电解质溶液复习公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
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D．纯净强电解质液态时有导电，有不导电。
D．C2H5OH
B
3．下列电离方程式书写正确是 ( A D )
A．CH3COOH+H2O CH3COO— + H3O+ B．BaSO4 Ba2+ + SO42—
C．H2CO3 2H+ + CO32—
D．FeCl3 → Fe3+ + 3C1—
第12页
5、下列化合物属于只能在水溶液中导电电解 质是（ A） A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气
讨论:常见难溶性盐有哪些?
返回
第4页
判断下列离子方程式书写是否正确
A 氯气通入溴化钠溶液
× Ｃl２ + Ｂr- →Ｃl-+ Ｂr２ × B 碳酸钡和稀硫酸：
BaCO3+2H+ → Ba2++CO2 +H2O
× C 硫酸与氨水混合： H++OH- → H2O D 碳酸氢钠溶液中加盐酸:
HCO3- + H+ → CO2 +H2O
第14页
3、相同物质量浓度、相同体积一元强酸（如 盐酸）与一元弱酸（如醋酸）比较
C(H +)
PH 中和碱能
力
与活泼金属 产生氢气量
开始与金属 稀释相同倍 反应速率 数后PH值
一元强 酸
一元弱 酸
第15页
第5页
固体中有离子，但不能自由移动，不导电
离
子 化
熔融
合(或溶解)
使离子能 自由移动
有导 电性
物
溶解
本无 离子，
形成自由 移动离子
化 合 物
共 价
固、 液态 都不 导电 溶解
部分形成自 由移动离子
化
合 熔融、溶
非
物 液状态不
电
形成离子，
解
不导电
质
有导 电性
有导 电性
所有电离 强 电 解 质
电 解 质 弱 电 解 质 部分电离
电解质溶液复习
第1页
练习：
氨气水溶液是否能导电？氨气是否是电 解质？（类似问题尚有二氧化硫，二氧 化碳等非金属氧化物水溶液是否能导电？ 其本身是否是电解质？）
第2页
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别
电离特点
判
别 依
物质类别
据
溶液中存在微 粒
电解质
强电解质
弱电解质
非电解质
完全电离、不可 逆，不存在电离 平衡
1.溶液中离子浓度大小
2.离子携带电荷数
第11页
应用举例： 1．下列仅能在水中导电电解质是 (
A)
A．H3PO4
B．NH3 C．KOH
2．关于强弱电解质叙述错误是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B．在溶液里，导电能力强电解质是强电解质，
导电能力弱电解质是弱电解质。
C．同一弱电解质溶液，当温度或浓度不同时， 其导电能力也不相同。
6、下列属于电解质是（ BD）E A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 E.熔融氢氧化钠
第13页
〖问题讨论〗
既有三种较稀酸溶液(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸,分别加入足量锌，试讨论下列两 种情况放出H2初速率和放出H2总量.
(1)同体积同物(2)同体积同pH 值
是共价化合物 （12）纯净强电解质在液态时，有导电，有不
导电
第8页
1.如何区别离子化合物与 共价化合物?
答案：熔融状态是否导电
2.如何判断醋酸是弱酸？
分析：
角度一：弱电解质电离 角度二：相应盐类水解 角度三：复分解反应中“强制弱”
第9页
如何判断醋酸是弱酸？
法一：0.01mol/L醋酸溶液pH>2 法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱是醋酸 法三：将pH值均为2盐酸、醋酸稀释相同倍数(如100倍)，
第6页
1、判断题：
（1）一个物质不是电解质就是非电解质。 （2）电解质一定能导电，非电解质不导电。 （3）能导电物质一定是电解质，不能导电物质
一 定是非电解质。 （4）电解质溶液导电与金属导电实质相同。 （5）某物质溶于水后所得溶液能导电，则该物
质一定是电解质。 （6）电解质溶液导电能力强弱主要决定于溶液
自由移动离子浓度大小，以及离子所带电荷 数，另外也与溶液温度相关。
第7页
判断题
（7）电解质溶液在通电时发生电离，产生自 由移动离子。
（8）NH3、SO3、BaSO4、C2H5OH等均是电解质。 （9）强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电
性强 （10）强电解质水溶液中不存在溶质分子 （11）强电解质都是离子化合物，弱电解质都
pH值改变小是醋酸 法四：向pH值均为2盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、
NH4Ac，溶液pH值增大是醋酸 法五：pH值、体积均相同盐酸和醋酸，分别与等浓度
NaOH溶液正好反应时，消耗碱溶液多是醋酸； 分别与足量Zn粒反应时，产气愤体多是醋酸；
分别与少许且等量NaHCO3固体反应时，平均速率 快是醋酸
部分电离，可逆 在熔融状态或 存 在 电 离 平衡 水溶液中不能
直 接 电离
强酸、强碱、
多数有机物
大部分盐、活 弱酸、弱碱、水 非金属氧化物
泼金属氧化物
（水合）离子、 （水合）离子、溶质分子或反
无 溶 质 分 子 溶质分子
应产物离子
第3页
可溶性强电解质——用离子符号表示
强酸 (H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI) 强碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2） 可溶性盐
法六：0.1mol/L NaAc溶液pH>7
法七：NaAc + HCl → HAc
第10页
练一练
下列溶液中导电性最强是（ ）B A、1L0.1moL/L醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L0.1moL/L盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液
影响溶液导电性原因:
D．C2H5OH
B
3．下列电离方程式书写正确是 ( A D )
A．CH3COOH+H2O CH3COO— + H3O+ B．BaSO4 Ba2+ + SO42—
C．H2CO3 2H+ + CO32—
D．FeCl3 → Fe3+ + 3C1—
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5、下列化合物属于只能在水溶液中导电电解 质是（ A） A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气
讨论:常见难溶性盐有哪些?
