2022-2023学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高三下学期4月第3次测试化学试题

衡阳县第四中学2022-2023学年高三下学期4月第3次测试
化学试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、对下列与化学有关的文献或诗文的理解正确的是( )
A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的主要化学成分不同
C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、袭、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”，文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子物质
D.《太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑”，这里的“朱”指的是朱砂，是古代常用的一种红色颜料，其主要成分为23Fe O
2、下列与实验相关的操作或方案正确的是( )
A.A
3、高锰酸钾（4KMnO ），又名灰锰氧、过锰酸钾或PP 粉，常温下为紫黑色有金属光泽的片状、颗粒状或针状晶体，实验室用2MnO 制备高锰酸钾的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是( )
A.2
MnO 、氯酸钾和KOH “共熔”时，不可选用瓷坩埚或石英坩埚作为反应容器
B.“歧化”时可用盐酸代替3CH COOH
C.“歧化"的离子方程式为24342323MnO 4CH COOH
2MnO MnO 4CH COO 2H O -
-
-++↓++
D.可通过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到高锰酸钾晶体，若纯度不够，可选择重结晶的方法进一步提纯
4、下列离子组能大量共存且加入（或通入）试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
5、25℃时，用1
0.1mol L NaOH
-
⋅溶液滴定某二元弱酸
2
H A，
2
H A被滴定分数、pH（实线代表
pH）及物种分布分数
()()()2
2
(X)
(X)
H A HA A
n
n n n
δδ
--
⎡⎤
⎢⎥
=
++
⎢⎥
⎣⎦
如图所示。

下列说法错误的是( )
A.用NaOH溶液滴定1
0.1mol L NaHA
-
⋅溶液可用酚酞作指示剂
B.1
0.1mol L NaHA
-
⋅溶液中：()()()()
2
2
Na HA A H A
c c c c
+--
>>>
C.1
2
0.1mol L Na A
-
⋅溶液中：()()()2
Na HA2A
c c c
+--
<+
D.
2
H A的7
2
110
K-
=⨯
6、达菲是一种抗病毒新药，在合成达菲时涉及如图反应。

下列说法错误的是( )
A.有机物b可发生取代、氧化、加成等反应
B.有机物甲为
32
CH CH OH
C.有机物a、b都难溶于
或b最多能与1 mol NaOH反应
7、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()323
2332Al 3CO Al CO +-
+↓
B.用氨水吸收少量的二氧化硫：32243NH H O SO NH HSO +-
⋅++
与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO 1:2n n =时：23
23Fe 2NO 8H 3Fe 2NO 4H O -
++↑++++
D.向4NaHSO 溶液中逐漓加入2Ba(OH)溶液至24SO -
恰好完全沉淀：
224242H SO Ba 2OH 2H O BaSO +-+-++++↓
8、下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
9、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 各自的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应，后者发生的是氧化还原反应；Y 与Z 属于同主族元素，且W 、X 、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数。

下列说法中正确的是( )
A.化合物3XW 能与2Y 发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5
B.利用上述元素最多可以组成2种18电子的分子
C.简单氢化物的沸点：Z>Y
D.仅由W 与X 形成的化合物可能含有离子键
10、饮用水氯消毒和电化学处理废水的副反应均会产生污染环境的氯酸盐，一种含Mo 催化剂可用于高盐条件下快速、清洁地还原氯酸盐，其反应过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.化合物I 是催化剂
B.反应过程中Mo 元素的化合价不变
C.氯酸根离子的最终还原产物为2HClO
D.反应6为含Mo 化合物的异构化反应
11、根据下列事实所列出的相应解释或结论正确的是( )
12、在25℃、t ℃两种温度下，分别向24Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液时，溶液中()
2lg Ba c +-与
()24lg SO c --的关系如图所示，又知常温下()9
sp 3BaCO 2.510K -=⨯，下列说法中错误的是( )
A.将用浓碳酸钠溶液浸泡、过滤后的沉淀置于盐酸中，可将4BaSO 转化为2BaCl
B.常温下，2243
34BaSO (s)CO (aq)BaCO (s)SO (aq)-
-
++的平衡常数0.04K =
C.<25t 且c 点沉淀溶解速率小于b 点沉淀溶解速率
D.向a 点的溶液中加入适量()32Ba NO 并搅拌，溶液有可能变成b 点溶液
13、亚硝酰氯（NOCl ）常用于合成清洁剂、触媒剂及有机合成中间体等，可通过以下反应制得：
22NO(g)Cl (g)
2NOCl(g)+。

