山西省大同市阳高一中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析

2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二(下）期中化学试卷
一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键;非极性键
2．如图，图1表示白磷(P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（）
A．P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化
B．三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
C．P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D．P4O6分子中4个P原子构成正四面体,6个O原子构成正八面体
3．下列叙述正确的是(）
A．C2H2分子内含有极性键,但C2H2分子是非极性分子
B．分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
4．下列说法中正确的是（)
①外围电子构型为ns n np n的原子形成的化合物的种类最多
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
③H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于H2O分子间存在氢键所致
④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
⑤乙醇分子中只含σ键．
A．①③⑤ B．③④C．①②⑤ D．⑤
5．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（)
A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2
6．下列说法中正确的是（）
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
7．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是(）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位
8．下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是（）
①Al原子和N原子的未成对电子数
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能
⑥H原子和H+离子的半径．
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
9．下列说法正确的是（）
A．CO2、H2O都是非极性分子
B．氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中
C．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形
D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
10．已知元素X、Y同周期,且电负性X＞Y,下列说法错误的是（）
A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y
11．下列分子中，属于非极性的是（）
A．SO2B．BeCl2C．PBr3D．COCl2
12．下列描述中正确的是（)
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化
13．下列关于丙烯(CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中只存在极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14．下列说法正确的是（)
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅是sp杂化,是非极性分子
D．NH4+是平面四边形结构
15．下列叙述错误的是（)
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥
16．下列关于晶体的说法中,不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
17．关于化学式［TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是(）
A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是［TiCl(H2O）5]2+
C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
18．在冰晶石（Na3[AlF6])晶胞中，［AlF6］3﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）
A．2:1 B．3：2 C．5:2 D．5：1
19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是(）
A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6。

02×1022个碳原子
C．720 g C60晶体（如图乙)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D．14 g两种烯烃C n H2n和C m H2m混合物，含有共用电子对数目为3×6。

02×1023
20．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（）
A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B．1 mol Si形成2 mol Si﹣O键
C．上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D．方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°
二、非选择题(本题共5小题，共40分）
21．根据信息及要求填空．（写出元素名称)
(1）B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是元素．(2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素．（3）D原子L层上有二个轨道充满电子，D是元素．
（4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子,L是元素．22．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空:
（1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子,其元素符号
为．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为，C的元素符号为．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．
（5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
种．
23．A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．（1）C原子的价电子排布式为．
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号）．（3）B的单质分子中存在个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用杂化．B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”)．
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因．
24．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题:
（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为．（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为．
(3）化合物M的化学式为,其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有,O﹣C﹣O的键角约为．
（4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y:Z=．
（5)含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是．
25．氮化硼(BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、．
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比,电负性较大的是，BN中B元素的化合价为．
（3)在BF3分子中,F﹣B﹣F的键角是；B原子的杂化轨道类型
为,BF3与过量NaF作用可生成NaBF4，B的立体构型为．
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当，晶胞边长为361。

5pm．立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．
2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二（下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(）
A．氢键；分子间作用力;非极性键
B．氢键；氢键;极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键．
【解答】解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气,为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：B．
2．如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6)的分子结构，图3表示五氧化二磷(P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（)
A．P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化
B．三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
C．P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D．P4O6分子中4个P原子构成正四面体,6个O原子构成正八面体
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】A．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型，价层电子对=σ键个数+孤电子对个数;
B．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比,应为六氧化四磷、十氧化四磷;
C．P4同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°，P4O6和P4O10分子化学键之间的夹角近似等于109°28′;
D．P4为正四面体结构，两个磷之间插入一个氧原子,得到P4O6．
【解答】解:A．P4O6中的磷原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化；故A错误；
B．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，这两个名称都未表示分子的实际组成,应为P4O6、P4O10，故B错误；
C．P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°,两个磷之间插入一个氧原子,得到P4O6，P4O6四个磷再插入一个氧原子得到P4O10，P4O6和P4O10分子中同一P原子上化学键之间的夹角近似等于109°28′，故C错误；
D．P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，两个磷之间插入一个氧原子,得到P4O6,在P4O6分子中，4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体，故D正确；
故选D．
3．下列叙述正确的是（）
A．C2H2分子内含有极性键,但C2H2分子是非极性分子
B．分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
【考点】极性分子和非极性分子；化学键．
【分析】A．C2H2为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠；
B．单原子分子中没有共价键；
C．气态氢化物的稳定性与共价键的强弱有关；
D．根据元素的化合价变化判断．
【解答】解:A．C2H2为直线形分子,结构对称，正负电荷中心重叠，分子不显电性，所以属于非极性分子，故A正确;
B．单原子分子中没有共价键,如稀有气体分子中没有共价键，所以分子晶体中不一定含有共价键，故B错误；
C．气态氢化物的稳定性与共价键的强弱有关，气态氢化物的稳定性与相对分子量无关,故C 错误；
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素的化合价可能升高也可能降低，所以该元素可能被氧化,也可能被还原，故D错误．
故选A．
4．下列说法中正确的是（）
①外围电子构型为ns n np n的原子形成的化合物的种类最多
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致
④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
⑤乙醇分子中只含σ键．
A．①③⑤ B．③④C．①②⑤ D．⑤
【考点】原子核外电子排布．
【分析】①外围电子构型为ns n np n，则n=，即为C元素，C元素形成有机物的种类最多；
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成铜氨络合离子；
③H2O的稳定性与共价键的强弱有关；
④H原子最外层为2个电子的稳定结构;
⑤单键中只有σ键．
【解答】解：①外围电子构型为ns n np n，则n=，即为C元素，C元素形成有机物的种类最多，所以外围电子构型为ns n np n的原子形成的化合物的种类最多,故正确；
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成铜氨络合离子，［Cu（NH3）4]2+的溶液为深蓝色溶液，故正确；
③H2O的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，水的物理性质与氢键有关，故错误;
④P4中原子的最外层均满足8e﹣稳定结构，BF3中F原子的最外层均满足8e﹣稳定结构，B 原子不满足，CH3Cl中H原子最外层为2个电子的稳定结构,故错误;
⑤单键中只有σ键，乙醇分子中含有C﹣C、C﹣O、C﹣H、O﹣H,均为单键只含σ键，故正确．
故选C．
5．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是（）
A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】该元素7。

