03_2023年中考化学人教版一轮第八单元金属和金属材料
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性越____强____；产生气泡越慢，金属活动性越____弱____。
（3）看是否能够相互置换，一种金属能够置换另一种金属，
则这种金属的活动性比另一种金属的活动性___强_____。
（4）看金属的冶炼难易程度，越易冶炼，金属的活动性越
_____弱___；越难冶炼，金属的活动性越____强____。
【典例3】 将三种金属X、Y、Z分别投入足量稀盐酸中，
反应的先后顺序是A_g_+、__C__u_2_+、__F__e2_+___。
优先反应原则(“越远先反应”规律)
【典例4】将一定量的铁粉投入含硝酸锌、硝酸铜、硝酸 银的溶液中充分反应，过滤，将滤渣投入足量的稀盐酸中，
无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是（ D ）
A.硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁 B.硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸银 C.硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁 D.硝酸锌、硝酸亚铁
③___F_e_＋___2_H_C__l____F__e_C_l_2＋___H_2_↑__
【典例3】金属与盐酸反应的示意图如下图所示，下列说法正 确的是（ B ） A.实验室可用铜和稀盐酸反应制氢气 B.四种金属中活动性最强的是镁 C.铁可以把锌从硫酸锌中置换出来 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
金属质量增大， 溶液质量减少
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝表面覆盖一层银白色 的物质，溶液由无色逐渐
变为蓝色
Cu＋2AgNO3＝
金属质量增大，
2Ag＋Cu(NO3)2 溶液质量减少
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无
结论： 1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al＞Fe＞Cu＞Ag 2.活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来
1. 在金属活动性顺序里：金属越靠前，金属活动性越__强___。 2.在金属活动性顺序里：位于氢__前___的金属能置换出盐酸、 硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里：位于_前__面__的金属能把位于_后__面__的金 属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）
【典例1】下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
考点二 金属的冶炼
1.金属矿物（括号里是主要成分） 赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、 铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）
2.铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石 （2）原理： __3_C_O__＋__F_e_2O__3_高__温__2_F_e_＋__3_C__O_2________
铜 不反应
Mg＋H2SO4 Zn＋H2SO4
Fe＋H2SO4
MgSO4＋H2↑ ZnSO4＋H2↑
FeSO4＋H2 ↑
结论：活动性：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu
活动性在氢前：金属 + 酸 → 盐 + H2↑
写出Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应的化学方程式：
①___M__g_＋__2_H_C__l ____M__g_C_l_2_＋__H_2_↑__ ②___Z_n_＋__2_H__C_l_____Z_n_C__l2_＋__H__2↑___
D
第八单元 金属和金属材料 第3课时 金属的化学性质
考点一 金属与氧气反应
铝具有很好的抗腐蚀性能
金属 反应条件
化学方程式
现象
Mg镁 Al铝 Fe铁
Cu铜
常温下(在空 气中)
2Mg＋O2
2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐
变暗，生成白色固体
常温下(在空 气中)
4Al＋3O2
2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成 一层致密的薄膜
2. 保护金属资源的措施 (1)防止金属_腐__蚀__。 (2)废旧金属 _回__收__利用。 (3)有计划、合理地开采矿物。 (4)寻找金属的 代用品 。
【典例1】长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下， 某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如下图所示：
(1)分析上图得出的结论是： __含__水__量__为__3_0_%_时__，__腐__蚀__速__率__最__快__。______
铁单质发生置换反应，一般生成二价的亚铁。
【典例4】常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产
生气体且有不溶物残留的是（ D ）
A.碳酸钙 B.铝 C.纯铁 D.生铁
考点三 金属与金属盐溶液反应
(1)规律：金属＋盐→新盐+新金属。 (2)反应发生的条件 ①必须是__活__泼__金__属__置换_不__活__泼__金__属___。 (K、Ca、Na除外) ②反应中盐必须_______。
