四川省成都市新津中学高一上学期9月月考化学试题

四川省成都市新津中学2020-2021学年高一上学期9月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．加油站内必须张贴的图标是
A．B．C．
D．
2．下列操作正确的是（)
A．滴加液体B．塞进橡胶塞C．测量溶液pH
D．检查装置气密性
3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是
A．闻气体的气味B．用浓硫酸干燥CO2
C．向容量瓶中转移液体D．用海水提取淡水
4．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )
A．分液B．过滤C．萃取D．蒸发
5．下列实验中均需要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液②蒸发③过滤
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
6．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
7．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”
8．下列叙述正确的是（）
A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
D．标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
9．若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 N A
B．在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有N A个氢原子
C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
D．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：4
10．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．体积相等B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．同温同压下，等物质的量的CO和CO2具有相同的（）
A．氧原子数B．质量C．原子数D．体积
12．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．(b
4a
)mol－1B．(
b
a
)mol－1C．(
a
b
)mol－1D．(
a
4b
)mol－1
13．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g 氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL 溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol·
L －1的NaOH 溶液； A ．③⑥ B ．②③④⑤ C ．①②④ D ．②⑤⑥
14．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L ﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是 ①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A ．①②③④
B ．①②④⑤
C ．②③④⑤
D ．①③④⑤
15．下列溶液中的Cl -与20mL1.0mol •L -1NaCl 溶液中的Cl -物质的量浓度相等的是 A ．1mL0.5mol •L -1CuCl 2溶液
B ．5mL0.4mol •L -1FeCl 3溶液
C ．10mL2.0mol •L -1KCl 溶液
D ．10mL1.0mol •L -1MgCl 2溶液
16．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A ．Na 2CO 3、NaCl 、NaOH
B ．NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3
C ．NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3
D ．NaCl 、Na 2CO 3、NaOH
17．标准状况下，等体积的NH 3和CH 4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A ．所含分子数目相同
B ．所含氢原子的物质的量之比为3:4
C ．质量之比为16:17
D ．密度之比为17:16
18．某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法不正确．．．
的是
A ．起始滤液常温下pH ﹥7
B ．试剂Ⅰ为BaCl 2溶液
C ．上图过程必须经2次过滤
D ．步骤③目的是除去CO 32-
19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入21molN ，右边充入CO 和2CO 的混合气体共8g 时，隔板处于如图位置（左右两侧温度相同），下列说法正确的是（ ）
CO分子数之比为1:3
A．右边CO与2
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧CO的质量为1.75g
D．若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则前后两次压强之比为25:24
二、计算题
20．现有73g氯化氢（HCl）气体，则：
（1）该气体的摩尔质量为_____________。

（2）该气体的物质的量为________ ，所含分子总数为___________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。

（4）将73g氯化氢（HCl）气体溶于水配成2L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为
__________。

（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量__________。

（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______，同温同压下体积比为___________。

三、实验题
21．Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。

（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪对应字母）。

（3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母)。

A．分离水和CCl4的混合物B．分离水和酒精的混合物C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一
次)______________。

A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”
、“偏低”或“无影响”)?没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是
_______________。

四、填空题
22．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。

（2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。

参考答案
1．B
【详解】
可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。

则
A．是节水标志，A错误；
B．是严禁烟火标志，B正确；
C．是塑料制品循环利用标志，C错误；
D．是腐蚀品标志，D错误。

答案选B。

2．D
【详解】
A、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，A错误；
B、把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，B错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，直接进入溶液会污染试剂，C错误；
D、检查装置气密性是关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，长颈漏斗下端形成一段水柱，不再下降，说明装置气密性好，D正确。

答案选D。

【点睛】
本题难度不大，掌握胶头滴管的使用方法，溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键。

平时要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作。

3．B
【解析】
【详解】
A．闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确；
B．气体进入方向错误，气体应从长导管进气，B错误；
C．转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确；
D．蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

4．A
【详解】
汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法实现分离。

答案选A。

【点睛】
本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质差异及分离原理。

5．C
【解析】
【详解】
①配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是：天平（或量筒）、（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②蒸发需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；③过滤需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸；三个实验中均需要的仪器是：玻璃棒，答案选C。