8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO,可知n（O2）=13g﹣7.8g=5。

2g，则n(O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O），根据M=计算M（R），再结合元素R的核外电子数等于核内中子数，确定R的
质子数，进而确定元素,根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题．【解答】解：该元素7。

8g跟氧气充分反应,可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g,
则n（O2）==mol,故n(O）=2n（O2)=mol,由化学式RO可知n（R）=n(O）=mol，故M（R)==24g/mol,元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数
应为12,为Mg元素,原子核外电子排布为1s22s22p63s2，该元素的价电子层是3s2，
故选C．
6．下列说法中正确的是（）
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
【考点】原子核外电子排布;键能、键长、键角及其应用．
【分析】A．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时,满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；
B．白磷的键角是60°；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，钠离子的配位数是6;
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子．
【解答】解：A．二氧化氮分子中，N元素位于第V A族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第V A族，则5+3=8,所以满足8电子结构，故A错误;
B．白磷是正四面体结构，但键角是60°,CH4正四面体分子且键角为109°28ˊ，故B错误；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×=12,故C错误；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故D正确；故选D．
7．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（)
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位,而NH3分子不配位
【考点】配合物的成键情况．
【分析】实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3)2]．
【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2］，则
A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6,故A错误；
B．该配合物应是8面体结构,Pt与6个配体成键，故B错误；
C．由分析可知,Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3）2]，故C正确；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．
故选C．
8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
①Al原子和N原子的未成对电子数
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能
⑥H原子和H+离子的半径．
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布；晶格能的应用;配合物的成键情况．
【分析】①、根据核外电子排布规律进行解答，注意每个轨道最多容纳2个电子，在同一能层中电子优先占据1个轨道;
②、Ag+与NH3形成[Ag（NH3)2]+，Cu2+与NH3形成［Cu（NH3)4]2+；
③、离子所带电荷越多、离子半径越小,晶格能越大;
④、同周期自左而右电负性增大；
⑤、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态,能量较低，失去电子需要的能量较大;
⑥、原子半径大于相应的离子半径．
【解答】解:①、Al原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，未成对电子数前者小于后者，故①错误;
②、Ag+与NH3形成［Ag（NH3）2]+，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4］2+，配位数前者小于后者，故②错误;
③、MgO晶体中离子所带电荷较NaCl多、离子半径较NaCl小,故MgO晶格能越大，故
③错误;
④、同周期自左而右电负性增大，故导电性F＞O,故④正确；
⑤、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于氧元素，故⑤正确;
⑥、氢原子形成氢离子，失去1个电子层，故氢原子半径大于相应的氢离子半径，故⑥正确；
故选C．
9．下列说法正确的是（）
A．CO2、H2O都是非极性分子
B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
C．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,分别为V形、三角锥形
D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．
【分析】A．正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
B．氢键属于分子间作用力；
C．H2S和BF3中心原子价层电子对个数分别是4、3,且硫化氢分子中S原子含有两个孤电子对、三氟化硼中B原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种微粒空间构型；D．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,金属晶体熔沸点差别较大．【解答】解：A．正负电荷重心重合的分子为非极性分子,正负电荷重心不重合的分子为极性分子，CO2是直线形非极性分子，H2O是V形极性分子，故A错误；
B．氢键属于分子间作用力，氢键不属于化学键，故B错误；
C．H2S和BF3中心原子价层电子对个数分别是4、3，且硫化氢分子中S原子含有两个孤电子对、三氟化硼中B原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，前者是V形分子、后者是平面三角形分子，故C错误；
D．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,金属晶体熔沸点差别较大,石英属于原子晶体、氯化钠属于离子晶体、钠属于金属晶体、干冰属于分子晶体，石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低,故D正确;
故选D．
10．已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(）
A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．
【分析】A．同周期元素,自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y；B．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态,其第一电离能可能高于X的第一电离能;
C．电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．
【解答】解：A．同周期元素，自左而右元素的电负性增强,电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，故A正确；
B．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如电负性S＞P，但第一电离能P＞S，故B错误；
C．电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子,故X与Y形成化合物中，X显负价,Y显正价，故C正确；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强,故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：H m X强于H n Y，故D正确；
故选B．
11．下列分子中，属于非极性的是（）
A．SO2B．BeCl2C．PBr3D．COCl2
【考点】极性分子和非极性分子．
【分析】正负电荷重心重合为非极性分子,正负电荷重心不重合为极性分子,结合分子空间构型判断，对于AB n型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子,据此结合选项解答．
【解答】解：A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6,化合价为+4，最外层电子未全部成键,是极性分子，故A不选；
B．BeCl2中分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；
C．PBr3分子中P元素的最外层电子数为5，化合价为+3，最外层电子没有全部成键,是极性分子，故C不选；
D．COCl2中心C原子成2个C﹣Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；
故选：B．
12．下列描述中正确的是（)
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．
【分析】A．CS2与CO2分子构型相同,根据二氧化碳的分子结构分析；
B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；
C．SF6中S﹣F含有一个成键电子对;
D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．
【解答】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S,属于直线形分子，故A错误；
B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+(7+1﹣2×3）=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为
三角锥形，故B错误；。