杭州市高一下学期期中化学试卷(II)卷(测试)

杭州市高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高二上·乐山期末) 某原子的一种激发态为1s22s12p1 ，则该元素在周期表中的位置为（）
A . 第二周期ⅡA族
B . 第二周期ⅢA族
C . 第二周期ⅠA族
D . 第二周期ⅣA族
2. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）
A . 18种
B . 16种
C . 13种
D . 12种
3. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列表示正确的是（）
A . N2分子的结构式：
B . 次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO-
C . CCl4的电子式：
D . S2-的结构示意图：
4. （2分） (2016高一下·福建期末) R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于（）
A . 第三周期0族
B . 第四周期IA族
C . 第三周期IA族
D . 第三周期VIIA族
5. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 质子数：c＞d
B . 离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣
C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D . 离子半径：X+＜Y2﹣
6. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）
A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质
7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列元素中非金属性最强的是（）
A . Mg
B . Na
C . F
D . Cl
8. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）
A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3
C . Na2O2、KOH、Na2SO4
D . HCl、Al2O3、MgCl2
9. （2分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）
A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应
B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L
C . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
11. （2分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）
A . 电子由铜片通过导线流向锌片
B . 锌得电子，被还原
C . 锌为负极，铜为正极
D . 该装置能将电能转变为化学能
12. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）
A . 混合气体的体积恒定不变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI的浓度相等
D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
14. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1
B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
15. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D . 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g
16. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）
A . L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B . L与T形成的化合物具有两性
C . Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T
D . L、Q形成的简单离子核外电子数相等
17. （2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A . 原子半径呈周期性变化
B . 元素化合价呈周期性变化
C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化
18. （2分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A . 甲＞乙＞丙＞丁
B . 甲＞丙＞乙＞丁
C . 甲＞丙＞丁＞乙
D . 乙＞丁＞丙＞甲
二、填空题 (共4题；共29分)
19. （8分） (2015高二上·河北开学考) 已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
（1）元素F在元素周期表中的位置是________．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是________．（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是________（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为________，分子的空间结构为________．A 与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为________．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）
20. （10分）(2018·揭阳模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：________。

（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________。

③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为________pm（用含NA的代数式表示）。

21. （7分） (2016高三上·日喀则期中) 如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ，闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为________极，b为________极．
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________．
③写出电极反应式：
A中________．
B中________．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ，闭合K1 ，则电流表的指针是否移动（填是或否）________．若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由________．
22. （4分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是________ ．
（2）装置乙中正极的电极反应式是________ ．
（3）装置丙中溶液的pH________ （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________ ．
三、计算题 (共1题；共5分)
23. （5分） (2016高一下·大庆期中) 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O （g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B 的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B________A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共29分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
22-1、
三、计算题 (共1题；共5分) 23-1、
23-2、
23-3、。