青海高三高中化学高考模拟带答案解析

青海高三高中化学高考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、实验题
1.草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

一种利用水钴矿［主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等］制取CoC 2O 4·2H 2O 工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物
Fe(OH)
Fe(OH)
Co(OH)
Al(OH)
Mn(OH)
（1）浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。

该步反应的离子方程式为 （写一个）。

（2）NaClO 3的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化成Fe 3+，氯元素被还原为最低价。

该反应的离子方程式为 。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na 2CO 3能使浸出液中Fe 3+、Al 3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的
pH=____（填序号）左右：
A ．2.0
B ．3.0
C ． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca 2+与Mg 2+转化为MgF 2、CaF 2沉淀。

已知K sp (MgF 2)＝7.35×10-11、K sp (CaF 2)＝1.05×10-10。

当加入过量NaF 后，所得滤液c(Mg 2+)/c(Ca 2+)＝ 。

2.天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

资料：氰化钠化学式NaCN(C 元素+2价，N 元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解
生成氰化氢。

（1） NaCN 水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。

（2） NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na 2S 2O 3。

（3）a 装置中盛Na 2SO 3固体的仪器名称是 ；b 装置的作用是 。

（4）c 装置中的产物有Na 2S 2O 3和CO 2等，d 装置中的溶质有NaOH 、Na 2CO 3，还可能有 。

（5）实验结束后，在e 处最好连接盛 （选填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中任一种）的注射器，再关闭K 2打开K 1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L 。

② Ag ++2CN - =" [" Ag (CN)2]-, Ag ++I - = AgI↓,AgI 呈黄色，且CN -优先与Ag +反应。

实验如下：
取25.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L 的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为2.50 mL 。

（6） 滴定终点的判断方法是 。

（7） 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L 。

二、选择题
1.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。

W -的最外层为8 电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（ )
A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B ．原子半径大小：X<Y ，Z>W
C ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键
D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
2.—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A ．pH="5" 的H 2S 溶液中，c(H +)>c(HS -)=1×10-5
mol/L B ．将等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶于水中：
C ．pH 之和为14的H 2C 2O 4与NaOH 溶液混合：c(Na +
)>c(H +
)>c(OH -
)>c(HC 2O 4-)
D ．0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO 42-)>c(NH 4+)> c(H +)> c(OH -)
3.金属（M ）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该
类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M （OH ）n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料
理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高
4.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）
A．石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化
B．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中
D．“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
为阿伏加徳罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
5.设N
A
A．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3N A
C．400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3N A D．在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6N A
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
7.有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）
A．M的名称为异丁烷
B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C．Q的所有碳原子一定共面
D．Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
三、简答题
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。

下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH="Q" kJ/mol 。

在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

①0~10 min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=_____________，T 1℃时，该反应的平衡常数K= _____________。

②若30 min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为2∶1∶1， 则Q _____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图甲所示。

甲 乙
①由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为_____________。

已知 NH 3氧化时发生如下反应： 4NH 3(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝－907.28 kJ·mol -1 4NH 3(g)＋6NO(g)=5N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝－1811.63kJ·mol -1
则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:______________________________
②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为___________、___________。

(3) 烟气中的SO 2可用某浓度NaOH 溶液吸收得到Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na +)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(4) 某研究小组用NaOH 溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na 2SO 3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙
所示，电极材料为石墨。

丙
①a 表示_______(填“阴”或“阳”)膜。

A-E 分别代表原料或产品，其中C 为稀硫酸，则 A 为____________溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为____________________________________。

四、推断题
颠茄酸酯（J ）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）烃B 中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B 的分子式为___________，X 的化学名称为____________。

（2）C→D 的反应类型为_____________。

（3）D 的结构简式为___________________，G 的结构简式为_______________________。

（4）反应3的化学方程式为__________________________________________。

（5）J 的核磁共振氢谱有__________个峰。

（6）化合物I 有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl 3溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
青海高三高中化学高考模拟答案及解析
一、实验题
1.草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

一种利用水钴矿［主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等］制取CoC 2O 4·2H 2O 工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
（1）浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。

该步反应的离子方程式为 （写一个）。

（2）NaClO 3的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化成Fe 3+，氯元素被还原为最低价。

