河北省武邑中学2019届高三化学下学期第一次质检试题

河北省武邑中学2019届高三化学下学期第一次质检试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 V:51 Cu:64 Cr:52 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着重要的应用。

下列叙述不正确的是()
A.2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B.棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料
C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可
D.医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒
8.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是
A.中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B.NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C.由水电离出的c(H＋)=110－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－
D.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42－
9.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，
B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。

下列说法正确的是
A. 原子半径大小: N>M>B>A
B. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物
C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大
D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
将氯气通入品红溶液
11.根据下列实验现象，所得结论正确的是
12.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
13.已知:pK＝-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1＝1.85，pK2＝7.19。

25℃时,用0.1mol/LNaOH
溶液
滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.a点所得溶液中：V0＝10mL
B.C点所得溶液中：c(A2-)＝c(HA-)
C.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)
D.d点所得溶液中：A2-的水解平衡常数K1＝1×10-7.19
26.（14分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式
（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。

CS2和H2S均有毒。

CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是，B中发生反应的离子方程式是。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g 固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27、（15分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有
机物）制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）表2 原料价格表
（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于 1.0×10-6mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过 2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。

充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

28.(14分)C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。

请回答下列问题：
(1)已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

(2)25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因____________________ 。

(3) 利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，
以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。

放电时该
电池“吸入”CO2，其
工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式
为。

②选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是
（至少写两点）。

（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_____________ 。

一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为。

②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得
平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)= (K p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
29．（10分）柱花草是我国南方地区重要的豆科牧草，对低温胁迫较为敏感,易发生冷害。

下表为科研人员在不同温度下测得的柱花草叶片光合速率等相关指标。

请回答下列问题：
（1）20 ℃时，柱花草叶肉细胞内能产生ATP的细胞器是。

与对照组相比，高温处理相同的时间，柱花草光合作用制造的有机物量 (填“较多”“较少”“相等”或“无法确定”)，原因是。

（2）据表分析，低温处理能抑制光合作用的原因主要包括两方面：一方面是低温导致结构受到破坏, 使光反应阶段生成；另一方面，低温使
降低，从而导致暗反应速率降低。

（3）研究还发现，大气CO2浓度倍增处理柱花草15 d后，柱花草的叶面积增大了47.5%,单位时间内叶肉细胞有机物积累量增加了14.7%，则大气CO2倍增处理柱花草15 d后其叶肉细胞的平均光合作用速率 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是。

30．（9分）内环境的相对稳定是机体进行正常生命活动的必要条件，请回答相关问题。

（图中“CRH”为促肾上腺皮质激素释放激素，“ACTH”为促肾上腺皮质激素。

）
（1）由构成的调节网络是动物机体维持内环境稳态的主要调节机制。

图中的信息分子，除由细胞分泌的淋巴因子外，还有。

（2）研究表明，快乐情绪有利于身心健康，长期精神忧郁则容易引起感染和肿瘤，据图分析原因可能是。

（3）IAS是一种罕见的低血糖症，其致病机制是机体能产生胰岛素抗体，该抗体在胰岛素分泌旺盛时，能和胰岛素结合，抑制胰岛素的作用；在胰岛素分泌减少时，亲和力降低，抗体和胰岛素分离，胰岛素又能正常起作用。

胰岛素降低血糖的机理是。

IAS患者在饭后半小时的血糖浓度 (填“低于”“高于”或“等于)正常人，饭后4小时，其体内的血糖浓度则会快速下降，出现上述现象的原因是。

31．（9分）图甲为细胞间信息传递的几种模式示意图，图乙是图甲局部结构的放大图，图丙是未受操作影响的两条相连的神经元，浸泡在任氏液E中(可保持神经细胞的活性)，其中一个神经元是与肌肉纤维连接的运动神经元。

