
（Ⅱ）(1) Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑
(2)5Cu+6H2SO4=4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
(3) 反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
(Ⅲ) (1)高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质。

(2)3 K2MnO4 +2CO2 ===== 2KMnO4 + MnO2↓ + 2 K2CO3
17.
（1）②⑥，④⑦（2）③④
(3)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 碱 KAlO2看作是强碱弱酸盐水解显碱性18.
（1） 3A(g)＋B(g)=2C(g) (2)放热
（3）K= [C]2/[A]3·[B] ;减小
19.
20.
（1）14.2 mol·L -1 （2）2.0 mol·L -1
（3）c （H 2SO 4）＝3. 0 mol·L -1 c （HNO 3）＝ 1.0 mol·L -1
21.
⑴①②③；1008 mL ；③④；
⑵(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 3； 2.5 mol•L -1
解法一：设9.260 g 固体中(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 4的物质的量分别为x 、y 、z
则 x ＋ y = 0.06 2x ＋ y ＋z = 0.14
116x ＋ 99y ＋ 132z = 9.26 g
解方程组得：x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol 第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍，则第④组固体中(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 4
的物质的量分别为0.14 mol 、0.07 mol 、0.07 mol
消耗的硫酸的物质的量：n (H 2SO 4)=12[n ((NH 4)2SO 3)+n (SO 2)]=1
2
(0.14 mol+
-1
2.464 L
22.4 L mol •)=0.125 mol
则c (H 2SO 4)= 2.5 mol•L -1
解法二：第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 3 第④组中固体含S 为32.410g
0.06mol 0.21mol 9.260g
⨯
= 含NH 4+的0.14 mol×3.5 = 0.49 mol
反应后所得溶液中含NH 4HSO 3为：-1
2464ml
0.21mol-0.1mol 22400ml mol =•
则据电荷守恒得，所得溶液中含SO 42—
的物质的量为：（0.49 mol-0.1 mol ）/2=0.195 mol 原固体中含(NH 4)2SO 4的0.02 mol×3.5 = 0.07 mol
∴H 2SO 4的物质的量为0.195 mol －0.07 mol = 0.125 mol ∴c (H 2SO 4)= 2.5 mol•L -1
（其他
合理解法均给分）略。