临川一中高一化学下学期期末考试

临川一中高一下学期期末考试
化学试题
考试时间：100分钟试卷满分：100分
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cu-64 Fe-56
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．下列排列顺序正确的是
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-3．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．活性碳和二氧化硫使品红溶液褪色
C．亚硫酸钠和硅酸钠溶液长期暴露在空气中变质
D．浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.
4．下列说法正确的是
A．制备光纤通讯的主要原料是二氧化硅
B．玻璃、水泥和水晶都是硅酸盐产品
C．氢氟酸应保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
D．自然界中含有大量的游离态的硅
5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图
C．次氯酸的结构简式H－Cl－O D．质量数为37的氯原子17 37Cl
6．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）
A．因为二氧化硅能与氢氟酸反应B．硅是非金属
C．二氧化硅能与Na2CO3反应放出CO2 D．二氧化硅能与NaOH反应生成盐和水7.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压
胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．ＳO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
8．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延
长人类寿命起着重要的作用。

已知R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO 3，
则R 元素的名称为
A ．硫
B ．砷
C ．硒
D ．硅
9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N A
B ．标准状况下，22.4L SO 3中含有40N A 个电子
C ．由CO 2和O 2组成的混合物中若有N A 个分子，则其中的氧原子数为2N A
D ．3.1g 白磷中含有0.1N A 个共价键
10．下列各组离子在给的条件下能大量共存的是
A ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -
B ．有SO 42-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+
C ．有NO -3存在的强酸性溶液中：NH +4、、Fe 2+、I -、Br -
D ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．在稀氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH 4++CO 32-+H 2O
B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C ．用稀HNO 3溶液溶解Fe 固体：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑
D ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：
12.研究发现，空气其中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO 2+NO 2→SO 3+NO ②SO 3+H 2O →H 2SO 4 ③2NO+O 2→2NO 2
下列物质与NO 2作用相似的是
A ．氯气（通入SO 2水溶液中 ）
B ．二氧化锰（加入浓盐酸中并加热）
C ．二氧化锰（加入双氧水中）
D ． 五氧化二磷（热水中）
13. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A ．铜和稀硝酸制一氧化氮
B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C ．锌和稀硫酸制氢气
D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
14．美国科学家分析哈勃望远镜拍摄的照片发现，月球上有丰富的绿柱石矿藏，绿柱石又称绿
宝石，其主要成分为)(1862O Si Al Be n ，也可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n 为
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
15．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-2
4SO 离子完
全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为
A ．a c b 22-
B ．a c b 22-
C ．a c b 32-
D ．a
c b 62- 16．12 mol/L 的HNO 3溶液100 mL 中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L(不考虑
NO 2转化为N 2O 4)，并测得溶液的C(H +)=1mol/L(设溶液体积不变)。

则投入铜片的质量为
A ．25.6g D ．无法计算
第II卷（填空题，共52分）
二、（本大题含2小题，共12分）
17．(5分)右图是中学化学实验中的一种常用装置。

(1)若要除去二氧化碳中的二氧化硫，可在容器中加入溶液，气体从
进入（填写A、B）
（2）若用排水法收集NO，气体从进入（填写A、B）
若用排气法收集NO2，气体从进入（填写A、B）
若用排气法收集NH3，气体从进入（填写A、B）
18.(7分)用图示装置制备NO并验证其还原性。

有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯
放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯
中滴入少量稀硝酸。

(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是______________。

(2)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
____________ _。

(3)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________、、
______________。

三、（本大题含4小题，共30分）
19.（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子.
（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是. （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 .
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.
20．（6分）已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质。

它们之间的转化关系如下图所示：
⑴：物质A为
⑵用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因：。

⑶G和B生成H。

21．（8分）已知： Bi元素的+3价化合物较稳定，NaBiO3溶液为无色。

取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________；
(2)实验④中的现象为：；
(3)实验②③反应的离子方程式分别是：，。

22．（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。

现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。

在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为。

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)l00mL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)。

四、（本大题10分）
23．（10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。

⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。

⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之
比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

临川一中高一下学期期末考试 化学答题卷 一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、（本大题含2小题，共12分） 17．(5分) (1) 、 (2) 、 、 18．(7分) (1) (2) (3) 、 。

三、（本大题含4小题，共28分） 19.(8分) （1） (2) (3) 20．（6分） （1） (2) (3) 密
封
线
考 号
学 校
姓 名
班 级
装订线
21、（８分）
（1）
（2）
（3）
22．（8分）
（1）
（2）；（3）；
四、（本大题10分）23．（10分）
（1）
（2）
（3）①n (OH－)：n (CO32－)= ②。