考点三 比较三种金属的活动性顺序的实验方案设计
1.如果三种金属有两种金属排在氢前面，一种排在氢后面 （1）方案一：用一种试剂即可，该试剂可以是__稀__盐__酸__， 判断依据是①__能__否__与__酸___反__应__：__能__反__应__活__动__强__，__不__能__反__应__活__动__性_ 弱。 _②__与__酸__反__应__剧__烈__程__度__：__反__应__越__剧__烈__，__活__动__性__越__强__。_____。 （2）方案二：试剂组合可以是“两头金属中间盐”， 判断的依据是__最__前__的__金__属__与__中__间__的__盐__溶__液__反__应__；____________ ______________最__后__的__金__属__和__中__间__的__盐__不__能__反__应__。______________。 （3）方案二：试剂组合可以是“中间金属，两头盐”， 判断的依据是__最__前__的__盐__与__中__间__的__金__属__不__反__应__；______________ ______________最__后__的__盐__和__中__间__的__金__属__能__反__应__。________________。 2.如果三种金属中有两种金属排在氢的后面，一种排在氢的前面， 则方案一_不__可__行___，方案二、方案三__可__行____（填“可行”或 “不可行”）。
C
第八单元 金属和金属材料 第2课时金属资源的利用和保护
考点一 金属资源的保护
1.铁的锈蚀 (1)生锈的条件 铁与空气中的 _氧__气_____、水__蒸__气____等物质发生化学反应， （2）铁锈的主要成分是____F__e_2_O__3_·x__H___2O________ 。 ※铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继 续反应。 (3)防止铁生锈的措施 ①保持铁制品表面_洁__净__、_干__燥___。 ②表面涂保护层，如_刷__油__漆____、___涂__油__、___镀__铬__、 __镀__搪_瓷__。 ③改变金属内部结构组成合金，如不锈钢等。
第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属与合金
考点一 分类及发展史
1. 金属材料：包括__纯__金__属__以及它们的合__金___。 2.发展史 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用
D
考点二 金属的物理性质
1.金属的共性 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽、大多数金
属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），能导电导热、有延
【典例2】下列不能由金属与稀酸直接反应得到的物质是
（C ）
A.氯化镁 B.硫酸锌 C.氯化铁 D.硫酸钠
3.比较金属活动性顺序的方法
（___1_）强__看__与；氧越气难反反应应的，难金易属程活度动，性越越易__反__应_弱_，__金。属活动性越
（2）看与酸反应产生气泡的快慢，产生气泡越快，金属活动
展性。
2.金属的特性（金属之最） 地壳中含量最多的金属元素___A__l铝_____ 人体中含量最多的金属元素___C__a_钙____ 目前世界年产量最多的金属____F_e_铁____ 导电、导热性能最好的金属____A__g_银___ 熔点最高的金属____W__钨____ 熔点最低的金属____H_g_汞____ 硬度最大的金属____C__r铬____
可溶
考点三 金属与金属盐溶液反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
铁钉浸入硫 铁钉表面覆盖一层紫红色 Fe＋CuSO4 ＝
金属质量增大，
酸铜溶液中 的物质，溶液颜色变浅
Cu＋FeSO4 溶液质量减少
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝表面有红色固体析出， 溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al＋3CuSO4＝ 3Cu＋Al2(SO4)3
3.金属用途的决定因素
物质用途主要由物质的___性__质___决定，还需考虑价格、
资源、对环境的影响等多种因素。
【典例2】某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细
的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会
立刻报警。“防盗玻璃”能报警这利用了金属的（ B ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性
常温下，在潮 铁在空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的
湿的空气中 物质——铁锈（Fe2O3 ·x H2O）
在氧气中点燃
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体
加热时 2Cu＋O2 △ 2CuO
在潮湿的空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝
中
Cu2(OH)2CO3
（C ）
A. Zn
B.Al C.Ag D.Fe
考点二 金属活动性顺序的应用
1.可比较金属的活动性：排在前面的金属活动性比排在后面的 金属活动性____强____。 2.可以判断金属是否能够与酸反应，或金属是否能与盐的溶液 反应。 依据是：金属的_活__动__性___必须排在___氢_____的前面， 或金属的_活__动__性___必须排在_盐__中__金__属___的前面。
铜表面逐渐变为黑色 铜表面生成一层绿色物质
Au/Ag
金和银即使在高温下也不与氧气反应
结论：活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au、Ag
