贵州省黔三州2024届中考五模化学试题含解析

贵州省黔三州2024届中考五模化学试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）
A．唾液B．胃液C．血浆D．尿液
2．物质的性质决定其用途。

下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应
C．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
D．氧气用于医疗急救——氧气能支持呼吸
3．以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气体性质均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（）
选项甲物质乙物质Y轴的意义
A 稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量
B 水硝酸钾溶质的质量分数
C 二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量
D 铝稀硫酸溶液中铝元素的质量
A．A B．B C．C D．D
5．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。

则物质X可能是（）
加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡
物质X 溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀
A．硫酸钠
B．氯化钠
C．稀硫酸
D．稀盐酸
6．2019年4月22日世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列说法不符合该主题的是( ) A．推行太阳能发电、风力发电
B．预防和治理水污染
C．城市生活垃圾分类回收
D．经常使用一次性木筷和塑料袋等
7．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
8．下列实验方法错误
．．的是
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
9．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于复合肥的是( )
A．CO (NH2)2
B．KNO3
C．K2CO3
D．Ca3 (PO4)2
10．将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是
A．铝B．锌C．铜D．银
11．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2O B．AO2C．AO D．A2O2
12．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④⑤
A．①可表示两个氮原子B．③中硫元素的化合价为+4
C．②和⑤均表示阳离子D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）
选项物质杂质试剂操作方法
A Zn FeCl2水加水，过滤，洗涤，烘干
B H2H2O CaO 将气体通过盛有CaO的干燥管
C CuO C 无隔绝空气加热至高温
D NaCl溶液NaOH 稀盐酸加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：
A．该反应属于置换反应
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1
15．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
B．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
C．H2、C、CO都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应
D．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．微波炉大大方便了人们的日常用餐。

下图是某款微波炉的结构示意图，请回答。

(1)上述主要材料中属于合金的是____(只需写出一种，下同)；属于有机材料的是___。

(2)不锈钢机身可以避免生锈延长使用年限。

工业上生锈的物品常可以用____(填名称)来除锈，若未能控制好时间，往往会看到有气泡产生，引起该现象的反应方程式是____。

(3)回收金属是保护有限金属资源的途径之一，请你写出一条回收金属的重要性____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。

铁的广泛应用人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指_____。

（选填序号）
A、单质
B、元素
C、原子双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_____。

暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生_____。

A、剧烈氧化
B、缓慢氧化铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，
进行了实验，装置如图：
草酸
氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物
NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。

浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。

实验前应先_____。

写出A中发生的反应化学方程式_____。

进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_____、_____（选填序号）。

a、浓硫酸
b、澄清的石灰水
c、氢氧化钠溶液C装置的作用是_____。

实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______。

写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_____。

称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。

实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_____。

本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

请指出上述实验装置的一个明显缺陷_____。

18．（8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。

写出一个用A装置制取气体的化学方程
式____________________实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。

若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。

制取氯化氢的化学方程式为_________。

趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么
__________？
干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。

但放入盐酸中却能反应。

请从微观角度解释不反应
的原因________。

对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。

常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。

取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

（探究一）铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，_____（填序号）装置中出现了明显的锈迹。

他们的结论是：铁生锈是因为铁与空气中的_____等发生了化学反应。

（2）卓玛同学提出疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？为卓玛同学释疑的实验可设计为：_____，观察并记录现象即可证明。

