北京市西城区第五十六中学高三压轴卷新高考化学试卷及答案解析

北京市西城区第五十六中学高三压轴卷新高考化学试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）
A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
2、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
3、2019 年是元素周期表诞生的第150 周年，联合国大会宣布2019 年是“国际化学元素周期表年”。

W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与W 同周期相邻，四种元素中只有Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。

下列叙述正确的是
A．W 的氢化物中常温下均呈气态
B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C．四种元素中，Z 原子半径最大
D．Y 与Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键
4、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
5、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
6、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）
A．1molX最多能与3molNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3
C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
D．单质熔点：X<Y
8、已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。

现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是
A．原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+
B．盐桥中阳离子从左往右作定向移动
C．石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+
D．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态
9、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。

下列说法正确的是（）
A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性
B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=
C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -
10、X 、Y 、Z 、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X 2 -与Y +有相同的电子层结构，Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。

下列说法正确的是 A ．原子最外层电子数：X>Y>Z B ．单质沸点：Y>Z>W
C ．离子半径：Y +> X 2-
D ．Y 与W 形成的化合物的水溶液显碱性
11、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y 、Z 的单质；丙、丁、戊是由W 、X 、Y 、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·
L －1
戊溶液的pH 大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．原子半径：Z>Y>X>W
B ．W 、X 、Y 、Z 不可能同存于一种离子化合物中
C ．W 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D ．比较X 、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
B ．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂
C ．明矾易溶于水，可用作净水剂
D ．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张
13、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品
C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
14、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。

新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。

下列说法错误的是
A．邮票中的人物是侯德榜。

其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的
制碱工艺一侯氏制碱法
B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。

塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代
金属成为现代社会使用的重要材料
C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。

我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质
D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。

冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可
以杀死病毒
15、苹果酸(H2MA，K a1=1.4×10-3；K a2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。

根据图示判断，下列说法正确的是
A．b点比a点杀菌能力强
B．曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C．MA2-水解常数K h≈7.14×10-12
D．当V=30 mL时，溶液显酸性
16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．
+
-
c(H)
c(OH)
=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
17、下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热
B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集
C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生
D 测定某稀硫酸的浓度
取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用
0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定
A．A B．B C．C D．D
18、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，
⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）
A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦
19、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。

以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是
A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性
B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水
C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性
D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化
20、常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解)。

下列说法不正确的是( )
A ．点a 所示溶液中:c(+4NH )>c(2-
4SO )>c(H +)>c(OH -) B ．点b 所示溶液中:c(+
4NH )=c(Na +)>c(H +)=c(OH -)
C ．点c 所示溶液中:c(+4NH )+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-
4SO ) D ．点d 所示溶液中:c(+4NH )+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -1
21、已知2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑。

该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．每生成6.72 L 的H 2，溶液中AlO 2﹣的数目就增加0.2 N A B ．每生成0.15 mol H 2，被还原的水分子数目为0.3 N A C ．当加入2.7 g Al 时，转移的电子数目为0.3 N A
D ．溶液中每增加0.1 mol 的AlO 2﹣，Na +的数目就增加0.1 N A 22、下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知：
RCOOR 1+R 2OH RCOOR 2+R 1OH （R 代表烃基）
+R1OH
（1）A和B均有酸性，A的结构简式：_____________；苯与丙烯反应的类型是_____________。

（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_____________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________。

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：_____________。

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_____________。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1；
③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成
请写出中间产物的结构简式：
中间产物I_____________；中间产物II_____________。

24、（12分）奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F 和奥美拉性的合成路线如下：
I 中间体F的合成：
II奧美拉唑的合成：
已知：
结合上述合成路线，请回答：
（1）下列说法正确的是__________
A．奥美拉的分子式为C18 H19N3O3S
B．J生成K的反应类型为加成反应
C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成
D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团
（2）化合物F的结构简式为_______________________________；
（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；
（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _____________________________
①分子中含苯环，遇FeC13显紫色
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。