A C
考点二 金属与酸反应
金属
现象
反应的化学方程式（稀硫酸）
镁
剧烈反应，产生大量气泡， 溶液仍为无色
锌
反应比较剧烈，产生大量气 泡，溶液仍为无色
铁
反应缓慢，有气泡生成，溶 液由无色逐渐变为浅绿色
注意：1.盐必须溶于水 2.K、Ca、Na除外（活动性非常强，能直接与水剧烈反应）
金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（强换弱）
【典例5】下列物质混合能发生反应的是（ C ）
A.银与稀盐酸
B. 铜与硫酸锌溶液
C.铁与稀硫酸
D.锌与硫酸镁溶液
第八单元 金属和金属材料 第4课时金属活动性顺序的应用
考点一 金属活动性顺序
只有Z溶解；再将X投入Y的硝酸盐溶液中，不能发生化学
反应。则这三种金属的活动性按由强至的顺序是（ B ）
A. XYZ
B.ZYX
C.ZXY
D.YXZ
4.可以判断金属置换的先后顺序：如果溶液中有多种离子可以
置换时，首先应该置换_最__弱__的___，全部反应完全后，再置换 __次__弱__的__，例如将镁加入含有Fe2+、Cu2+、Ag+的溶液中，则
D.导热性
考点三 合金
1.定义 合金的物质类别属于___混__合___物
2.合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的特性 合金的硬度一般比相应的纯金属___大____,合金的熔点一般比
相应的纯金属___低____。 3.常见的合金 （1）铁合金∶生铁（含碳量_（__2_%__-_4_._3_%__）__)，钢（含碳量 _（__0_._0_3_%__-_2_%__）_)。 （2）铜合金∶黄铜（铜锌合金），青铜（铜锡合金）。 （3）钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，能用于制造人 造骨。
(2)依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施： ___保__持__其__表__面__洁__净__、__干__燥__。____________
【典例2】金属材料的开发和利用为人类社会的发展进 步做出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径： ____防__止__金__属__腐__蚀____________________ ___回__收__利__用__废__旧__金__属__________________ ___有__计__划__、__合__理__地__开__采__矿__物_____寻__找__金__属_ 的代用品
※焦炭的作用：提供高温，生成CO
(1)硬质玻璃管中的现象： 红色固体逐渐变黑。 (2)试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。 (3)实验步骤： ①先通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯。
排尽装置中的空气，防止CO和空气混合受热发生爆炸 ②实验结束后，熄灭酒精喷灯后要继续通入CO至试管冷却
防止生成的铁在高温下又被氧气氧化，还可防止石灰水倒吸
（3）看是否能够相互置换，一种金属能够置换另一种金属，
则这种金属的活动性比另一种金属的活动性___强_____。
（4）看金属的冶炼难易程度，越易冶炼，金属的活动性越
_____弱___；越难冶炼，金属的活动性越____强____。
【典例3】 将三种金属X、Y、Z分别投入足量稀盐酸中，
反应的先后顺序是A_g_+、__C__u_2_+、__F__e2_+___。
优先反应原则(“越远先反应”规律)
【典例4】将一定量的铁粉投入含硝酸锌、硝酸铜、硝酸 银的溶液中充分反应，过滤，将滤渣投入足量的稀盐酸中，
无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是（ D ）
A.硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁 B.硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸银 C.硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁 D.硝酸锌、硝酸亚铁
③___F_e_＋___2_H_C__l____F__e_C_l_2＋___H_2_↑__
【典例3】金属与盐酸反应的示意图如下图所示，下列说法正 确的是（ B ） A.实验室可用铜和稀盐酸反应制氢气 B.四种金属中活动性最强的是镁 C.铁可以把锌从硫酸锌中置换出来 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
金属质量增大， 溶液质量减少
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝表面覆盖一层银白色 的物质，溶液由无色逐渐
变为蓝色
Cu＋2AgNO3＝
金属质量增大，
2Ag＋Cu(NO3)2 溶液质量减少
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无
结论： 1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al＞Fe＞Cu＞Ag 2.活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来
1. 在金属活动性顺序里：金属越靠前，金属活动性越__强___。 2.在金属活动性顺序里：位于氢__前___的金属能置换出盐酸、 硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里：位于_前__面__的金属能把位于_后__面__的金 属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）
【典例1】下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
考点二 金属的冶炼