（探究二）影响铁生锈速率快慢的因素
拉姆说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。

这种说法对吗？
她查阅资料：导电性强（即离子浓度大）的溶液都可加速铁的生锈。

（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_____（填序号），可使铁生锈速率加快。

a．硫酸钠溶液b．无水乙醇
（4）酸性物质也能腐蚀钢铁，写出稀硫酸与铁反应的化学方程式_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B 【解析】
试题分析：A 、唾液的pH 为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性． B 、胃液的pH 为0.9﹣1.5，小于7，显酸性． C 、血浆的pH 为7.35﹣7.45，大于7，显碱性． D 、尿液的pH 为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性．
根据当溶液的pH 小于7时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强，胃液的pH 最小，酸性最强． 故选B ．
考点：溶液的酸碱性与pH 值的关系．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键． 2、B 【解析】
A 、氢氧化钙是碱，它的水溶液呈碱性，能与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，故选项A 正确；
B 、固态二氧化碳是干冰，干冰升华需要吸收大量的热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小水滴降落下来，用于人工降雨，故选项B 不正确；
C 、氮气的化学性质不活泼，用作保护气，故选项C 正确；
D 、氧气能支持呼吸，常用于医疗急救，故选项D 正确。

故选：B 。

3、A 【解析】
A 、 2442=F Fe+H SO SO +H e 符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应，氢气具有还原性；故选项正确；
B 、产生的氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误；
C 、该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
D 、二氧化碳气体没有酸性；故选项错误； 故选：A 。

4、C 【解析】
常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x 轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到
一定程度时不再增大。

【详解】
A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；
B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；
C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；
D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。

故选C。

【点睛】
判断反应生成物与曲线的关系时，重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。

5、C
【解析】
在物质X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，不可能是硫酸钠、氯化钠。

加入铁锈后，溶液变为黄色，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色，证明X溶液为酸；加入氯化钡后生成白色沉淀，说明为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸和氯化钡不反应。

故选C。

6、D
【解析】
A、推行太阳能发电、风力发电可以减少污染，保护环境，符合该主题，不符合题意；
B、预防和治理水污染，可以保护环境，符合该主题，不符合题意；
C、生活垃圾分类回收可以减少污染，实现资源的有效利用，符合该主题，不符合题意；
D、经常使用一次性木筷和塑料袋，会造成资源浪费和环境污染，不符合该主题，符合题意。

故选D。

7、A
【解析】
准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。

其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。

8、D
【解析】
A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水，故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故正确；
B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故正确；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故错误。

故选D。

9、B
【解析】
A、CO (NH2)2只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、K2CO3只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D. Ca3 (PO4)2只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。

故选B。

10、A
【解析】
金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝＞锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】
位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。

【点睛】
位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。

11、B
【解析】
某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量
比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=1
32
：
1
16
=1：2，则该氧化物的化学式为
AO2。

故选B。

12、B
【解析】
A、①N2表示氮气这种物质，表示一个氮气分子，表示氮气由氮元素组成，还表示1个氮气分子由2个氮原子构成，两个氮原子的表示方法为2N，不符合题意；
B、③设SO2中S元素的化合价为x，O的化合价通常为-2价，根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，则x=+4价，符合题意；
C、②表示阳离子，⑤的核外电子数大于质子数，得到一个电子，而带上1个单位的负电荷，表示阴离子，不符合题意；D④和⑤的最外层电子数不同，微粒的化学性质由最外层电子数决定，④和⑤化学性质不相同，不符合题意。

故选B。

13、B
【解析】
A、除去锌中少量的氯化亚铁，加水溶解时，锌能与氯化亚铁反应，生成铁，过滤，洗涤并烘干，得到的锌固体中含有少量的铁，从而引进新的杂质，不符合题意；
B、除去氢气中少量的水蒸气，将气体通过盛有CaO的干燥管，氢气不与氧化钙反应，水与氧化钙反应而被吸收，符合题意；
C、除去氧化铜中少量的碳，隔绝空气加热至高温，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，虽然除去了碳，但部分氧化铜变成铜，不符合题意；
D、除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，虽然除去了氢氧化钠，但溶液中有剩余的盐酸，引进了新的杂质，不符合题意。

故选B。

【点睛】
除去某物质中少量杂质时，要遵守一个原则：不增不减原则，不要增加新的杂质，也不要减少主要物质。

14、D
【解析】
A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；
B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；
C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；
D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。