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第4页
判断下列离子方程式书写是否正确
A 氯气通入溴化钠溶液
× Ｃl２ + Ｂr- →Ｃl-+ Ｂr２ × B 碳酸钡和稀硫酸：
BaCO3+2H+ → Ba2++CO2 +H2O
× C 硫酸与氨水混合： H++OH- → H2O D 碳酸氢钠溶液中加盐酸:
HCO3- + H+ → CO2 +H2O
第14页
3、相同物质量浓度、相同体积一元强酸（如 盐酸）与一元弱酸（如醋酸）比较
C(H +)
PH 中和碱能
力
与活泼金属 产生氢气量
开始与金属 稀释相同倍 反应速率 数后PH值
一元强 酸
一元弱 酸
第15页
第5页
固体中有离子，但不能自由移动，不导电
离
子 化
熔融
合(或溶解)
使离子能 自由移动
有导 电性
物
溶解
本无 离子，
形成自由 移动离子
化 合 物
共 价
固、 液态 都不 导电 溶解
部分形成自 由移动离子
化
合 熔融、溶
非
物 液状态不
电
形成离子，
解
不导电
质
有导 电性
有导 电性
所有电离 强 电 解 质
电 解 质 弱 电 解 质 部分电离
电解质溶液复习
第1页
练习：
氨气水溶液是否能导电？氨气是否是电 解质？（类似问题尚有二氧化硫，二氧 化碳等非金属氧化物水溶液是否能导电？ 其本身是否是电解质？）
第2页
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质判别
电离特点
判
别 依
物质类别
据
溶液中存在微 粒
电解质
强电解质
弱电解质
非电解质
完全电离、不可 逆，不存在电离 平衡
1.溶液中离子浓度大小
2.离子携带电荷数
第11页
应用举例： 1．下列仅能在水中导电电解质是 (
A)
A．H3PO4
B．NH3 C．KOH
2．关于强弱电解质叙述错误是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B．在溶液里，导电能力强电解质是强电解质，
导电能力弱电解质是弱电解质。
C．同一弱电解质溶液，当温度或浓度不同时， 其导电能力也不相同。
6、下列属于电解质是（ BD）E A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 E.熔融氢氧化钠
第13页
〖问题讨论〗
既有三种较稀酸溶液(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸,分别加入足量锌，试讨论下列两 种情况放出H2初速率和放出H2总量.
(1)同体积同物(2)同体积同pH 值
是共价化合物 （12）纯净强电解质在液态时，有导电，有不
导电
第8页
1.如何区别离子化合物与 共价化合物?
答案：熔融状态是否导电
2.如何判断醋酸是弱酸？
分析：
角度一：弱电解质电离 角度二：相应盐类水解 角度三：复分解反应中“强制弱”
第9页
如何判断醋酸是弱酸？
法一：0.01mol/L醋酸溶液pH>2 法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱是醋酸 法三：将pH值均为2盐酸、醋酸稀释相同倍数(如100倍)，
第6页
1、判断题：
（1）一个物质不是电解质就是非电解质。 （2）电解质一定能导电，非电解质不导电。 （3）能导电物质一定是电解质，不能导电物质
一 定是非电解质。 （4）电解质溶液导电与金属导电实质相同。 （5）某物质溶于水后所得溶液能导电，则该物
质一定是电解质。 （6）电解质溶液导电能力强弱主要决定于溶液
自由移动离子浓度大小，以及离子所带电荷 数，另外也与溶液温度相关。
第7页
判断题
（7）电解质溶液在通电时发生电离，产生自 由移动离子。
（8）NH3、SO3、BaSO4、C2H5OH等均是电解质。 （9）强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电
性强 （10）强电解质水溶液中不存在溶质分子 （11）强电解质都是离子化合物，弱电解质都
pH值改变小是醋酸 法四：向pH值均为2盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、
NH4Ac，溶液pH值增大是醋酸 法五：pH值、体积均相同盐酸和醋酸，分别与等浓度
NaOH溶液正好反应时，消耗碱溶液多是醋酸； 分别与足量Zn粒反应时，产气愤体多是醋酸；
分别与少许且等量NaHCO3固体反应时，平均速率 快是醋酸
部分电离，可逆 在熔融状态或 存 在 电 离 平衡 水溶液中不能
直 接 电离
强酸、强碱、
多数有机物
大部分盐、活 弱酸、弱碱、水 非金属氧化物
泼金属氧化物
（水合）离子、 （水合）离子、溶质分子或反
无 溶 质 分 子 溶质分子
应产物离子
第3页
可溶性强电解质——用离子符号表示
强酸 (H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI) 强碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2） 可溶性盐
法六：0.1mol/L NaAc溶液pH>7
法七：NaAc + HCl → HAc
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练一练
下列溶液中导电性最强是（ ）B A、1L0.1moL/L醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L0.1moL/L盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液
影响溶液导电性原因: