苏教版高中化学必修二高一化学每课一练：1.1.3《元素周期表》.docx

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1.1.3 元素周期表每课一练（苏教版必修2）
[基础过关]
一、元素周期表的结构
1．下列关于元素周期表的叙述，正确的是( ) A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( ) A．第ⅠA族第6周期
B．第Ⅷ族第6周期
C．第ⅢB族第6周期
D．第ⅢA族第6周期
3．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
二、确定元素在周期表中位置的两种方法
4．已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的
位置
A．①②③④B．①④⑤⑥
C．②③④⑤D．③④⑤⑥
5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( ) A．该元素位于第2周期ⅡA族
B．该元素位于第2周期Ⅶ族
C．该元素位于第3周期ⅡA族
D．该元素位于第2周期0族
6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的
( ) A．第6周期，第ⅣA族B．第7周期，第ⅥA族
C．第7周期，第ⅦA族D．第8周期，第ⅥA族
三、周期表中相邻元素原子序数的关系
7．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
8．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
( )
9．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
[能力提升]
10．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B．第10纵行元素全部是金属元素
C．第18纵行元素单质全部是气体
D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
11．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素分别是
A．____________，B.____________，
C．____________，D.____________(填元素名称)。

12．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有
__________________；g元素位于第__________周期________族；i元素位于第________周期第________族。

(3)元素f是第______周期第______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元
素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

13．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：________、______、________、________。

(2)B位于周期表中第______周期第______族。

(3)C的原子结构示意图为__________。

(4)D的单质与水反应的化学方程式为_________________________________________
________________。

14．元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示(假设第7周期已排满)：
周期 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是
________________________________________________________________________。

(2)周期表中________族所含元素最多。

(3)请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为( )
A．18 B．32 C．50 D．64
(4)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1～18纵列，则32
号元素锗(Ge)位于第________周期第________纵列。

[拓展探究]
15．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2 ①②
3 ③④⑤⑥⑦⑧⑨
4 ⑩⑪⑫
(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非
金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是
________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式。

________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．D 11．氢氧钠硫12．(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB
(3)3 ⅥA
13．(1)氮硫氟氯(2)3 ⅥA
(3)
(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO
14．(1)第6、7周期有镧系和锕系元素
(2)ⅢB (3)C (4)4 14
15．(1)N Si S Ca(2)K F Ar(3)HClO4KOH Al(OH)33HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋KOH===KClO4＋H2O KOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O
(4)F K (5)Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并
生成强碱；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。