哈尔滨市2021版高三上学期期中化学试卷

哈尔滨市2021版高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）
A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上
C . 乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长
D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
2. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末
B . 单质钠与硫酸铜溶液发生置换反应析出单质铜
C . 灼烧时，它的焰色反应呈黄色
D . 在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中
3. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
4. （2分）设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。

通
电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确的是（）
A . 通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
B . 装置中Pt电极附近的pH增大
C . 一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D . 如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2 ，使界面不再清晰，实验失败
5. （2分） (2018高三上·淄博开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）
A . X一定为KHSO4
B . Y一定为Na2CO3
C . Z可能是氯水
D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－
B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
C . 使石蕊试液呈紫色的溶液
D . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
二、填空题 (共5题；共21分)
8. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）
A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
9. （2分）英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由小到大的顺序为________
10. （3分）下列说法正确的是（）
A . Na2O2中既含离子键又含非极性键
B . BF3分子中的所有原子共平面
C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同
D . S的第一电离能大于P的第一电离能
11. （8分）甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________．
12. （6分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．
②写出Cu的核外电子排布式________．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．
三、简答题． (共5题；共35分)
13. （5分）(2018·泰州模拟) 硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

（1）复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。

下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A . BaFe2O4
B . NaHSO4
C . KAl(SO4)2·12H2O
D . Ag (NH3)2OH
（2）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________。

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是________。

（3）为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；
③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) ________。

14. （8分） (2016高二下·锦州期末) 乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合
物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH
CH3CH2OCHCH3+H2O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．
实验装置如图：
将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到
160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗
涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理________；
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同________（填“是”或“否”），原因是________；
（3）仪器C 的名称为________；
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是________
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是________，加入饱和氯化钙溶液的作用是________．
15. （10分）(2018·乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：
①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA________KC。

③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到
B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=________。

④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。

A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.3v( CO)=v(H2)
（2） LiBH4为近年来常用的储氢材料。

①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为________ mol。

②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=________。

（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。

该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。

16. （7分） (2019高二上·潮州期末) 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。

实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
回答下列问题：
（1）硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）________
（2）“除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液
中的少量Fe2+。

该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 ________，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是________
（3）通常条件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于________mol·L－1
（4）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是________
（5）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2·12H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是________
（6）向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是________
17. （5分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取23gA在足量O2中完全燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为27g和44g．已知A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，B的相对分子质量比A小2，A在酸性KMnO4溶液中能氧化成C．
根据题意回答下列问题．
（1） A的分子式________，A的结构简式________．
（2） A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，写出该反应的化学方程式（写出催化剂的成分）：________．（3） A与C在一定条件下能反应生成D和水，写出该反应的化学方程式：________，该反应的类型为________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共5题；共21分)
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
三、简答题． (共5题；共35分) 13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
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