【高中化学】金属的化学性质专题复习ppt

(2)将Mg、Fe、Al条放入NaOH水溶液中，Fe、Mg表 面无变化，Al条表面有许多气泡产生。写出铝与氢
氧化钠溶液反应的方程式：2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(注意：NaOH起溶解氢氧
化铝的作用，并不是氧化剂)
(3)高温条件下能与某些金属氧化物反应。铝与四氧
化三铁反应的方程式为8Al＋3Fe3O4
2Na＋O2Na2O2
由于条件不 同，同样的 反应物，产 物却不同
(2)铝与氧气的反应
用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热到熔化，可观
察到铝箔熔化，熔化的铝箔并不滴落。这是因为常温
下铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，此氧
化膜熔点很高，不熔化，从而保护了铝。性质活泼的
铝在空气中能稳定存在的原因用化学方程式表示为
2．判断金属活动性的常见方法： (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出 来，则该金属活泼性比另一金属强。
(4)两金属能构成原电池时，一般做负极的金属比 做正极的金属活泼。 (5)在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子 对应的金属单质的活泼性比后础题一】碱金属与卤素所形成的化合物大都 具有的性质是( A ) ①低熔点 能导电 ④晶体能导电 A．③⑤ C．④⑤ ⑤能溶于水 ⑥易溶于苯 ②水溶液不能导电 ③熔融状态
B．①②③ D．③④⑤⑥
二、金属的化学性质
金属元素原子最外层电子数较少，而且原子半
径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子容易
4Al2O3＋
9Fe(铝热反应：铝和某些金属氧化物发生的一类反应，
该反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属)。
【基础题二】铁片投入到下列溶液中，铁片质量减 小，但无气体产生的是( D ) A．冷浓硝酸 C．稀硫酸 B．硝酸铜溶液 D．硝酸铁溶液
重要考点1
金属的性质
【考点释例1】(2010· 河南省实验中学高三化学第一次 月考)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。 将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察 到的现象可能是( )
金属的化学性质专题复习
一、金属的物理性质 金属特性：有金属光泽、良好的导电、导热和 延展性等。 除汞外，在常温下金属都是固体。 根据实验现象填表：
钠的物理性质 金属光泽 硬度 密度 熔点 表现 新切开表面 可以用刀切 内容 银白色金属光泽 质地柔软
沉于煤油而浮于水 钠密度大于煤油小于水 低温可融化 熔点较低
(2)其他金属与水的反应：在钠、镁、铁中，能与 冷水反应的是钠；难与冷水反应，却能与沸水反 应的是镁；不能与冷水和沸水反应，在高温条件 下能与水蒸气反应的是铁，化学方程式为
3．金属与酸、碱、氧化物反应 (1)金属与浓H2SO4、浓HNO3等氧化性酸反应不产 生氢气。如：Mg与浓硫酸反应放出二氧化硫，常温 下，Fe、Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化等。
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
【解析】钠投入苯与水的混合物后，由于密度在
两者之间，故在水与苯的交界处与水反应，产生
的H2会将钠托起，上升至苯层，随后气泡消散，
钠块由于重力的原因又落回水与苯的交界处，反 复上下跳动。
1.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6 g铁粉充分反应 后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加 3.2 g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为( C ) A．1∶1 C．3∶2 B．2∶1 D ．4 ∶1
2.(湖北省钟祥六中2010届高三九月考)将5.4 g Al投
入到200.0 mL 2.0 mol· L－1的某溶液中有氢气产生， 充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( D ) A．HNO3溶液 C．H2SO4溶液 B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
2Al＋3O2===2Al2O3。
(3)其他金属和氧气的反应
实验内容
实验现象
化学方程式
镁在空气 中燃烧
铁在纯氧 中燃烧
剧烈燃烧，发出白光
剧烈燃烧，火星四射
2.金属与水的反应 (1)钠与水的反应：把贮存在煤油里的金属钠取出后， 切取一小块，用滤纸吸干表面的煤油后，投入一盛有 水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因： ①钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小。 ②钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明钠 与水反应时放热，钠的熔点低。 ③熔成小球的金属钠在水面上四处游动，说明反应时 有气体放出，反应剧烈。 ④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红，这说 明有碱生成。由此可推知钠与水反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
重要考点2
有关金属的计算
【考点释例2】向m g镁和铝的混合物中加入适量的
稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
H
Cu Hg Ag
Pt Au
跟水反 常温置 加热或跟水蒸气反 应 换出氢 应置换出氢
剧烈反 跟酸反 应置换 能置换出酸中的氢 应 出氢 跟盐反 先与水 应 反应 冶炼方 法 电解法
不能置换出水中的氢
不能置换出酸中的氢
前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属 热还原法 热分解法或天然矿物 富集
答案：D
1．金属活动顺序表的应用
金属活 动顺序
金属失 电子能 力 阳离子 氧化性 跟O2反 应 常温易 被氧化
K Ca Na
Mg Al Fe Sn Pb Zn
逐 逐 渐 渐 减 增
H
Cu Hg Ag
弱 强
Pt Au
常温形 常温不易被 加热能被氧 不能被 成氧化 氧化 化 氧化 膜
金属活 动顺序
K Ca Na
失去电子，单质表现还原性。因而金属在自然界多
以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等
以游离态存在。
1．金属和氧气的反应 (1)钠与氧气的反应 钠在不同条件下与氧气反应比较：
实验 内容 在空 气中 放置 实验现象 实验结论(反应方程式)
银白色变暗
4Na＋O2===2Na2O
在空 钠先熔化，有黄 气中 色火焰，生成黄 加热 色固体