按投料比()2(NO):Cl 2:1n n =把NO 和2Cl 加入一恒压密闭容器
中发生反应。

压强p （总压）下，平衡时NO 的转化率与温度T 的关系如图所示，实验测得()222(NO)Cl (NOCl)v k c c v k c =⋅=正正逆逆，（k k 正逆、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有
关）。

下列说法错误的是( )
A.该反应的0H ∆<
B.压强为p 时，M 点时容器内NO 的体积分数为40%
C.达平衡后，升高温度，k 正增大的倍数大于k 逆增大的倍数
D.若反应一直保持Pa p b M =，点的压强平衡常数p 5
K b
=
二、填空题
14、三氯生具有优异的贮存稳定性、酸碱稳定性、光热稳定性、耐挥发性，主要用于口腔、皮肤卫生用品及餐具清洁剂等的杀菌添加剂，具有安全、高效、广谱、添加量低等优点。

一种三氯生的合成路线如图所示，据此回答下列问题：
已知：苯环上的卤素原子很难水解。

（1）A 的化学名称是_____，F 分子中含有的官能团的名称是_____。

（2）由E 生成三氯生的反应类型是_____；E 的化学式为_____。

（3）E 在水解的过程中会发生副反应而产生杂质G ，G 的分子式为1253C H OCl ，红外光谱证实G 的分子中同时存在六元环和五元环结构，G 的结构简式为_____。

由E 制备三氯生是通过把E 滴到硫酸溶液中进行的，研究人员发现加料时间如果过长，生成的三氯生会进一步发生闭环反应得到H 而导致三氯生的产量降低，红外光谱证实H 的分子中同时存在三个六元环，则H 的分子对应的核
磁共振氢谱峰面积比为_____。

（4）C →D 的过程中产生一种能使[]36K Fe(CN)溶液产生蓝色沉淀的无机物，则反应的化学方程式为_____。

（5）“三氯生”的化学名为2,4,4'-三氯-2'-羟基二苯醚，Q 的名称2,4,4'，6'-四氯-2'-羟基二苯醚，则与Q 具有相同官能团且四个氯原子在同一个苯环上的Q 的同分异构体有_____种。

Q 的其他同分异构体中，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:2的同分异构体有_____种。

（6）参照上述合成路线，写出以乙苯为原料合成对乙基苯酚的合成路线（无机试剂任选）。

15、砷化镉（32Cd As ）三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。

（1）已知镉是48号元素，其在元素周期表中的位置是_________。

（2）Cd 与Zn 同族且相邻，基态Zn 原子的电子排布式为_________；2Cd +能与3NH 等配体形成配离子，()234Cd NH +
⎡⎤⎣⎦中2个3NH 被2个C 替代只能得到1种结构，它的空间构型是_________。

（3）As 与Ge 、Se 同周期且相邻，它们的第—电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示），原因是_________。

（4）与砷（As ）同主族的N 、P 与甲基可形成()()3333N CH P CH 、，其中P 原子的杂化类型为_________，其中C —N —C 的键角_________C —P —C 的键角（填“>”“<”或“=”）。

（5）含砷有机物“环己基胂”的结构简式如图甲，1mol 环己基胂含有的σ键数目为_______。

（6）砷化镉可以看作是石墨烯的3D 版，其晶胞结构如图乙，As 为面心立方最密堆积，Cd 占据As 围成的四面体空隙，空隙占有率为75%，故Cd 为“具有两个真空的立方品格”，图乙中“①”和“②”位是“真空”。

建立如图丙的原子坐标系，①号位的原子分数坐标为333,,444⎛⎫
⎪⎝⎭
，则③号位的原子分数坐标为
__________。

晶胞参数为pm a ，阿伏加德罗常数的值为A N ，砷化镉的摩尔质量为1g mol M -⋅，则该晶体的密度为_____3g cm -⋅（列计算式即可）。

16、新一代脱硝催化剂（SCR ）的主要成分有22523TiO V O Al O 、、等，废弃SCR 的回收再利用至关重要。

湿法回收SCR 的工艺流程如图甲：
已知：I.25V O 是两性氧化物，在弱碱性条件下可生成3VO -，3VO -
易水解。

Ⅱ.23Na TiO 难溶于水。

（1）“碱浸”时，下列措施不能提高浸出效率的是______（填序号）。

A.适当升高温度
B.适当增大NaOH 溶液浓度
C.增大固液比
D.使用搅拌器
（2）“洗液”浓缩后，与“浸出液”合并，其目的是______。

（3）“转化”时的离子方程式为______。

（4）室温下，3Al(OH)在水溶液中的电离平衡及常数如下（碱式电离只考虑第一步）：
[]
932b Al(OH)(s)
Al(OH)(aq)OH (aq) 5.010K +
--+=⨯
[]
14324a Al(OH)(s)H O(l)
Al(OH)(aq)H (aq) 2.010K -
+-++=⨯
①3Al(OH)的水溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。