请据图回答问题：
(1)若图甲细胞1产生的激素是促性腺激素，则靶细胞是____________。

(2)若图甲靶细胞为甲状腺细胞，那么引起甲状腺激素分泌的“信号”是____________，甲状腺细胞接受信号的物质是__________。

(3)若图甲细胞3受到刺激产生兴奋，兴奋部位膜内的电位变化是___________ _。

(4)图乙中结构③上的“受体”与相应递质结合，引起b细胞产生的效应是_________。

(5)如果在图丙A、G两点接上灵敏电流计，分别刺激B、H点，电流计指针能否偏转及偏转情况为：刺激B点时，__________ __________________________________________；刺激H点时，____________________________。

(6)已知在生物体内刺激A点引起D释放乙酰胆碱进入E，会引起F产生电位变化，使肌
肉收缩，乙酰胆碱发挥作用后，被E中的乙酰胆碱酯酶水解，肌肉又舒张。

现向任氏液E中加入一种可使乙酰胆碱酯酶失去活性的药物，刺激A点，则肌肉收缩的时间会比正常情况下__________。

32．（12分）下面是大豆子叶颜色（BB表现深绿；Bb表现浅绿；bb呈黄色，幼苗阶段死亡）和花叶病的抗性（由R、r基因控制）遗传的实验，请据表回答以下问题：
(1)组合Ⅰ中父本的基因型是________，组合Ⅱ中父本的基因型是________。

(2)用表中F1的子叶浅绿抗病植株自交，在F2的成熟植株中，表现型的种类有
_____________
_________________________________ _，其比例为________________ 。

(3)用子叶深绿与子叶浅绿植株杂交得F1，F1随机交配得到的F2成熟群体中，B基因的基因频率为_________。

(4)将表中F1的子叶浅绿抗病植株的花粉培养成单倍体植株，再将这些植株的叶肉细胞制成不同的原生质体。

如要得到子叶深绿抗病植株，需要用_______________________基因型的原生质体进行融合。

（二）选考题，共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题得分。

33．【物理一选修3-3】(15分)
（1）（5分）下列说法不正确的是（______）
A. 物体的温度为0℃时，物体的分子平均动能为零
B. 两个分子在相互靠近的过程中其分子力逐渐增大，而分子势能先减小后增大
C. 密封在容积不变的容器内的气体，若温度升高，则气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
D. 第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律
E. 一定质量的理想气体，如果在某个过程中温度保持不变而吸收热量，则在该过程中气体的压强一定增大
（2）（10分）如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成Ⅰ、Ⅱ两
部分。

初状态整个装置静止不动且处于平衡状态，Ⅰ、Ⅱ两部分气体的高度均为l 0，温度为T 0。

设外界大气压强为p 0保持不变，活塞横截面积为S ，且mg =p 0S ，环境温度保持不变。

在活塞A 上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于2m 时，两活塞在某位置重新处于平衡，求：
①活塞B 向下移动的距离；
②接①问，现在若将活塞A 用销子固定，保持气室Ⅰ的温度不变，要使气室Ⅱ中气体的体积恢复原来的大小，则此时气室Ⅱ内气体的温度。

34．[物理——选做题（选修3-4）]（15分）
（1）（5分）如图甲为一列简谐横波在t =0时刻的波形图，图乙为介质中平衡位置在x =2m 处的质点P 以此时刻为计时起点的振动图象。

下列说法正确的是_________。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．这列波的波长是4m
B ．这列波的传播速度是20m/s
C ．经过0.15s ，质点P 沿x 轴的正方向传播了3m
D ．t =0.1s 时，质点Q 的运动方向沿y 轴正方向
E ．t =0.35s 时，质点Q 距平衡位置的距离小于质点P 距平衡位置的距离
（2）．（10分）如图所示，在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱状玻璃体OPQ ，OP=OQ=R ，一束单色光垂直OP 面射入玻璃体，在OP 面上的入射点为A ， 2
R OA =，此
单色光通过玻璃体后沿BD 方向射出，且与x 轴交于D 点， OD =。

（1）求该玻璃的折射率。

（2）若真空中光速为C，求光从A传播到D的所用时间。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。

A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。

试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。

NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为______________。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。

