高中化学 第2章 元素与物质世界 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体课时分层作业(含解析)鲁

一种重要的混合物——胶体
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列不存在丁达尔现象的分散系是( )
①有尘埃的空气②氯水③蒸馏水④雾⑤淀粉溶液
A．②B．②③⑤
C．②③D．①②③⑤
A[丁达尔现象是胶体特有的性质，氯水、蒸馏水均不是胶体，不会产生丁达尔现象，但蒸馏水是纯净物，不属于分散系，所以选A。

]
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒具有相同的数量级的是( )
A．溶液B．悬浊液
C．胶体D．乳浊液
C[胶体中的分散质微粒直径介于1～100 nm，故选C。

]
3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )
A．分散系的分类：
B．溶液是呈电中性的，胶体是带电的
C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
D．溶液中分散质微粒能通过滤纸，胶体中分散质微粒不能通过滤纸
A[B项，胶体也是呈电中性的，错误；C项，光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，错误；D项，溶液中分散质微粒和胶体中分散质微粒都能通过滤纸，错误。

] 4．某种分散系的分散质微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )
A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
A[胶体的分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，浊液的分散质微粒既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质微粒既能透过滤纸又能透过半透膜。

] 5．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

这种除尘法的原理是( )
A．渗析B．电泳
C．聚沉D．丁达尔现象
B[高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。

]
6．(素养题)近几年，雾霾显示了我国严重的空气污染现状，其中雾霾微粒直径多在1～104nm。

有关雾霾的说法：①属于胶体
②属于混合物③不稳定、能很快完全沉降④可能产生丁达尔效应，其中正确的是( )
A．①④B．②
C．②④D．②③④
C[胶体微粒直径在1～100 nm之间，雾霾微粒直径包含胶体微粒直径，雾霾可能是胶体。

]
7．下列实验装置或操作与分散质微粒直径的大小无直接关系的是( )
C[萃取、分液与分散质微粒直径的大小无关。

]
8．(素养题)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。

结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是( )
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微观粒子直径大约是2.5 pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
B[荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体的分散质微粒的直径为1～100 nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。

]
9．下列现象与胶体性质无关的是( )
A．明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀
B．树林中的晨曦
C．雾霾天气打手电能看到明显的光柱
D．澄清石灰水中通入CO2气体，有白色的沉淀
D[CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。

]
10．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质微粒直径在1～100 nm
D．胶体不能透过滤纸
D[直径在1～100 nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，气溶胶的分散剂是气体，故A、C正确；分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，共有9种组合，所以可以将胶体分为9种，B正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。

]
11．有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。

现将有关实验现象记录如下：
①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
②将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。

(1)则甲为________，乙为________，丙为________。

(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是________________________________________________________________。

[解析]乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀可向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液。

[答案](1)Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体
(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液
12．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸发结晶B．过滤
C．降温结晶D．渗析
在下列横线上用上面方法的对应字母填写恰当的分离或提纯方法。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用________。

(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用________。

(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用________。

[解析](1)分离溶液和浊液时用过滤的方法。

(2)分离溶液和胶体时用渗析法。

(3)分离易溶盐的混合物时，利用溶解度受温度的影响不同，采用降温结晶。

[答案](1)B (2)D (3)C
13．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。

A．冷水B．沸水
C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：
________________________________________________________________。

(3)怎样检验制得的物质是胶体？___________________________________
________________________________________________________________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是__________________________________________________________________，这种现象称为胶体的______________________________________________。

(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________。

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒做布朗运动D．胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A．Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
[解析](1)FeCl3在冷水中水解程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；FeCl3溶液遇NaCl浓溶液不反应，不会形成胶体。

(2)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。

(3)丁达尔现象是区别胶体与溶液的最佳方法。

(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷，被SO2－4所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。

(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。

(6)胶体的分散质微粒直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。

[答案](1)B
(2)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)利用丁达尔现象，让一束可见光通过制得的物质，若产生一条光亮通路则可证明制得的物质是胶体
(4)生成红褐色沉淀 聚沉 (5)B (6)A
[素养培优练]
14．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A ．不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B ．将含有2 mol 溶质的FeCl 3饱和溶液加入沸水中制成Fe(OH)3胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为2N A
C ．在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生
D ．淀粉胶体中含有少量的NaCl ，可用适量AgNO 3溶液除去
C [氯化钠溶液、水都不能产生丁达尔效应，水不属于分散系，A 错误；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3组成的集合体，故用含有2 mol 溶质的FeCl 3饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数小于2N A ，B 错误；在Fe(OH)3胶体中滴加少量稀硫酸，胶体发生聚沉产生沉淀，C 正确；胶体中的杂质离子可通过渗析法除去，
D 项操作会引入新的杂质离子，且可能会使胶体发生聚沉，错误。

]
15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na 2SO 4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀
B ．加入碘水不变蓝
C ．加入BaCl 2溶液没有白色沉淀产生
D ．加入碘水变蓝
B [Na 2SO 4溶液可以自由透过半透膜，淀粉属于胶体不能透过半透膜，所以如果烧杯中检测不到淀粉，就说明半透膜没有破损。

]
16．除去FeCl 3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是( )
A ．过滤
B ．蒸发
C ．加入适量的盐酸
D ．加入适量的NaOH 溶液
C [FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体都可以透过滤纸，不能过滤；Fe(OH)3胶体可以与盐酸反应生成FeCl 3和水，不引入杂质。

]
17．土壤也是一种胶体。

研究发现，土壤中的胶体微粒主要带负电荷。

化肥施入土壤后，往往先被土壤胶体吸附固定下来，再被作物吸收。

在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的降低( )
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．氯化铵(NH4Cl)
C．硫酸铵[(NH4)2SO4]
D．硝酸铵(NH4NO3)
D[A、B、C中的有效成分都有NH＋4，由于NH＋4带正电荷，容易被带负电荷的土壤胶体微粒吸附，而D中的硝酸铵除NH＋4外，NO－3也是有效成分，由于它带有与土壤胶体微粒相同的负电荷，不易接近土壤胶体微粒，也就不易被吸附，故容易流失。

]
18．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验：
步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。

步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。

步骤Ⅲ：取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。

步骤Ⅳ：取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。

根据实验回答问题：
(1)Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________。

(2)在步骤Ⅰ中能观察到怎样的实验现象？请写出发生反应的化学方程式。

现象：__________________________________________________________，
化学方程式：________________________________________________。

(3)在步骤Ⅱ中继续煮沸到什么程度？能否一直加热？
________________________________________________________________。

(4)在步骤Ⅲ中哪个烧杯会产生丁达尔效应？据此现象可以区分哪两种分散系？
________________________________________________________________。

(5)在步骤Ⅳ中会产生怎样的现象？为什么？写出反应的化学方程式。

________________________________________________________________，
________________________________________________________________，
________________________________________________________________。

(6)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是
①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合：______________________________；
Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：________________________________。

②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体________(填“能”或“不能”)净水。

[解析]Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。

铁盐能与碱反应生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3胶体中的胶体微粒是由许多Fe(OH)3微粒聚集形成的，当滴加稀盐酸时，先聚沉，后沉淀溶解，反应生成铁盐，胶体因此被破坏。

Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。

Al(OH)3胶体能净水主要因为其胶粒带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。

故Fe(OH)3胶体也可净水。

[答案](1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(2)溶液中产生红褐色沉淀FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(3)继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热，不能一直加热，否则会得到氢氧化铁沉淀
(4)乙烧杯中产生丁达尔效应；根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液
(5)开始产生沉淀，后来沉淀溶解消失原因是开始胶体发生聚沉，后来盐酸过量，发生中和反应使沉淀溶解
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
(6)①无明显现象液体变浑浊形成红褐色沉淀②能。