江苏省常州高级中学2014—2015学年高一第一学期期末考试化学试卷(无答案)

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2014～2015学年第一学期期末考试高一年级
化学试卷
命题教师：胡爱彬 2015.2.2 说明：1. 以下题目的答案请全部填写在答卷纸上。

2. 本卷总分100分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 Mg：24 O ：16 Fe：56 Al：27 Na：23 K ：39 Cu：64 Ag ：108 Cl：35.5 Br：80 I：127
第I卷〔选择题,共40分〕
单项选择题：〔本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

〕1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道："薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差斑驳的黑影……"如今想改善雾霾天气回到当年的月光穿过薄雾所形成的种种美景,下列做法可行的是
A．提倡节日燃放烟花营造美景并且烟花粉尘能沉降雾霾中小颗粒
B．使用碘化银进行人工降雨以沉降空气中的PM2.5
C．使用明矾对荷塘的水进行消毒杀菌
D．推广使用燃煤脱硫技术,大力开发利用煤资源
2．下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
B．用蒸馏的方法将海水淡化
C．用酒精萃取碘水中的碘单质
D．用加热的方法除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠
3．下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是
A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al<OH>3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3
4．下列推断正确的是
选项事实结论
A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝的熔点高于铝
C 制备硫酸中含硫矿石在沸腾炉中反应含硫矿石受热易沸腾
D 常温下可用铁、铜容器盛装浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应5．下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
B．溴化银和氯水均用棕色试剂瓶保存
C．NaCl固体中混有NH4HCO3或I2,均可用加热法除去
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
6．某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．K＋、Ca2＋、HSO3－、Cl－
C．Mg2＋、K＋、H+、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
7．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Ba<HCO3>2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液
A．①④B．②③④C．②③D．①③④
8．右图是模拟"侯氏制碱法"制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是
A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C．a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．正在火星上工作的美国"勇气号""机遇号"探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。

以下叙述正确的是
A．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KS溶液
C．硫酸盐都易溶于水
D．明矾含有结晶水,是混合物
10．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中合理的是
A．甲装置：验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B．乙装置：制备Fe<OH>2沉淀
C．丙装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．丁装置：制备并收集SO2气体
不定项选择题：〔本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

〕
11．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和N aHCO3溶液,它们的物质的量浓度相同,下列试剂可用于区别这两种溶液的是
A．酚酞溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH－+ H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液中：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
C．向Ca<ClO>2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O ＝CaSO3 ＋2HClO D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝4Fe3+ + 2H2O
13．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后,将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a克固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为A．40% B．47% C．53% D．60%
14．将KCl和KBr混合物13.400 g溶于水配制成500 mL溶液,通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干,得固体11.175 g,则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为A．4∶2∶3 B．3∶2∶1 C．2∶3∶1 D．1∶1∶1
15．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2〔标准状况〕,残留固体1.28 g。

过滤,滤液中无Cu2+。

将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c<H+>为0.400 mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．无法计算
第Ⅱ卷非选择题〔共60分〕
16．〔5分〕只用一种试剂即可除去少量杂质或鉴别物质,将该试剂名称填在空格处。

编号物质〔刮号内为杂质〕试剂名称
①除杂质：NaHCO3溶液〔Na2CO3〕
②除杂质：SiO2〔CaCO3〕
③除杂质：FeCl2溶液〔FeCl3〕
④鉴别：Na2CO3、Na2SiO3溶液
⑤鉴别：NH4Al<SO4>2、AlC13、Al2<SO4>3溶液
17．〔10分〕离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。

〔1〕工业上通过电解铝的熔融化合物制备金属铝,反应方程式为：,电解过程中还需加入冰晶石,其作用是。

〔2〕为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。

〔3〕用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。

a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KS溶液无明显现象,〔填"能"或"不能"〕说明固体混合物中无Fe2O3,理由是
〔用离子方程式说明〕。

18．〔8分〕下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。

其中,A、D 为金属单质。

〔反应过程中生成的水及其它产物已略去〕
请回答以下问题：
〔1〕B是,H是〔填化学式〕。

〔2〕写出A转化为F的离子反应方程式：。

〔3〕写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：。

〔4〕H在空气中转化为I的化学反应方程式：。

19．<12分>我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.〔1〕写出N的化学式和B的名称：N______、B______。

〔2〕写出反应②的化学方程式,并标出其电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________。

〔3〕M是一种混合物,写出反应③的离子方程式：
__________________________________________________________。

Ⅱ.提取粗盐后剩余的海水〔母液〕中,可用来提取Mg和Br2。

〔1〕若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是______。

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
〔2〕若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是______。

A．从外地购买
PAEC
Fe(OH)Fe 2O 3Al(OH)Al 2O 3灼烧Ⅲ灼烧B ．在当地新建生产厂
C ．从本厂生产烧碱处循环
D ．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有______性。

〔3〕母液用来提取Mg 和Br 2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg,后提取Br 2
乙：母液先提取Br 2,后提取Mg
请你判断哪个更合适？______<填"甲"或"乙>,理由是____________________________________________________________。

20．<14分>高效净水剂聚合氯化铝铁〔PAEC 〕的组成可表示为［AlFe<OH>n Cl 6－n ］m ,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

〔1〕为检测PAEC 中铝和铁元素的含量,采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAEC 中铁元素的化合价为_________。

②步骤I 中的试剂A 是〔从"氢氧化钠溶液"、"氨水"中选择〕；
步骤Ⅲ中的试剂B 是。

③步骤Ⅱ的操作中用到的主要玻璃仪器有。

〔2〕某工厂欲以工业废料〔铁、铁和铝的氧化物〕为原料制取PAEC,设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸,发生多个离子反应,请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H +
Fe 2++H 2O Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O
Fe 2O 3+6H +
2Fe 3++3H 2O
②所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是〔填序号〕。

A ．Al 3+
B ．Fe 2+
C ．Fe 3+
D ．H +
为证明该离子确实存在,可采用的操作〔必须指明所采用的试剂及观察到的现象〕是 。

③往酸性溶液中加入试剂X 的目的是〔用离子方程式表示〕。

PAEC 聚合
21．<11分>焦亚硫酸钠<Na2S2O5>是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置〔实验前已除尽装置内的空气〕制取Na2S2O5。

装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
〔1〕装置I中产生气体的化学方程式为。

〔2〕要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。

〔3〕装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置〔夹持仪器已略去〕为〔填序号〕。

实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

〔4〕为了检测NaHSO3溶液的酸碱性,可采用的实验方法是〔填序号〕。

a．用石蕊或酚酞指示剂检测b．加入Ba<OH>2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．加入NaHCO3粉末
〔5〕检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
〔6〕葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量〔以游离SO2计算〕的方案如下：
〔已知：滴定时反应的化学方程式为：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI,溶液出现蓝色且30s 内不褪色说明反应进行完全〕
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量〔以游离SO2计算〕为g·L－1。

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果〔填"偏高"、"偏低"或"不变"〕。