该反应的离子方程式为 。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na 2CO 3能使浸出液中Fe 3+、Al 3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的
pH=____（填序号）左右：
A ．2.0
B ．3.0
C ． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca 2+与Mg 2+转化为MgF 2、CaF 2沉淀。

已知K sp (MgF 2)＝7.35×10-11、K sp (CaF 2)＝1.05×10-10。

当加入过量NaF 后，所得滤液c(Mg 2+)/c(Ca 2+)＝ 。

【答案】（1）（4分）Fe 3+、Co 3+（2分）
SO 32-+2Fe 3++H 2O ＝SO 42-+ 2Fe 2++2H +或SO 32-+2 Co 3++H 2O ＝SO 42-+ 2Co 2++2H +（2分） （2）（3分）ClO 3-+6Fe 2+ +6H +＝6Fe 3++Cl - +3H 2O
（3）（3分）因Fe 3+和Al 3+（用M 3+代替）在水溶液中存在平衡M 3++H 2O M(OH)3+3H +（1分），加入碳酸钠后CO 32-与H +结合生成难电离的HCO 3-（1分），使水解平衡右移而产生沉淀（1分）[或:CO 32-可发生水解CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -，而因Fe 3+和Al 3+也发生水解：M 3++H 2O (OH)3+3H +，从而形成双水解使平衡右移，金属离子生成沉淀。

其它正确叙述相应给分]
（4）（2分）除去Mn 2+（1分） B （1分）[pH=3时，Co 2+溶解最少，其它离子溶解较多] （5）（2分）0.7[K sp (MgF 2)÷K sp (CaF 2)＝7.35×10-11÷1.05×10-10=0.7]
【解析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl 2、AlCl 3、FeCl 2、MgCl 2、CaCl 2、MnCl 2，加入NaClO 3，可得到FeCl 3，然后加入Na 2CO 3调pH 至5.2，可得到Fe （OH ）3、Al （OH ）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有
CoCl 2、MgCl 2、CaCl 2、MnCl 2，向溶液中加入NaF 溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II 中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。

（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe 3+、Co 3+，所以浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是将Fe 3+、Co 3+还原，反应的离子方程式为SO 32-+2Fe 3++H 2O ＝SO 42-+ 2Fe 2++2H +或SO 32-+2 Co 3++H 2O ＝SO 42-+ 2Co 2++2H +；
（2）NaClO 3具有氧化性，能将浸出液中的Fe 2+氧化成Fe 3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO 3-+6Fe 2+ +6H +＝6Fe 3++Cl - +3H 2O ；
（3）Fe 3+、Al 3+水解导致溶液呈酸性，水解方程式为R 3++3H 2O R （OH ）3+3H +，碳酸根离子和氢离子反应，从而促进水解平衡向右移动，产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；
（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn 2+、Co 2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系可知，调节溶液PH 在3.0～3.5之间，可使Mn 2+完全沉淀，并防止Co 2+转化为Co （OH ）2沉淀； （5）当加入过量NaF 后，所得滤液中c(Mg 2+) / c(Ca 2+) ＝
＝
=
0.7。

【考点】考查考查物质分离和提纯，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH 的关系、盐类水解、氧化还原反应等
2.天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

资料：氰化钠化学式NaCN(C 元素+2价，N 元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） NaCN 水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。

（2） NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na 2S 2O 3。

（3）a 装置中盛Na 2SO 3固体的仪器名称是 ；b 装置的作用是 。

（4）c 装置中的产物有Na 2S 2O 3和CO 2等，d 装置中的溶质有NaOH 、Na 2CO 3，还可能有 。

（5）实验结束后，在e 处最好连接盛 （选填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中任一种）的注射器，再关闭K 2打开K 1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L 。

② Ag ++2CN - =" [" Ag (CN)2]-, Ag ++I - = AgI↓,AgI 呈黄色，且CN -优先与Ag +反应。

实验如下：
取25.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L 的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为2.50 mL 。

