2009年广东普通高中学业水平考试专题复习7
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2009 年广东省普通高中学业水平考试专题复习 7 氧化还原反应
广州市第 86 中学 刘春华 [考纲要求 考纲要求] 考纲要求 1、 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、 了解常见的氧化还原反应。 [课前准备 课前准备] 课前准备 1、 有关概念 在氧化还原反应中： 氧化剂 电子，化合价 ，被 具有 性； 还原剂 电子，化合价 ，被 具有 性。 氧化还原反应的特征： 判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是
2ห้องสมุดไป่ตู้
［记记背背］ 记记背背］ 常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含较高价态元素的化合 物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。 常见的还原剂：活泼金属单质，如 K、Na、Mg、Al 等，非金属离子，含低价态元素的化合 － － ＋ 物和某些非金属单质，如 S2 、H2S、SO2 、I 、CO、H2 等，低价阳离子如 Fe2 等。 即做氧化剂又做还原剂的是：Na2O2、H2O2 等。 ［课后练习］ 课后练习］ 个选项是正确的， 多项选择题 15 题，每题 3 分，共 30 分，每题中至少有 2 个选项是正确的，全选对 给 3 分，少选且正确给 1 分，错选给 0 分。 1、水在下列反应中不作还原剂的是 （ ） A、C12+H2O=HCIO+HCl B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D、2F2+2H2O= 4HF+O2 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、 硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 表达式 A＋B＝AB AB＝A＋B A＋BC＝AC＋B AB＋CD＝AD＋CB
）
D． H2SO4
举例
1
肯定是氧化还原反应， 肯定不是氧化还原反应， 和 可能是氧化还原反应。 思考：下列方框代表化学反应的集合、圆圈代表某种反应类型的集合，其中，表示的关系正 确的是 （ ）
） Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
例 5：苹果汁中含有 Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。说明维生素 C 具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 例 6：下列试剂的浓溶液在空气久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发 生了非氧化还原反应的是 A、双氧水 B、次氯酸钙 C、金属钠 D、硫酸亚铁
3、下列叙述正确的是 （ ） A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 4、下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．3Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑ + 4H2O C．2Mg + CO2 ==C + 2MgO D．C + H2O(g)== CO + H2 5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 6、一个 A 原子转移两个电子给两个 B 原子，下列说法中正确的是（ ） A．形成化合物 AB2，A 是氧化剂 B．形成化合物 A2B，A 被还原 C．形成化合物 AB2，B 被还原 D．形成化合物 AB2，B 有氧化性 7、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 8、下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
，发生 ，发生 ，实质
反应，得到 反应，得到 。 。
产物， 产物，
思考：下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数 目？
高温
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
（2）
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2、常见的氧化剂： 常见的还原剂： 电子， 因此， 该元素只能作 剂， 一般说来， 元素处于最高化合价时， 它的原子只能 元素处于最低化合价时，它的原子只能 电子，因此，该元素只能作 剂，元素 处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能 电子，又能 电子，因此该元素 既能作 剂，又能作 剂。 思考： ：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ A．Na2S B． S C． SO2 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[课堂复习 课堂复习] 课堂复习 知识点 1：了解氧化还原反应的本质是电子的转移 ： 例 1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 D. 电子是从还原剂出发向氧化剂转移 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 例 2：生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中 H2O2 B、既是氧化剂又是还原剂 A、既不是氧化剂，也不是不原剂 C、仅为氧化剂 D、仅为还原剂 例 3：对于 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 反应，下列说法不正确的是 ．．． A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B．Cl2 是氧化剂，发生还原反应 C．若有 1.6gBr2 生成，反应过程中转移了 0.04NA 个电子 D．钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 知识点 2：了解常见的氧化还原反应 ： 例 4：属于氧化还原反应的离子方程式的是（ Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｃ．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O
广州市第 86 中学 刘春华 [考纲要求 考纲要求] 考纲要求 1、 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、 了解常见的氧化还原反应。 [课前准备 课前准备] 课前准备 1、 有关概念 在氧化还原反应中： 氧化剂 电子，化合价 ，被 具有 性； 还原剂 电子，化合价 ，被 具有 性。 氧化还原反应的特征： 判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是
2ห้องสมุดไป่ตู้
［记记背背］ 记记背背］ 常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含较高价态元素的化合 物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。 常见的还原剂：活泼金属单质，如 K、Na、Mg、Al 等，非金属离子，含低价态元素的化合 － － ＋ 物和某些非金属单质，如 S2 、H2S、SO2 、I 、CO、H2 等，低价阳离子如 Fe2 等。 即做氧化剂又做还原剂的是：Na2O2、H2O2 等。 ［课后练习］ 课后练习］ 个选项是正确的， 多项选择题 15 题，每题 3 分，共 30 分，每题中至少有 2 个选项是正确的，全选对 给 3 分，少选且正确给 1 分，错选给 0 分。 1、水在下列反应中不作还原剂的是 （ ） A、C12+H2O=HCIO+HCl B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D、2F2+2H2O= 4HF+O2 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、 硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 表达式 A＋B＝AB AB＝A＋B A＋BC＝AC＋B AB＋CD＝AD＋CB
）
D． H2SO4
举例
1
肯定是氧化还原反应， 肯定不是氧化还原反应， 和 可能是氧化还原反应。 思考：下列方框代表化学反应的集合、圆圈代表某种反应类型的集合，其中，表示的关系正 确的是 （ ）
） Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
例 5：苹果汁中含有 Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。说明维生素 C 具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 例 6：下列试剂的浓溶液在空气久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发 生了非氧化还原反应的是 A、双氧水 B、次氯酸钙 C、金属钠 D、硫酸亚铁
3、下列叙述正确的是 （ ） A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 4、下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．3Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑ + 4H2O C．2Mg + CO2 ==C + 2MgO D．C + H2O(g)== CO + H2 5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 6、一个 A 原子转移两个电子给两个 B 原子，下列说法中正确的是（ ） A．形成化合物 AB2，A 是氧化剂 B．形成化合物 A2B，A 被还原 C．形成化合物 AB2，B 被还原 D．形成化合物 AB2，B 有氧化性 7、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 8、下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
，发生 ，发生 ，实质
反应，得到 反应，得到 。 。
产物， 产物，
思考：下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数 目？
高温
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
（2）
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2、常见的氧化剂： 常见的还原剂： 电子， 因此， 该元素只能作 剂， 一般说来， 元素处于最高化合价时， 它的原子只能 元素处于最低化合价时，它的原子只能 电子，因此，该元素只能作 剂，元素 处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能 电子，又能 电子，因此该元素 既能作 剂，又能作 剂。 思考： ：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ A．Na2S B． S C． SO2 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[课堂复习 课堂复习] 课堂复习 知识点 1：了解氧化还原反应的本质是电子的转移 ： 例 1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 D. 电子是从还原剂出发向氧化剂转移 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 例 2：生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中 H2O2 B、既是氧化剂又是还原剂 A、既不是氧化剂，也不是不原剂 C、仅为氧化剂 D、仅为还原剂 例 3：对于 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 反应，下列说法不正确的是 ．．． A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B．Cl2 是氧化剂，发生还原反应 C．若有 1.6gBr2 生成，反应过程中转移了 0.04NA 个电子 D．钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 知识点 2：了解常见的氧化还原反应 ： 例 4：属于氧化还原反应的离子方程式的是（ Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｃ．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O