【点睛】
熟记各实验中需要的仪器是解题的关键。

注意：由固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，由浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

6．C
【解析】
【详解】
A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；
B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；
C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；
D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶
液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。

答案选C。

7．D
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故A错误；
B．物质的状态必须是气体，一般来说标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4mol/L，故B错误；
C．阿伏加德罗常数的近似值为23
6.0210
⨯，不是真实值，故C错误；
D．摩尔质量的表达式为
m
M
n
=，所以摩尔质量的单位为g/mol，故D正确；
答案选D。

8．C
【解析】
【详解】
A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1mol任何气体的体积不一定为22.4L，A错误；
B、标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L，固体、液体不是，B错误；
C、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol，C正确；
D、标准状况水不是气体，1mol水所占有的体积不是22.4L，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解，掌握基础是关键，题目较简单。

注意气体摩尔体积的使用条件、范围，另外需要注意气体摩尔体积受温度和压强影响。

9．C
【解析】
A项，1个CH4分子含有10个质子，0.1molCH4分子所含质子数为N A，错误；B项，
0℃、101kPa即标准状况下，n（H2）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，含2N A个氢原子，错误；C项，
16g 氧气中所含氧原子数为16g 32g /mol ⨯2N A =N A ，16g 臭氧中所含氧原子数为16g 48g /mol
⨯3N A =N A ，正确；D 项，N A 个CO 即1molCO ，1molCO 的质量为28g ，但CH 4所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol 计算CH 4物质的量，无法计算CH 4的质量，错误；答案选C 。

10．C
【详解】
2mol Cl 2和2mol CO 2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C 。

11．D
【详解】
A ．CO 和CO 2分子中含有的氧原子数不等，二者物质的量相等时，含有氧原子数目也不相等，A 错误；
B ．CO 和CO 2分子的摩尔质量分别是28g /mol 、44g /mol ，二者物质的量相等，质量不相等，B 错误；
C ．CO 是双原子分子、CO 2分子中含有三个原子，物质的量相等时，含有的原子数目不等，C 错误；
D ．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，二者物质的量相等，则体积相等，D 正确。

答案选D 。

12．A
【详解】
一个H 2SO 4中含有4个O 原子，则含有b 个氧原子的H 2SO 4的分子数是4
b ，N A =b
N b 4n amol 4a
== /mol ，故合理选项是A 。

13．A
【解析】
量取5.2 mL 稀硫酸应选10 mL 量筒，①错；苯和CCl 4可以混溶，②错；量筒的精度是0.1mL ，④错；高温灼烧石灰石用坩埚， ⑤错；故选A 。

14．B
【解析】
【详解】
用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200mL容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶。

答案选B。

15．A
【分析】
20mL1.0mol•L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度为1.0mol•L-1。

【详解】
A项、1mL0.5mol•L-1CuCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为0.5mol•L-1×2=1.0mol•L-1，故A 正确；
B项、5mL0.4mol•L-1FeCl3溶液中的Cl-物质的量浓度为0.4mol•L-1×3=1.2mol•L-1，故B 错误；
C项、10mL2.0mol•L-1KCl溶液中的Cl-物质的量浓度为2.0mol•L-1，故C错误；
D项、10mL1.0mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为1.0mol•L-1×2=2.0mol•L-1，故D 错误；
故选A。

【点睛】
溶液中的Cl-物质的量浓度只与金属氯化物的浓度和微粒个数有关，与溶液体积无关。

16．C
【详解】
A. 由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；
B. 由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；
C. 氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；
D. 氯化钠溶液沉淀溶液中Ag +后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg 2+、Ba 2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D 错误；
故合理选项是C 。

17．C
【详解】
A ．根据N =nN A =m
V V N A 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A 正确；
B ．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H ，一个甲烷分子中含有4个H ，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B 正确；
C ．根据m =m
V V M 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C 错误；
D ．根据ρ＝m
=m nM M V V V 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D 正确。

故选：C 。

18．C
【解析】
【分析】
KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再向滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl 2溶液以除去SO 42-，过滤，得到的混合物X 中含有KCl 、BaCl 2，再加过量的试剂Ⅱ为K 2CO 3以除去Ba 2+，过滤，得到的混合物Y 中含有KCl 、K 2CO 3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸以除去CO 32-，再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl 晶体。

【详解】
A. 起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故A 正确；
B. 由上述分析可知，试剂I 为BaCl 2溶液，故B 正确；
C. 样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质时还需要2次过滤，共3次，故C 错误；
D. 步骤③中加入的试剂Ⅲ为盐酸，其目的是除去CO 32-，故D 正确，答案选C 。

19．D
【分析】
隔板可以自由滑动，说明左右两侧的压强相同。

同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比。

左边充入21molN ，右边充入CO 和2CO 的混合气体共8g 时，左右两侧的体积比为4:1，
所以右侧气体的物质的量是1mol÷
4=0.25mol ；设CO 与2CO 的物质的量分别是x 、y ，{0.25
28448x y x y +=+= ，解得316116
x y ==⎧⎨⎩ 。

【详解】
A. 分子数比等于物质的量比，CO 与2CO 分子数之比为3:1，故A 错误；
B. 右侧气体的平均摩尔质量是8g 32g/mol 0.25mol
=，相同条件下，密度比等于相对分子质量之比，右侧气体的密度是相同条件下氢气密度的16倍，故B 错误；
C. CO 的物质的量是3mol 16，右侧CO 的质量为3mol 28g/mol=16
⨯ 5.25g ，故C 错误； D. 同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比，若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则通入混合气体的物质的量是0.2mol ；同温、同体积，气体压强比等于物质的量比，则前后两次压强之比为(1+0.25):(1+0.2)=25:24，故D 正确。

【点睛】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数(物质的量)，同温、同体积，气体压强与物质的量成正比。

20．36.5g/mol2 mol2N A (1.204×1024)44.81mol/L641：1：11：1:1
【解析】
【详解】
（1）HCl 气体的相对分子质量是36.5，则该气体的摩尔质量为36.5g ／mol ；
（2）根据n ＝m M 可知该气体的物质的量为73g 36.5g/mol ＝2mol ，所含分子总数为2N A 个； (3）准状况下气体的摩尔体积是22．4L/mol ，所以该气体在标准状況下的体积为2mol ×22.4L/mol ＝44.8L ；
（4）将73g 氯化氢（HCl ）气体的物质的量为2mol ，溶于水配成2L 溶液，所得盐酸的物质
的量浓度为2mol
2L
=1mol/L；
（5）在标准状況下，测得1.92g某气体的体积为672mL，物质的量是0.672L
22.4L/mol
＝0.03mol，
所以此气体的相对分子质量为1.92
0.03
＝64；
（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为：7
28：11
44
：16
64
＝1：1：1，则物质的量之比为1：1：1，同温同压下体积比为1：1：1。

21．冷凝管分液漏斗FGC26.5250胶头滴管B、A、C、F、D、E偏低无影响偏高重新配制【解析】
【详解】
Ⅰ．（1）根据仪器的结构特点判断仪器的名称；E为冷凝管，F为分液漏斗；
(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，答案选FG；
（3）仪器D为普通漏斗，在分离互不相溶的固体和液体混合物时会使用到普通漏斗，而分离水和CCl4的混合物需要进行分液、分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作两操作中都不会用到普通漏斗，分离水和泥沙需要通过过滤操作，所以只有C正确，答案选C；
Ⅱ．（1）容量瓶没有200mL，只能选用250mL，需碳酸钠的质量为
m=0.25L×1mol•L-1×106g/mol=26.5g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：26.5；250mL；烧杯、胶头滴管；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BACFDE；
（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；配制溶液时，容量瓶未干燥，溶液的体积不变，所配溶液浓度无影响；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制。

【点睛】
本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析，明确配制原理和配制过程是解题关键，题目难度不大，易错点为Ⅱ．（1）容量瓶没有200mL，只能选用250mL。

22．过滤普通漏斗（或漏斗）CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑冷却结晶或结晶
【详解】
（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为普通漏斗（或漏斗）；
（2）步骤2中加入过量的铁与硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；
（3）步骤3中加入稀硫酸将固体混合物中的铁溶解，发生反应的化学方程式为
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶或结晶、过滤、洗涤、烘干。