②将“浸出液”冷却至室温进行“沉铝”，为保证沉淀，pH 最大为______（已知：lg2≈，1g5≈，当离子浓度减小至5110mol L --⋅时，可认为恰好沉淀完全）。

（5）钒的回收率随水溶液的pH 的变化如图乙所示，试分析pH 在8左右时钒回收率最高的原因：_______。

（6）为研究“煅烧”过程中发生的化学反应，某研究小组取234g 43NH VO 进行探究。

煅烧过程中固体减少的质量（m ∆）随温度变化的曲线如图丙所示，则C 点所得物质的化学式为______，写出C D →发生反应的化学方程式：______。

17、叠氮化钠（3NaN ）常用于汽车安全气囊及头孢类药物的生产等。

水合肼（242N H H O ⋅）还原亚硝酸甲酯（3CH ONO ）制备叠氮化钠（3NaN ）的工艺流程如图甲：
已知：ⅰ.比较稳定，受热或剧烈撞击易分解，易溶于水，具有较强的还原性，而3AgN 受热或撞击会发生爆炸，难溶于水。

ⅱ.相关物质的物理性质如表：
（2）实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ、Ⅲ的实验装置如图乙所示。

①步骤Ⅱ三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。

该反应为放热反应，但反应温度在20℃左右产物的选择性和原料的转化率最高，为了控制反应温度除缓慢通入3CH ONO 气体外，还需采取的措施有______。

②步骤Ⅱ开始时的操作为______（填序号）。

步骤Ⅲ蒸馏时的操作顺序是______（填序号）。

a.打开12K K 、 b.关闭12K K 、 c.打开3K d.关闭3K e.水浴加热 f.通冷凝水
（3）步骤Ⅳ对B 溶液加热蒸发至原溶液体积的三分之一，冷却析出3NaN 晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2~3次后，再______干燥。

精3NaN 的方法是______。

（4）实验室用滴定法测定产品纯度：称取产品配成250mL 溶液，取溶液于锥形瓶中，加入()()1114326mL mol L NH Ce NO V c -⋅溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量稀硫酸，滴加2滴邻
菲罗啉指示剂，用()()124422mol L NH Fe SO c -⋅标准溶液滴定过量的4Ce +，消耗标准溶液体积为
2mL V 。

已知：测定过程中涉及的反应为()()()4233433
433322632NH Ce NO 2NaN 4NH NO 2Ce NO 2NaNO 3N Ce Fe Ce Fe ++
++
++++↑++、，则产品纯度为______（用含1212c c V V 、、、的式子表示）。

（5）用同样的方法制备并提纯3AgN ，用作安全气囊，你认为是否合理？请做出评价并说明理由：______。

18、2CO N O 、均为大气污染物，利用催化剂处理污染物气体为化工的热点问题。

在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO 与2N O 转化为2CO 与2N ，相关反应如下： ①1221C(s)N O(g)CO(g)N (g)192.9kJ mol H -++∆=-⋅ ②12222CO(g)O (g)2CO (g)566.0kJ mol H -+∆=-⋅ ③1223C(s)O (g)
CO (g)393.5kJ mol H -+∆=-⋅
（1）则反应I ：222CO(g)N O(g)
CO (g)N (g)++的H ∆=_________。

（2）2N O CO 、在2Pt O +的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图甲、乙所示。

①分别写出2N O CO 、在2
Pt O +的表面上反应的离子方程式：____、_______。

②第一步反应的速率比第二步的___________（填“慢”或“快”）。

两步反应均为___________热反应。

（3）若反应I 的正、逆反应速率可分别表示为()()()222(CO)N O CO N v k c c v k c c =⋅=⋅正正逆逆、，
k k 正逆、分别为正、逆反应速率常数，c 为物质的量浓度。

则图丙（p lg k k T =-、表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以p k 正随
1T 变化关系的是斜线_________，能表示p k 逆随1
T
变
化关系的是斜线_________。

（4）在一定温度、101kPa 下，向密闭容器中充入2mol 2N O 和2molCO ，发生反应I ，达到平衡时，测得无毒气体的体积分数为75%，该条件下平衡常数p K =____（p K 为用各物质的分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

