2020年湖南省常德市澧县第二中学高三化学测试题含解析

2020年湖南省常德市澧县第二中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b 代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是
参考答案：
C
略
2. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2－> C－> B2＋
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数
C>A>B
参考答案：
B
略
3. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、Br-、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-
C．NH4+、Fe2+、SO42- D．Al3+、H+、MnO4-
参考答案：
A
略4. 引起下列环境污染的原因不正确的是
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
参考答案：
C
造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。

5. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Cl— C．Fe3+ D．NO3 —
参考答案：
D
6. 在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）
B、溶液中FE3－的校验（试管、氯水、KSCN溶液）
C、测定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）
D、用NaOH标准溶液确定未知尝试的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）
参考答案：
C
略
7. 在一定体积的容器中加入1．5mol氙气和7．5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是（）
A．1 ：6 B．1 ：4 C．1 ：3 D．1 ：2
参考答案：
B
略
8. 下列物质的分类结果全部正确的是
A．水玻璃—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质
B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐
C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物
D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质
参考答案：
A
略
9. 下列说法中，不正确的是
A．目前,我国加碘食盐中主要添加的是
B．酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起
C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒
D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
参考答案：
B
略10. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=== 3I2+2H2O
C．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－== CaCO3↓+H2O
参考答案：
C
略
11. 关于下列各图的叙述，正确的是()
A．甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
C．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
参考答案：
C
12. 下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．用石膏点豆腐
C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒
参考答案：
B
试题分析：A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B．用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应，B正确；C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为SO2，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D．自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的判断
13. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－
参考答案：
C
略
14. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
参考答案：B
略
15. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
B．一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2，则转移的电子数约为0.3 N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
D．标状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。

在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂’与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；
b.用稀硫酸酸化,再加人过量KI溶液；
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点时消耗Naj2O3溶液20. OOmL,其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是
_________mg/kg(以含w的代数式表示）。

(2) 学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________
(3) 工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。

仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式
为。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式
为。

（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应
的离子方程式：。

参考答案：
(12分)
（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O
（3）Fe(OH)3
（4）①CO ② d ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2
O
18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂
白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

参考答案：
答案：
（1）4 mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）
（2）b（2分）
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）
（5）a （2分）
（6）b、e、d（2分），重结晶（1分）
19. (7分)一定温度下，将3molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：。

请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余O. 6molB，C的浓度为0. 4
mol/L．则：
① x=______________；
②若反应经4min达到平衡．平衡时C的浓度___________O.8mol／L(填“大于”、“等于”、或“小于”)
③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则B的转化率是______________；
④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(c)之间应该满足的关系式为
_____________________________________________；
(2)若维持容器压强不变，
①达到平衡时C的体积分数____________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)
②改变起始物质加入量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量是原平衡的2倍，则A 和B的起始物质的量分别应为__________________________。

参考答案：
（1）① （1分）
② 小于（1分）
③B的转化率：36% （1分）
④满足的关系式为：
（2分）
（2）① 大于（1分）
②
（1分）。