(用流程图表示，无机试剂任
选)_________________________
25、（12分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。

根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：
方案Ⅰ：
(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。

(2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

a. 测溶液pH，呈碱性
b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。

(4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。

方案Ⅱ的装置如图所示：
操作步骤有：
①记录A的液面位置；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置；
④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；
⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。

(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。

26、（10分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋
t-BuOH。

①装置a的名称是______________；
②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________
27、（12分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。

该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___ 性
（3）实验2中加入的试剂a为___溶液，试剂b为____溶液。

实验2的现象说明甲同学的猜测_____（填“正确”或“不正确”）。

Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。

Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。

（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。

28、（14分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________________。

②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。

2NH3实现储氢和输氢。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2储氢
输氢
①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。

②下列说法正确的是________(填字母)。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
-的电子式为
(3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)；
②1个C60分子中，含有σ键数目为________个。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积为____cm3[用a、N A表示(N A表示阿伏加德罗常数)]。

29、（10分）分离出合成气中的H2，用于氢氧燃料电池。

如图为电池示意图。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。

（2）正极反应的电极反应方程式为___。

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向___移动（填正极或负极）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 35Cl和37Cl的核外电子数均为17，它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错误；
B. 同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；
C. 氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项错误；
D. 碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D项正确；
答案选D。

2、C
【解析】
B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；
C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；
D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；
答案：C
3、D
【解析】
W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W 的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，X 与W 同周期相邻，则X为N元素，Z 的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素，四种元素中只有Y 为金属元素，则Y可能为Na、Mg或Al，以此解题。

【详解】
由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，
A．W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；
B．Z为Cl 元素，当Z 的氧化物对应的水化物为HClO时，属于弱酸，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；
D．Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCl3时含共价键，故D正确；
答案选D。

【点睛】
B项Z 的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需要学生有分析问题解决问题的能力。

4、B
【解析】
在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。

证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】
A. 样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。

酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；
B. 样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。

再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；
C. 样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；
D. 稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。

5、D
【解析】
A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；
B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故B错误；
C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N A个，故C错误；
D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：
14
28/
g
g mol
=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故D
正确。

故答案选D。

6、B
【解析】
A.X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，故A说法正确；
B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；
C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；
D.X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；
答案：B。

7、B
【解析】
向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。

W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z) >r(X)>r(Y) >r(W)，故错误；
B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3，故正确；
C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，
D. 硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

8、D
【解析】
A．根据浓度商Q c和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。

由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的浓度，可
求得
2
c3
(Ag)(Fe)0.10.01
=0.01
(Fe)0.1
c c
Q
c
++
+
⨯
==，Q c小于K，所以反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为
Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化剂，氧化了Ag，A错误；
B．根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。

在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；
C．根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3＋+e－=Fe2＋，C错误；
D．当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D 正确。

答案选D。

【点睛】
该题通过浓度商Q c和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

9、A
【解析】
A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；
B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子；
C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；
D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】
A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；
B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；
C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；
D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。

故选A。

【点睛】
10、D
【解析】
Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al，X2 -与Y+有相同的电子层结构，则X为O，Y为Na，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S，以此解题。

【详解】
根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；
A．X为O，最外层电子数为6，Y为Na，最外层电子数为1，Z为Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X> Z > Y，故A错误；
B．Y为Na、Z为Al、W为S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z > Y，故B错误；
C．X为O、Y为Na，X2 -与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+< X2-，故C错误；D．Y为Na、W为S ，Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；
答案选D。

【点睛】
酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

11、C
【解析】
Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。

丁为二元化合物，而且为液态，为水。

丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。

0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。

短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。

结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。

涉及的反应为2Al＋3S Al2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。

W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

A．H原子半径最小。

同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）> Z（S）> X（O）> W（H），A项错误；
B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；
C．W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。

H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。

H2O2的结构简式为H—O －O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；
D．比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。

D项错误；本题答案选C。

12、B。