（6） 滴定终点的判断方法是 。

（7） 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L 。

【答案】（1）CN -+H 2O ⇌HCN+OH -（2）NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3↑ （3）圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸（4）Na 2SO 3（5）NaOH 溶液 （6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（7）0.98
【解析】（1）NaCN 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN -+H 2O ⇌HCN+OH -；（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3↑；（3）由仪器结构特征，可知盛装Na 2SO 3固体的仪器为圆底烧瓶；b 装置为安全瓶，防止倒吸；（4）d 装置吸收二氧化硫，d 中溶质有NaOH 、Na 2CO 3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；（5）验结束后，装置b 中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
（6）Ag +与CN -反应生成[Ag （CN ）2]-，当CN -反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag +与I -生成AgI 黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；（7）消耗AgNO 3的物质的量为2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol ，根据方程式Ag ++2CN -=[Ag （CN ）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g ，废水中氰化钠的含量为
=0.98mg/L 。

【考点】考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识。

二、选择题
1.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。

W -的最外层为8 电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（ )
A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B ．原子半径大小：X<Y ，Z>W
C ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键
D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X 为C 元素，X 、Y 的核电荷数之比为3：4，则Y 为O 元素，W -的最外层为8电子结构，W 为F 或Cl 元素，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为Na 元素，W 只能为Cl 元素，A ．X 与Y 形成的化合物有CO 、CO 2等，Z 的最高价氧化物的水化物为NaOH ，CO 和NaOH 不反应，故A 错误；B ．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X ＞Y ，Z ＞W ，故B 错误；C ．化合物Z 2Y 和ZWY 3分别为Na 2O 、NaClO 3，NaClO 3存在离子键和共价键，故C 错误；D ．Y 的单质臭氧，W 的单质氯气，对应的化合物ClO 2，可作为水的消毒剂，故D 正确。

故选D 。

【考点】考查原子结构与元素周期律的关系
2.—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A ．pH="5" 的H 2S 溶液中，c(H +)>c(HS -)=1×10-5
mol/L
B ．将等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶于水中：
C ．pH 之和为14的H 2C 2O 4与NaOH 溶液混合：c(Na +
)>c(H +
)>c(OH -
)>c(HC 2O 4-)
D ．0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO 42-)>c(NH 4+)> c(H +)> c(OH -)
【答案】B
【解析】A.H 2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，则溶液中c （H +）=1×10-5mol/L ＞c （HS -），故A 错误；B.酸性：H 2CO 3>HCO 3-，等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，CO 32-的水解程度大于HCO 3-的水解程度，所以
，故B 正确；C.根据溶液呈电中性，该浓度关系不符合电荷守恒，故C 错误；D.水
解程度是微弱的，则在硫酸铵[（NH 4）2SO 4]溶液中，c (NH 4＋ )>c (SO 42-)，故D 错误；故选B 。

3.金属（M ）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M （OH ）n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料
理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B ．在Mg ﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg （OH ）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C ．M ﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣
D ．比较Mg 、Al 、Zn 三种金属﹣空气电池，Mg ﹣空气电池的理论比能量最高
【答案】D
【解析】A ．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A 正确；B ．负极上Mg 失电子生成Mg 2+，为防止负极区沉积Mg （OH ）2，则阴极区溶液不能含有大量OH -，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B 正确；C ．正极上氧气
得电子和水反应生成OH -，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O 2+2H 2O+4e
﹣
=4OH ﹣
，C 正确；D ．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g 时，这三种金属转移电子物质的量分别为
1g/24g/mol×2=1/12mol 、1g/27g/mol×3=1/9mol 、1g/65g/mol×2=1/32.5mol ，所以Al-空气电池的理论比能量最高，D 错误；答案选D 。

4.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化 B ．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油
C ．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中
D ．“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
【答案】B
【解析】A 、海水晒盐利用让水蒸发，使盐析出，属于物理变化，故A 错误；B 、地沟油是腐败的油，对人体有害，因此不能用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，故B 正确；C 、含磷污水能够引起水华、赤潮，造成环境污染，不能直接排放到自然界水体中，故C 错误；D 、碳纤维是一种无机材料，故D 错误。

