人教版《常见的酸和碱》_PPT-优秀版

三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
（1）铁锈与盐酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
红色粉末
黄色溶液
（2）铁锈与稀硫酸反应
现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
达成目标
【教师点拨】 1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反 应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性， 与金属反应不能生成氢气。 2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚 铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价 为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为 +3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯 化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。 3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属 制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从 而使金属制品被腐蚀。
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
【典例精讲】
烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用
适量的
可以除去它。
反应的化学方程式是
。但
如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。
化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红色粉末
黄色溶液
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
(3)氧化铜与稀硫酸的反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目 + NaOH = NaCl + H2O
（2）硫酸与氢氧化铜反应
化学方程式：
H2SO4
+
Cu(OH)2
蓝色固体
=
C蓝u色S溶O液4
+
2H2O
酸＋碱→盐＋水（中和反应）
镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
5. 酸与盐的作用（选学）
2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（H前）
（主要指盐酸和稀硫酸）
注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀
硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反
应时不生成氢气而是生成水。
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
化学方程式：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液
(4)氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色
化学方程式：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液
金属氧化物＋酸→盐＋水
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
结论: 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
⒉ 酸与活泼金属的作用
与稀硫酸反应
与稀盐酸反应
指向目标
自读课本P54, 完成学生用书当堂作业部分。
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
探究点：酸的化学性质 ⒈ 酸与指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
(无色溶液)
(白色凝乳状沉淀)
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓
(无色溶液)
(白色沉淀)
AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀 盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
酸＋盐→新酸＋新盐
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质
本节导读
一、创设情景 明确目标
工人师傅在电焊时，通常先用稀 盐酸或硫酸对焊接面进行清洗，以使 焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐 酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？
二、自主学习 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
酸的通性
1.酸跟酸碱指示剂的作用； 2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气； 3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水； 4.酸跟碱反应，生成盐和水。 5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。
【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和 碱》_p pt-优 秀版1- 课件分 析下载
三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载