南京六中2010届高三上学期期中考试----化学

南京六中2010届高三上学期期
中考试
高三化学
出卷人：周俊成审核人：程泽宏
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。

注意事项：所有答案均需填写在答卷纸上。

第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列行为违背“环境友好和可持续发展”战略的是
A．我国内蒙的煤田正在进行将煤液化汽化，同时对产品进行综合利用的研究
B．南京某大学的研究所正在进行的以植物秸秆为原料制生物柴油的研究
C．2008年初我国南方大面积的暴雪造成严重灾害，为了加快因灾导致瘫痪的高速公路的快速恢复，在高速路面大范围的使用了溶雪剂
D．某化工厂正在进行以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标的产业换代
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．金属晶体：晶体是否能够导电
3．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C．由SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
5．．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
6．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

一定条件下，下列反应不可能自发进行的是
A．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 B．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 7．下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—
D．含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—
8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是
A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气
B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯
D．铜和浓硝酸制二氧化氮
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有1．个或
．．2．个．选项符合题意。

错选时，该题为0分；漏选给2分）
9．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用量筒准确量取8.06mL的2mol/L的NaCl溶液
B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
10．关于下列各装置图的叙述中，不正确
．．．的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
11．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
B．将SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：
SO2+H2O+2ClO-====SO32-+2HClO
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液滴加H2O2溶液：SO32- + H2O2 == SO42- + H2O
12．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸
反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
13．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
14．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量HCl
C．向水中加少量FeCl3D．将纯水加热到90℃
第II卷非选择题（共72分）
三．填空题（本题包括3小题，共30分）
15．（11分）（一）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。

可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。

切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。

本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程：
阅读材料，获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是___________。

（二）精炼铜的时候粗铜作为极材料，精铜作为极材料，电解质溶液是，阳极发生的电极反应式为、。

（粗铜杂质主要为Zn、Ag、Au等）
16．（10分）工
业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。

工艺流程如下图：
(1) 原料A的名称是_________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。

(3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。

(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响___________________________________________________________________。

17．（11分）将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水
合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_______ 。

(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32－的方法是：。

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电c．能制冷d．无毒
(6) 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________。

18．（10分）某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、。

19．(12分)根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A____________，E____________，G_____________；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是___________________________________，
反应④化学方程式(包括反应条件)是____________________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。

20．（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝。

21．（12分） (物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。

在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。

凑巧的是，后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现
于秦俑彩绘。

钇钡铜氧的晶胞结构如图。

研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）
（2）写出基态Cu原子的核外电子排布：
（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：（4）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是
（写化学式）。

②许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的杂化方式是、。

（5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。

写出蓝色沉淀溶解的离子方程式。

南京六中2010届高三上学期期中考试
高三化学答案
1、C
2、A
3、D
4、C
5、D
6、A
7、C
8、D
9、AC 10、A 11、D 12、AB 13、B 14、CD
15．（11分）
（一）（1）碱性（1分）ClO－+ H2O HClO + OH－（2分）
（2）氧化性漂白性不稳定性（任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热（任写一个，1分）
（二）阳，阴，CuSO4，Zn-2e-====Zn2+,Cu-2e-====Cu2+(每空1分)
16．（10分）
（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （1分）
（2）NaOH（2分）H++OH-=H2O（1分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （1分）
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）
17．（11分）(1)CaCO3；NH3；H2O。

（各1分）
(2)CaSO4＋CO32－= CaCO3↓＋SO42－（2分）
(3)CaSO4（1分）
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。

（1分）
(5) a；d。

（各1分）
(6)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)（2分）
19．（12分）
(1)CH2=CH2，，HOOC(CH2)4COOH。

（各2分）
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq)HOCH2CH2OH＋2NaCl。

（各2分）
(3)①加成反应；⑤缩聚反应。

（各1分）
20．（6分）(1)10.7％。

(2)0.25。

(3)3:2。

（各2分）
21．（12分）
（1）第四周期，IB族；（2分）
（2）［Ar］3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（3）YBa2Cu3O7（2分）
（4）①N2或CO或C22-（2分）②sp2、sp3
（5）Cu(OH)2+4NH3==== [Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）。