1.金属矿物（括号里是主要成分） 赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、 铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）
2.铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石 （2）原理： __3_C_O__＋__F_e_2O__3_高__温__2_F_e_＋__3_C__O_2________
铜 不反应
Mg＋H2SO4 Zn＋H2SO4
Fe＋H2SO4
MgSO4＋H2↑ ZnSO4＋H2↑
FeSO4＋H2 ↑
结论：活动性：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu
活动性在氢前：金属 + 酸 → 盐 + H2↑
写出Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应的化学方程式：
①___M__g_＋__2_H_C__l ____M__g_C_l_2_＋__H_2_↑__ ②___Z_n_＋__2_H__C_l_____Z_n_C__l2_＋__H__2↑___
D
第八单元 金属和金属材料 第3课时 金属的化学性质
考点一 金属与氧气反应
铝具有很好的抗腐蚀性能
金属 反应条件
化学方程式
现象
Mg镁 Al铝 Fe铁
Cu铜
常温下(在空 气中)
2Mg＋O2
2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐
变暗，生成白色固体
常温下(在空 气中)
4Al＋3O2
2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成 一层致密的薄膜
2. 保护金属资源的措施 (1)防止金属_腐__蚀__。 (2)废旧金属 _回__收__利用。 (3)有计划、合理地开采矿物。 (4)寻找金属的 代用品 。
【典例1】长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下， 某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如下图所示：
(1)分析上图得出的结论是： __含__水__量__为__3_0_%_时__，__腐__蚀__速__率__最__快__。______
铁单质发生置换反应，一般生成二价的亚铁。
【典例4】常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产
生气体且有不溶物残留的是（ D ）
A.碳酸钙 B.铝 C.纯铁 D.生铁
考点三 金属与金属盐溶液反应
(1)规律：金属＋盐→新盐+新金属。 (2)反应发生的条件 ①必须是__活__泼__金__属__置换_不__活__泼__金__属___。 (K、Ca、Na除外) ②反应中盐必须_______。
考点三 比较三种金属的活动性顺序的实验方案设计
1.如果三种金属有两种金属排在氢前面，一种排在氢后面 （1）方案一：用一种试剂即可，该试剂可以是__稀__盐__酸__， 判断依据是①__能__否__与__酸___反__应__：__能__反__应__活__动__强__，__不__能__反__应__活__动__性_ 弱。 _②__与__酸__反__应__剧__烈__程__度__：__反__应__越__剧__烈__，__活__动__性__越__强__。_____。 （2）方案二：试剂组合可以是“两头金属中间盐”， 判断的依据是__最__前__的__金__属__与__中__间__的__盐__溶__液__反__应__；____________ ______________最__后__的__金__属__和__中__间__的__盐__不__能__反__应__。______________。 （3）方案二：试剂组合可以是“中间金属，两头盐”， 判断的依据是__最__前__的__盐__与__中__间__的__金__属__不__反__应__；______________ ______________最__后__的__盐__和__中__间__的__金__属__能__反__应__。________________。 2.如果三种金属中有两种金属排在氢的后面，一种排在氢的前面， 则方案一_不__可__行___，方案二、方案三__可__行____（填“可行”或 “不可行”）。
C
第八单元 金属和金属材料 第2课时金属资源的利用和保护
考点一 金属资源的保护
1.铁的锈蚀 (1)生锈的条件 铁与空气中的 _氧__气_____、水__蒸__气____等物质发生化学反应， （2）铁锈的主要成分是____F__e_2_O__3_·x__H___2O________ 。 ※铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继 续反应。 (3)防止铁生锈的措施 ①保持铁制品表面_洁__净__、_干__燥___。 ②表面涂保护层，如_刷__油__漆____、___涂__油__、___镀__铬__、 __镀__搪_瓷__。 ③改变金属内部结构组成合金，如不锈钢等。
第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属与合金
考点一 分类及发展史
1. 金属材料：包括__纯__金__属__以及它们的合__金___。 2.发展史 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用
D
考点二 金属的物理性质
1.金属的共性 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽、大多数金
属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），能导电导热、有延
【典例2】下列不能由金属与稀酸直接反应得到的物质是
（C ）
A.氯化镁 B.硫酸锌 C.氯化铁 D.硫酸钠
3.比较金属活动性顺序的方法
（___1_）强__看__与；氧越气难反反应应的，难金易属程活度动，性越越易__反__应_弱_，__金。属活动性越