这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。

另一种物质的电子式为 ______________。

（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。

下图1为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
___________。

（已知：∏=3.14， =1.732）
（5）E晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
镇痛药物J的合成方法如下：
已知：
(1)B的名称为；F的结构简式为。

(2)C中含氧官能团名称为；②的反应类型为反应。

(3)③的化学方程式为。

(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种。

A．遇FeCl3显紫色 B．苯环上有三个取代基
(5)是一种重要的化工中间体。

以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知
信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。

(已知：
，R、R'为烃基。

用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
37．(选修1，15分)《舌尖上的中国》一经播出受到广大观众的热捧，其中介绍的腐乳是我国独特的传统发酵食品，几百年来深受老百姓的喜爱，腐乳是用豆腐发酵制成的，民间老法生产腐乳为自然发酵，现代腐乳生产多采用优良的毛霉菌种进行发酵，现代化生产流程如图。

请回答下列问题：
(1)豆腐为毛霉的生长提供了水、无机盐、和________四大类基本营养物质，含水量过高的豆腐不适宜制作腐乳，原因是_____________________ _。

(2)民间制作腐乳时____________(填“需要”或“不需要”)灭菌。

(3)现代化生产流程中扩大培养时使用的培养基与毛霉菌种分离时使用的培养基最大的区别是后者培养基中加入了__________。

(4)生产上为了获取纯种的毛霉菌种，实验室一般采用分离纯化菌种，然后从中挑出所需菌种。

在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是___________。

(5)当豆腐上长出毛霉后，对豆腐要进行____________________。

腐乳制作的后期要加入酒和多种香辛料配制的卤汤，其中酒的含量一般控制在12%左右，原因____________________
____________________________________________________________
___。

38．【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分，除标记外，每空2分)
植物甲含有A基因，其编码的蛋白质中富含赖氨酸。

科学家通过基因工程培育出的转基因玉米也能合成甲的富含赖氨酸的蛋白质，使玉米中赖氨酸的含量比原来提高30%。

请回答：（1）在获取目的基因时，常从甲的细胞中提取富含赖氨酸的蛋白质的mRNA，并利用mR NA人工合成cDNA。

上述人工合成cDNA的过程称作________；与甲细胞中的A基因相比，cDNA中不具有调控基因表达的________等组件。

（2）在利用农杆菌转化法转基因时，需将目的基因插入到质粒的T-DNA中，原因是________。

将携带了目的基因的农杆菌和玉米薄壁组织细胞共培养时，需用酚类化合物对玉米细胞进行处理，这种处理的作用是______________________________________________。

（3）在获得转基因玉米后，可采用核酸分子杂交技术对玉米细胞中是否存在A基因的转录产物进行检测，检测时需用________制作基因探针。

（4）实验发现，某携带了A基因的玉米植株（乙）自交，其子代中富含赖氨酸的个体占15/16，而用乙的体细胞离体培养所产生的植株100%富含赖氨酸。

将玉米体细胞离体的培养成
完整植株的过程称为________。

若乙中的A基因都能表达，且不考虑突变和染色体交叉互换，乙自交子代富含赖氨酸的个体占15/16，原因是____________________________________。

