四川省泸县第二中学2020届高三化学下学期第二次月考试题

四川省泸县第二中学2020届高三化学下学期第二次月考试题
7．下列说法不正确的是
A ．纯碱可以用于去除物品表面的油污
B ．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂
C ．镁可用于制造信号弹和烟火
D ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1mol Na 2O 2晶体中阴离子数为2 N A
B ．常温常压下，48g O 3含有的分子数为N A
C ．标准状况下，33.6L 的 四氯化碳(CCl 4)中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3 N A
9．下列有关各实验的叙述中正确的是
A ．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO 2
B ．②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集
C ．③当X 选用苯时可进行NH 3或HCl 的吸收，并防止倒吸
D ．④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余NH 3
10．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是
A ．该物质的分子式为C 15H 20O 4
B ．该物质环上的二氯代物只有2种
C ．1mol 该物质最多能与2 mol NaOH 完全反应
D ．该物质能发生取代、加成、氧化等反应
11．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A ．化合物XZW 既含离子键也含共价键
B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞Z
C ．X 和W 两种元素形成的化合物是共价化合物
D ．Y 的氧化物能与Z 或X 的最高价氧化物对应的水化物都能反应
12．新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而[]6Fe Fe(CN)因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于Na +的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是
A ．放电时，[]6Fe Fe(CN)上的电势比Zn 片上的高
B ．放电时，正极反应为[][]626Fe Fe(CN)2Na 2e Na Fe Fe(
C )=N +-
++
C．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 g
D．对于正极材料，充电可实现Na+的嵌入，放电可实现Na+的脱嵌
13．常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．在整个滴定过程中：溶液中始终不变
26（14分）．Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

（1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。

（2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，
①a为电源的_______（填“正极”或“负极”）；
②阴极的电极反应式为______
Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。

装置如图所示：该离子交换膜为
__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：
____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。

Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a 表示）。

②负极的电极反应式为__________________。

27．（14分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的固体药品为_________，若用如图所示装置收集E气体，则应从___（填“a”或“b”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为______，若向X 的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_____________________、
_______________________、_______________________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____mol___（填物质的化学式）。

28．（15分）Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。

(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。

Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。

某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。

(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式
______________。

(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

35．（15分）磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

请回答下列问题:
(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。

(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。

(3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。

(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物
[Cu(NH3)4]SO4。

①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键；
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。

A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。

GaP的晶体
结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

①与Ga紧邻的P个数为________。

②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数)。

36．（15分）一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成：
已知：
回答下列问题：
（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g，则G的化学式为。

（2）D遇FeCl3溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为：；在E的溶液中通人CO2出现的现象是。

（3）写出指定物质结构简式：A：；F：。

写出反应Ⅲ的化学方程式：；产物G可以发生的反应类型有。

①消去②加聚③酯化④水解⑤中和⑥氧化
（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③一硝基取代物只有2种。

化学参考答案
7．D 8．B 9．D 10．C 11．A 12．D 13．D
26．SO 2（g ）+NO 2（g ）=SO 3（g ）+NO （g ）△H=-41.8kJ/mol 正极 2HSO 3-+2H ++2e -=S 2O 42-+2H 2O
阴 2Cu – 2e －+ 2OH －= Cu 2O + H 2O 增大 化学能→电能 b→a H 2﹣2e ﹣+2OH ﹣=2H 2O
27．（1）Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2﹣+H 2O （或Al 2O 3+3H 2O+2OH ﹣=2[Al(OH)4]﹣） （2）硫黄 （3）NH 4Cl 和Ca(OH)2 （4）b （5）NH 4Al(SO 4)2·12H 2O （6）生成白色沉淀 （7）生成刺激性气味的气体 （8）白色沉淀又逐渐溶解 （9）3 （10）SO 2
28．5Fe 2++MnO 4-+8H + = 5Fe 3++Mn 2++4H 2O Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+、Cu 2++Fe=Cu+Fe 2+ 铜（或Cu ） 铁粉（或Fe ） NaOH NaAlO 2 NaCl 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 AlO ＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO
35．6 4 正四面体形 < P 原子的3p 3为半充满状态，较稳定 第四周期ⅠB 族 4 ACE 4 1034(7031)(10)A N a -⨯+⨯⨯ 36．（15分）
(1)C 11H 12O 3（2）酚羟基溶液变浑浊（3）CH 2=CHCH 3 ②④⑥
（4）。