5.设N A 为阿伏加徳罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）
A ．1L 0.1mol•L -1
的NaClO 溶液中含有ClO －
的数目为N A
B ．28g 由乙烯和环丁烷(
C 4H 8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3N A
C ．400mL 1mol/L 稀硝酸与足量Fe 完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3N A
D ．在一定条件下，将0.1mol N 2和0.3 molH 2充分反应，转移的电子数目为0.6N A
【答案】C
【解析】A 、HClO 属于弱酸，ClO －发生水解，因此1L0.1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －
的物质的量小于
0.1mol ，故A 错误；B 、乙烯和环丁烷最简式相同，均为CH 2，其式量为14，28g 乙烯和环丁烷混合物含碳的物
质的量为28/14=2mol ，故B 错误；C 、离子反应方程式为3Fe ＋8H ＋
＋2NO 3－=3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，转移电子
物质的量为2×400×10－
3×1×3/8mol=0.3mol ，故C 正确；D 、合成氨是可逆反应，不能进行到底，因此无法计算转移电子数目，故D 错误。

6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】C
【解析】A 、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故A 错误；B 、NO 3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液是稀溶液，NO 3－被还原成NO ，NO 在试管口与氧气反应生成NO 2，故B 错误；C 、麦芽糖在酸性条件下水解成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，需要反应的溶液环境是碱性，因此麦芽糖水解后，加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，说明麦芽糖水解，故C 正确；D 、前者溶液显碱性，是因为SO 32－水解产生，后者溶液显酸性，是因为HSO 3－电离产生，因此
HSO 3－结合H ＋
的能力比SO 32－弱，故D 错误。

7.有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．M 的名称为异丁烷
B ．N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C ．Q 的所有碳原子一定共面
D ．Q 能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 4溶液褪色，褪色原理相同
【答案】B
【解析】A 、M 为异戊烷，故A 错误；B 、戊烷的同分异构体(碳胳形式表示)为
、
、
，氯原子应有8种位置，除去氯原子在⑥位置，N 的同分异构体应有7种结构，故B 正确；C 、Q 结构
简式中，支链连接的碳原子属于sp 3杂化，空间构型为四面体，利用三点确定一个平面、乙烯是平面形，因此Q 中所有碳原子可能共面，但不一定共面，故C 错误；D 、Q 中含有碳碳双键，Q 与溴的四氯化碳发生加成，Q 被酸性高锰酸钾溶液氧化，两者原理不同，故D 错误。

三、简答题
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。

下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH="Q" kJ/mol 。

在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

①0~10 min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=_____________，T 1℃时，该反应的平衡常数K= _____________。

②若30 min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为2∶1∶1， 则Q _____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图甲所示。

甲 乙
①由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为_____________。

已知 NH 3氧化时发生如下反应： 4NH 3(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝－907.28 kJ·mol -1 4NH 3(g)＋6NO(g)=5N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝－1811.63kJ·mol -1
则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:______________________________
②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为___________、___________。

(3) 烟气中的SO 2可用某浓度NaOH 溶液吸收得到Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na +)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(4) 某研究小组用NaOH 溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na 2SO 3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙
所示，电极材料为石墨。

丙
①a 表示_______(填“阴”或“阳”)膜。

A-E 分别代表原料或产品，其中C 为稀硫酸，则 A 为____________溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为____________________________________。