（2）看与酸反应产生气泡的快慢，产生气泡越快，金属活动
展性。
2.金属的特性（金属之最） 地壳中含量最多的金属元素___A__l铝_____ 人体中含量最多的金属元素___C__a_钙____ 目前世界年产量最多的金属____F_e_铁____ 导电、导热性能最好的金属____A__g_银___ 熔点最高的金属____W__钨____ 熔点最低的金属____H_g_汞____ 硬度最大的金属____C__r铬____
可溶
考点三 金属与金属盐溶液反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
铁钉浸入硫 铁钉表面覆盖一层紫红色 Fe＋CuSO4 ＝
金属质量增大，
酸铜溶液中 的物质，溶液颜色变浅
Cu＋FeSO4 溶液质量减少
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝表面有红色固体析出， 溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al＋3CuSO4＝ 3Cu＋Al2(SO4)3
3.金属用途的决定因素
物质用途主要由物质的___性__质___决定，还需考虑价格、
资源、对环境的影响等多种因素。
【典例2】某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细
的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会
立刻报警。“防盗玻璃”能报警这利用了金属的（ B ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性
常温下，在潮 铁在空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的
湿的空气中 物质——铁锈（Fe2O3 ·x H2O）
在氧气中点燃
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体
加热时 2Cu＋O2 △ 2CuO
在潮湿的空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝
中
Cu2(OH)2CO3
（C ）
A. Zn
B.Al C.Ag D.Fe
考点二 金属活动性顺序的应用
1.可比较金属的活动性：排在前面的金属活动性比排在后面的 金属活动性____强____。 2.可以判断金属是否能够与酸反应，或金属是否能与盐的溶液 反应。 依据是：金属的_活__动__性___必须排在___氢_____的前面， 或金属的_活__动__性___必须排在_盐__中__金__属___的前面。
铜表面逐渐变为黑色 铜表面生成一层绿色物质
Au/Ag
金和银即使在高温下也不与氧气反应
结论：活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au、Ag
A C
考点二 金属与酸反应
金属
现象
反应的化学方程式（稀硫酸）
镁
剧烈反应，产生大量气泡， 溶液仍为无色
锌
反应比较剧烈，产生大量气 泡，溶液仍为无色
铁
反应缓慢，有气泡生成，溶 液由无色逐渐变为浅绿色
注意：1.盐必须溶于水 2.K、Ca、Na除外（活动性非常强，能直接与水剧烈反应）
金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（强换弱）
【典例5】下列物质混合能发生反应的是（ C ）
A.银与稀盐酸
B. 铜与硫酸锌溶液
C.铁与稀硫酸
D.锌与硫酸镁溶液
第八单元 金属和金属材料 第4课时金属活动性顺序的应用
考点一 金属活动性顺序
只有Z溶解；再将X投入Y的硝酸盐溶液中，不能发生化学
反应。则这三种金属的活动性按由强至的顺序是（ B ）
A. XYZ
B.ZYX
C.ZXY
D.YXZ
4.可以判断金属置换的先后顺序：如果溶液中有多种离子可以
置换时，首先应该置换_最__弱__的___，全部反应完全后，再置换 __次__弱__的__，例如将镁加入含有Fe2+、Cu2+、Ag+的溶液中，则
D.导热性
考点三 合金
1.定义 合金的物质类别属于___混__合___物
2.合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的特性 合金的硬度一般比相应的纯金属___大____,合金的熔点一般比
相应的纯金属___低____。 3.常见的合金 （1）铁合金∶生铁（含碳量_（__2_%__-_4_._3_%__）__)，钢（含碳量 _（__0_._0_3_%__-_2_%__）_)。 （2）铜合金∶黄铜（铜锌合金），青铜（铜锡合金）。 （3）钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，能用于制造人 造骨。
(2)依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施： ___保__持__其__表__面__洁__净__、__干__燥__。____________
【典例2】金属材料的开发和利用为人类社会的发展进 步做出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径： ____防__止__金__属__腐__蚀____________________ ___回__收__利__用__废__旧__金__属__________________ ___有__计__划__、__合__理__地__开__采__矿__物_____寻__找__金__属_ 的代用品
※焦炭的作用：提供高温，生成CO
(1)硬质玻璃管中的现象： 红色固体逐渐变黑。 (2)试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。 (3)实验步骤： ①先通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯。
排尽装置中的空气，防止CO和空气混合受热发生爆炸 ②实验结束后，熄灭酒精喷灯后要继续通入CO至试管冷却
防止生成的铁在高温下又被氧气氧化，还可防止石灰水倒吸