故选D。

15、D
【解析】
A、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；
B、化合物中含有不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含氮、氧等不同种元素，但是属于混合物，不符合题意；
C、H2、C、CO都具有还原性，它们都能与氧化铜反应，反应的化学方程式分别为：
CuO+H Cu+H O，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换22
反应，22CuO+C 2Cu+CO ↑高温，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，2CuO+CO Cu+CO ，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意； D 、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，且它们都不与氧气发生反应，故都可用来干燥氧气，符合题意。

故选D 。

【点睛】
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、不锈钢机身 橡胶脚垫或塑料旋钮 稀盐酸 22Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 节约金属资源（合理均可）
【解析】
(1)上述主要材料中属于合金的是不锈钢机身；属于有机材料的是橡胶脚垫或塑料旋钮。

(2)工业上生锈的物品常可以用稀盐酸来除锈，若未能控制好时间，往往会看到有气泡产生，因为时间过久，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，引起该现象的反应方程式是22Fe+2HCl=FeCl +H ↑。

(3)回收金属是保护有限金属资源的途径之一，回收金属可以节约金属资源（合理均可）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B H 2O 和O 2 B 检查装置的气密性 Ca(HC 2O 4)2CaO + 2CO 2↑+2 CO↑+ H 2O b a 检验二氧化碳是否除尽 防止生成的铁被氧化 3CO + Fe 2O 3高温3CO 2+2Fe 77.1％ 偏小 缺少尾气处理装置
【解析】
（一）（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；人体缺少的铁等不能以单质、分子、离子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素。

（2）铁与氧气、水共同作用会锈蚀；
（3）金属生锈发生了氧化反应，并且反应比较缓慢，属于缓慢氧化；
（二）（1）制取气体之前必须先检查装置的气密性；
（2）草酸氢钙是白色固体，含有钙、氢、氧、氢四种元素，加热易分解，生成四种氧化物，应为氧化钙、水、二氧化
碳和一氧化碳；化学方程式为：Ca(HC2O4)2CaO + 2CO2↑+2 CO↑+ H2O；
（3）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以C中盛放的是澄清的石灰水，验证二氧化碳是否被除净，D中盛放的是浓硫酸，吸收水分；
（4）C装置是检验二氧化碳是否除尽；
（5）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：防止生成的铁被氧化（或驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中全部吸收，用于计算）；
（6）一氧化碳和氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（7）如果全部是氧化铁，铁的最少量是7.0g×70%=4.9g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是7.0g×77.8%=5.446g；
F装置增重4.4g，那么二氧化碳是4.4g，氧元素的质量=4.4g×23
44
×100%=2.3g，因为一个一氧化碳分子只能抢氧化
铁中一个氧原子变成二氧化碳，因此2.3g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧
元素的质量是2.3g÷2=1.6g，则铁红中铁的质量分数=7.0 1.6
7.0
g g
g
×100%=77.1%；
【实验反思】
1、本实验中如果缺少G装置，空气中的二氧化碳也会被F装置吸收，因此F装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；
2、由于一氧化碳有毒，会污染空气，所以实验装置缺少尾气处理装置。

点睛：
氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。

有的比较缓慢，称为缓慢氧化。

缓慢氧化只发热不发光。

剧烈氧化即燃烧，燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应。

18、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4+ 2 HCl↑烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。

氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；大于80％
【解析】（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑；
（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶
液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；
（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；
（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100 g+12.5 g）-108.1 g=4.4 g
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4 g
x= 10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、A 氧气、水蒸气（化学式也可）将A中的空气换为氮气或二氧化碳 a Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；他们的结论是：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水蒸气（化学式也可）发生了化学反应；
（2）为卓玛同学释疑的实验可设计为：相同条件下将A中的空气换为氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明；（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快；而无水乙醇不导电，不能加快铁生锈的速率；
（4）稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【点睛】
该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题，如资料中导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，一般是能电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等。