【答案】 0.042 mol·L -1·min -1 9/16（或0.5625） &lt; 氮氧化物/NO X 或NO 、NO 2 4NH 3(g)＋3O 2(g)=2N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 3＝-1269.02kJ·mol -1 Mn 200 ℃ 2c (SO 32-)+c (HSO 3-) 阳 NaOH SO 32--2e -+H 2O=SO 42-+2H +
【解析】（1）本题考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理的应用，①根据化学反应速率的数学表达式，v(NO)=(1－0.58)/10mol(L·min)="0.042" mol(L·min)；在20min 达到平衡，根据化学平衡常数的定
义，K=c(CO 2)×c(N 2)/c 2(NO)=0.3×0.3/0.42=9/16；②30min 时，NO 、N 2、CO 2的物质的量浓度比值为0.4：0.3：0.3≈1：1：1，升高温度，NO 的物质的量浓度增大，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应方向是放热反应，即Q<0；（2）考查热化学反应方程是计算，①根据甲原理，氮的氧化物中N 的化合价降低，因此NO 、NO 2作氧化剂，目标反应的方程式为4NH 3＋3O 2=2N 2＋6H 2O ，①4NH 3(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，②4NH 3(g)＋6NO(g)=5N 2(g)＋6H 2O(g)，(①×3＋②×2)/5得出：4NH 3(g)＋3O 2(g)=2N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 3＝-
1269.02kJ·mol －1；②根据图乙，Mn 的脱氮率高时对应的温度比Cr 催化率高时所对应的温度的低，因此最佳催化
剂是Mn ，温度在200℃；（3）本题考查离子浓度的大小比较，根据电荷守恒，c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(HSO 3
－)＋2c(SO 32－)，因为溶液显中性，因此有c(Na ＋)= c(HSO 3－)＋2c(SO 32－)；（4）本题考查电解原理和电极反
应式的书写，①根据电解原理，左端电极为阴极，右端电极为阳极，C 得到的是硫酸，因此a 为阳膜，b 为阴膜，
阳离子在阴极上放电，根据放电顺序，左端电极反应式为2H ＋＋2e －=H 2↑，因此A 得到的物质为NaOH ；②阴离子
在阳极上放电，因此C 得到硫酸，因此SO 32－在阳极上放电，电极反应式为SO 32－＋2H 2O －2e －=SO 42－＋2H ＋。

点睛：本题的难点是(4)中②，因为根据离子放电顺序是OH －大于含氧酸根，因此学生会写成4OH －－4e －=O 2↑＋
2H 2O ，没有注意到题目中C 得到的是硫酸，因此SO 32－在阳极上失电子，转化成SO 42－，因此电极反应式为
SO 32－＋2H 2O －2e －=SO 42－＋2H ＋。

四、推断题
颠茄酸酯（J ）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）烃B 中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B 的分子式为___________，X 的化学名称为____________。

（2）C→D 的反应类型为_____________。

（3）D 的结构简式为___________________，G 的结构简式为_______________________。

（4）反应3的化学方程式为__________________________________________。

（5）J 的核磁共振氢谱有__________个峰。

（6）化合物I 有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl 3溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
【答案】 C 8H 8 乙炔 水解（或取代）反应
+H 2O 6 6
【解析】本题考查有机物的推断和合成，从官能团的性质入手，（1）B 为烃，仅含碳氢两种元素，碳的质量分数为(1－7.69%)=92.31%，因此有C 和H 原子个数比为92.31%/12：7.69%/1=8：8，因为A 是苯环，因此B 中碳原子数至少为6，且B 的相对分子质量小于118，同时根据C 的分子式，因此B 的分子式为C 8H 8，因为反应1是加成反应，因此X 的分子式为C 2H 2，即为乙炔；（2）对比C 和D 的分子式，D 比C 多了一个－OH ，少了一个－Br ，因此C→D 发生水解反应或取代反应；（3）因为D 能被氧气氧化，且E 能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，说明D 中－OH 所连的碳原子上有2个氢原子，即－CH 2OH ，B 的结构简式为：，B 生成C 发生
加成反应，－Br加成到氢原子多的不饱和碳原子上，即C的结构简式为：，C生成D发生水解
反应，即D的结构简式为：，F和乙醇发生酯化反应生成G，即G的结构简式为：
；（4）H生成I发生加成反应或还原反应，醛基转化成醇羟基，因此I的结构简式为：
O；
，反应3发生消去反应，即反应方程式为+H
2
（5）J中有6种不同的氢原子，因此核磁共振氢谱有6种不同的峰；（6）①发生水解和银镜反应，说明含有醛基
发生显色反应，说明含有酚羟基，③有四个取代基，且
或甲酸某酯，根据分子式，只能是甲酸某酯，②能与FeCl
3
苯环上只有一种卤代物，说明只有一种氢原子，因此符合条件的同分异构体是：、
、、、、。

点睛：本题难点是同分异构体的书写，书写有条件的同分异构体，需要根据条件判断含有官能团或取代基的位置，如本题（6）能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基和醛基，但根据分子式，确认是甲酸某酯，能与氯化铁发
生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有四个取代基，苯环上的一卤代物只有一种，确认取代基的位置，有三个是相邻，另一个处于对位，且三个相邻的中有两个是相同的且处于间位，即同分异构体为、、、、、。