理科综合能力测试参考答案
生物部分
1～6：A D C D B D
29.（除注明外，每空1分，共10分）
（1）线粒体、叶绿体（2分）无法确定不知道对照组与高温处理组柱花草的呼吸速率，因此不能确定二者光合作用制造的有机物量（只要答到呼吸速率未知就得分）（2分）
（2）类囊体薄膜 ATP、[H]均减少与暗反应有关的酶活性
（3）减小柱花草的叶面积增大了47.5%,但是其单位时间内叶肉细胞有机物积累量仅增加了14.7%
30．（除注明外，每空1分，共9分）
（1）神经—体液—免疫 T 神经递质、激素(CRH或ACTH和糖皮质激素) （答不全不给分）(2分)
（2）长期精神忧郁会导致糖皮质激素增多，抑制了免疫系统的功能
（3）促进细胞加速摄取、利用、储存葡萄糖（或抑制肝糖原分解、非糖物质转化，促进血糖进入细胞内氧化分解、转化为肝糖原、肌糖原及脂肪等非糖物质）
高于胰岛素分泌旺盛时，胰岛素和抗体结合后无法发挥降血糖作用，4h后，大量的胰岛素和抗体分离，能正常发挥作用，使血糖浓度降低(2分)
31．（8分，除标注外，其余每空1分）
（1）性腺细胞(睾丸细胞和卵巢细胞) (2)促甲状腺激素受体(糖蛋白)
（3）由负电位变为正电位（4）兴奋或抑制 (5)电流计指针发生两次方向相反的偏转（2分）
电流计指针发生一次偏转（6）增加(或变长)
32．（12分，每空2分）
（1）BbRR BbRr （2）子叶深绿抗病、子叶深绿不抗病、子叶浅绿抗病、子叶浅绿不抗病3∶1∶6∶2
（3）80% （4）BR与BR、BR与Br
37.（共15分）
（1）碳源(1分) 氮源（1分）豆腐不容易成形（2分）
（2）不需要（1分）
（3）琼脂（1分）
（4）平板划线法（2分）将聚集的菌体逐步稀释以便获得单个菌落(答案合理即可) （2分）（5）加盐腌制（2分）酒精浓度过高则腐乳的成熟时间会延长；（1分）酒精浓度过低，不足以抑制微生物的生长，可能导致豆腐腐败。

（2分）
38．（1）逆转录启动子、终止子、内含子
（2）T-DNA能进入并整合到玉米染色体DNA上吸引农杆菌对玉米细胞进行侵染
（3）含A基因的DNA片段（或A基因）
（4）组织培养乙的体细胞中有2条非同源染色体上含有A基因，所产生的配子中只有3/4的配子含A基因
化学部分
7C 8D 9B 10D 11C 12A 13B
26.（14分，除标注外，每空2分）（1）弱（1分）
（2）5CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O
（3）不同意，因为KMnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO42—引起实验误差
（4）干燥管（1分） Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+；
（5）将装置中残留的的H2S、 CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收；
（6）2.0mol/L （7）偏高
27、（15分）
（1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2分，其它也合理答案也给分）（2）漂液（1分）节约成本，不影响后续操作（1分，其它也合理答案也给分）
（3）2Fe2++ClO-+2H+=2 Fe3++Cl-+H2O（2分）
（4）5（2分）
（5）Na2CO3（1分） NiCO3+H2O Ni(OH)2+CO2↑（2）
（6）2（2分）Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O（2分）
28、（14分）
（1）（△H1--2△H2+△H3）/2
（2）由图中数据可以计算出K a2(H2SO3)=10－7.2 ，K a1(H2SO3)=10－1.9，所以HSO3—的水解常数是10－12.1，HSO
—电离程度大于水解程度，溶液显酸性
3
（3）①3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C ②导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分）
（4）
① （2分）NH 2Cl+H 2O═NH 3+HClO （2分）
②0.5MPa （2分
35．（15分，除注明外每空2分） （1）3d 4s
（2）①平面三角形（1分） sp 2杂化（1分） 18NA 或1.08×1025（1分）
（3）PCl 5 （1分） Cl
（1分）（4）体心立方 68 （5） a 5a 3
ρN A
36（15分）
(1) 3-
氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) （2分） . （2分）
(2)酯基（2分） 取代（2分）
（3）（2分） （4）30（2分）
（3分）
物理部分
14.A 15. C 16. C 17. C 18. B 19. AD 20. BD 21.ABC 22． 答案：(1)74.3(2分) (2)
2
v BC －v AB
t 1＋t 2
(2分) (3)偏大(2分)
23. 【答案】（1）B 、D 、F ；（3分）（2）如图甲 （2分）
（3）0.94～0.98；（2分）灯泡电阻随电压（温度）的增大而增大. （2分） 24．（12分）(1)受力正交分解后，沿斜面方向由牛顿第二定律得μF N －mg sin θ＝ma 1
解得
a 1＝2 m/s 2。