19、Co 、Al 、Si 形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。

回答下列问题： （1）基态Co 原子的价电子排布式为_____，处于元素周期表的_____区。

（2）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量由小到大的顺序是_____（填序号）。

（3）3AlCl 是某些有机反应的催化剂，如苯酚（
）与乙酰氯（）反应的部
分历程为
①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为_______。

②乙酰氯分子中C —C 键与C —Cl 键的夹角_______120°（填“大于”“等于”或“小于”），判断理由是_______。

③4AlCl -的空间构型为_______。

（4）金刚石、金刚砂（SiC ）、单晶硅的熔点由高到低的顺序为_______。

（5）Co 、Al 、Si 形成的一种合金的晶胞结构如图所示（若不看
，该晶胞具有萤石结构），1号
原子、2号原子、Al 原子的分数坐标分别为（0,1,0）、133111,,,,444222⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭
、，则3号原子的分数坐
标为________；若品胞参数为nm a ，则该合金的密度为________3g cm -⋅（A N 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子）。

三、多选题
20、甲磺酸酚妥拉明（结构简式如图）是一种α 受体阻滞剂，对于抗休克的急救治疗有显著效果，某科研团队采用高锰酸钾-甲醛化学发光体系测定药物甲磺酸酚妥拉明的含量。

已知在酸性条件下，高锰酸钾可以氧化甲磺酸酚妥拉明产生化学发光信号，且在甲醛加入后，化学发光信号增强，因此根据化学发光强度与其浓度关系可以测定甲磺酸酚妥拉明的含量。

下列有关说法中错误的是( )
A.配制甲磺酸酚妥拉明标准溶液，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒
B.可以用稀硫酸或盐酸酸化高锰酸钾溶液
C.甲磺酸酚妥拉明与甲醛在一定条件下可以发生缩聚反应
D.甲醛是发光信号的增强剂，甲醛浓度增大有利于测定，但甲醛浓度太大，发光信号肯定减弱
参考答案
1、答案：C
2、答案：B
3、答案：B
4、答案：B
5、答案：C
6、答案：C
7、答案：C
8、答案：B
9、答案：D 10、答案：B 11、答案：D 12、答案：C 13、答案：C
14、答案：（1）2,4-二氯苯酚；氯原子、硝基
（2）取代反应；126324C H OCl N HSO +-（或126324C H OCl N HSO ）（写成分子式不得分）
（3）；1:1:1
（4）
（5）12；2
（6）
15、答案：（1）第五周期第ⅡB 族 （2）102[Ar]3d 4s ；正四面体
（3）As>Se>Ge ；As 原子的4p 轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，第一电离能大于Se ，Se 与Ge 位于同一周期，Se 的原子半径小，第一电离能大
（4）3sp ；>
（5）A 20N （或2320 6.0210⨯⨯）
（6）11,1,22⎛⎫
⎪⎝⎭；()310A 210M N a -⨯ 16、答案：（1）C
（2）减少钒的损失，提高回收率 （3）23222Na TiO (1)H O 2H TiO H O 2Na x x +++-+⋅+
（4）①碱性；②
（5）pH 小于8时，随溶液pH 增大，3VO -的水解程度降低，钒的回收率升高；pH 大于8时，随溶液pH 增大，4NH +与OH -结合，4343NH VO (s)
NH (aq)VO (aq)+-
+平衡右移，沉淀溶解
（6）3HVO ；3
2522HVO V O H O +△
17、答案：（1）232424322NaNO 2CH OH H SO Na SO 2CH ONO 2H O +++↑+
（2）①3242332CH ONO N H H O NaOH NaN CH OH 3H O +⋅+++；使用冷水浴；②ad （或da ）；
cbfe （或bcfe ）
（3）真空低温（隔绝空气，低温）；重结晶 （4）
()
112265%2.50
c V c V -
（5）不合理，3AgN 难溶于水，且受热后有爆炸的危险 18、答案：（1）1365.4kJ mol --⋅ （2）①22222N O Pt O N Pt O ++++；22
22CO Pt O CO Pt O +
+++；②慢；放
（3）②；① （4）9
19、答案：（1）723d 4s ；d （2）④①②③
（3）①2sp 杂化、3sp 杂化；②小于；氧原子上有2个孤电子对，且与C 原子形成C O 键，对
C —C 键和C —Cl 键有较大的排斥力；③正四面体形 （4）金刚石>金刚砂（SiC ）>单晶硅
（5）
331
,,
444
⎛⎫
⎪
⎝⎭
；
()37A
45982827
10
a N
-
⨯+⨯+
⨯⨯
20、答案：AB。