（3分） (2)由运动规律得v ＝a 1t 1 解得t 1＝2 s （1分）
匀加速上升的位移为x 1＝v
2t 1＝4 m （1分）
匀速上升需时间t 2＝
L －x 1v ＝6.5－4
4
s ＝0.625 s （1分） 共经历t ＝t 1＋t 2＝2.625 s 。

（1分）
(3)滚轮与金属板脱离后向上做减速运动，由牛顿第二定律得mg sin θ＝ma 2
解得a 2＝5 m/s 2
（2分）
金属板做匀减速运动，则板与滚轮脱离后上升的距离
x 2＝v 22a 2＝42
2×5
m ＝1.6 m （2分）
金属板沿斜面上升的最大距离为 x m ＝L ＋x 2＝6.5 m ＋1.6 m ＝8.1 m 。

（1分）
答案：(1)2 m/s 2
(2)2.625 s (3)8.1 m 25．（20分）
（1）在xoy 平面内质点受力如图所示，电场力F 1方向与洛伦兹力F 2方向垂直， 根据物体的平衡条件有：
053sin mg qE =（1分）
0053cos mg B qv =（1分）
q
m g E 54=
（1分）
53qv m g B =
（1分）
（2）洛伦兹力不做功（1分） 所以，由P 点到Q 点，根据动能定理：
22
Q 001122
mv mv mgh qE h -=+（2分）
Q v =
1分）
（3）当电场力和重力平衡时，带电质点只受洛伦兹力作用，在v 0方向和F 2='B qv 0方向所在直线决定平面内做匀速圆周运动，如图所示。

E'q=mg （1分）
q
m g E =
'（1分） 方向竖直向下（1分）
要使带电质点经过x 轴，圆周的直径
h h
r ==
53
cos 6.02（1分） 根据r
v m
qv
B 200
='（2分）
F
qh
m v B 02=
'（2分） 带电质点的运动周期为
022v h
B q m v r T πππ=
'==
（2分）
质点经半个周期第一次通过x 轴，以后每经过整周期又经过x 轴。

所示经过x 轴的时间为
t =0
)21(
2
v h
n n T T
π+=+。

（n =1、2、3…）（2分）
33.（1）ABE
分子在永不停息的做无规则运动，则当物体的温度为0℃时，物体的分子平均动能也不为零，选项A 错误；若分子距离在平衡位置以外两个分子在相互靠近的过程中其分子力做正功，分子势能逐渐减小，故B 错误；密封在容积不变的容器内的气体，若温度升高，分子平均速率变大，则气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大，选项C 正确； 第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律，选项D 正确； 一定质量的理想气体，如果在某个过程中温度保持不变而吸收热量，则气体对外做功，体积变大，根据可知在该过程中气体的压强一定减小，选项E 错误；此题选择不正确的选项，故选
ABE. （2）.①02
5
l ②7T 0
【解析】①初状态Ⅰ气体压强：P 1＝P 0+mg
S
因为：mg=P 0S 故：P 1=2P 0 Ⅱ气体压强：P 2＝P 0+
3mg
S
＝4P 0 添加铁砂后Ⅰ气体压强： '
10034mg
P P P S
+
=＝ Ⅱ气体压强：P 2′＝P 1′+
mg
S
＝5P 0 Ⅱ气体等温变化，根据玻意耳定律：P 2l 0S=P 2′l 2S
可得：l 2＝
35l 0，B 活塞下降的高度：h 2＝l 0−l 2＝25
l 0 ②Ⅰ气体末状态的体积'
11200110
l l l l l =+-= 根据玻意耳定律：=P 1′l 1S= P 1′′l′1S 解得： P 1′′=20P 0
只对Ⅱ气体末状态压强：P 2″= P 1″+
mg
S
=21P 0 根据气体理想气体状态方程：
20220x
P l S
P l S T T '"＝
解得：T x =7T 0 34．（1）ABE （5分） （2）作光路图如图所示： 在PQ 面上的入射角： 0111
sin ,302
OA OB θθ=
==， 由几何关系可得： 0260θ=
，折射率2
1
sin sin n θθ==。