2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第4章 非金属及其化合物4-3

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数目为 2NA。(√) (2)葡萄酒中常含有一定量的 SO2 来抗氧化和杀菌。(√) (3)SO2 具有漂白性，故可使酸性 KMnO4 溶液、Br2 水 或滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色。( × ) (4)pH<7 的降雨属于酸雨。( × ) (5)SO2 和 Cl2 都具有漂白性，以 1∶1 体积比通入品红 溶液中，漂白能力增强。( × )
2．下列说法正确的是( ) A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C．硫粉在空气中燃烧生成 SO2，在过量的纯氧中燃烧 可以生成 SO3 D．在反应 3S＋6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中， S 既是氧化剂又是还原剂
解析 在火山口附近或地壳的岩层中，S 以游离态存在， A 项错误；硫与 O2 反应生成 SO2 时，硫作还原剂，B 项错 误；硫在足量 O2 中燃烧生成 SO2，C 项错误；在反应 3S＋ 6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中，生成 K2S，S 作氧化 剂，生成 K2SO3，S 作还原剂，D 项正确。
(3)SO2 具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原 理不同。SO2 是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加 热或日久复原，而湿润 Cl2 是利用了 HClO 的强氧化性。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变 红，但不能使之褪色。
(5)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，而不是漂白性。
题组二 SO2 的性质 3．[2017·合肥一六八中质检]将 SO2 分别通入下列各溶 液中，下列有关说法正确的是( )
A．试管 a 中实验可以证明具有漂白性 B．试管 b 中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管 c 中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 解析 SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色是由于 SO2 被氧 化，表现其还原性，A 项错误；SO2 使品红溶液褪色，表 现其漂白性，B 项错误；SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，被 NO－ 3 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀，C 项正确；SO2 通入碱性 BaCl2 溶液中，生成 BaSO3 沉淀，但若加稀硝酸，则 BaSO3 被氧化为 BaSO4，D 项错误。
高考一轮总复习
第4章 非金属及其化合物
第3节 硫及其重要化合物
明考纲 1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
析考情 高考对本节内容的考查，主要有四个考点：一是联系生 产生活实际考查 SO2 的性质和用途；二是浓 H2SO4 的 强氧化性和吸水性及 SO24－的检验；三是含硫化合物及 其相关工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考 查硫及其化合物的相互转化。
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为__液___态，标准 状况下为无色、针状晶体。能与水反应：S_O__3_＋__H_2_O__=_=_=_H__2S_O__4， 放出大量的热，SO3 是_酸__性__氧化物，它跟碱性氧化物或碱都 能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：_含__硫__化__石__燃__料___的燃烧及_金__属__矿__物___的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成_酸__雨__ (pH 小于__5_.6__)。 (3)治理：燃煤_脱__硫__，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2催化剂 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
易错警示 (1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些 汞，可撒上硫粉进行处理。
(2)硫在过量、纯净的 O2 中燃烧的产物是 SO2 而不是 SO3。
题组一 硫单质的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ⑦FeCl3 A．①③⑤
③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 B．①②③⑤
⑥2S
C．①②④⑤
D．全部
解析 2Cu＋S==△===Cu2S，Cu 和 S 不能直接化合生成 CuS；S＋O2=点==燃==SO2，S 和 O2 不能直接化合生成 SO3；2Fe ＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe 和 Cl2 不能直接化合生成 FeCl2。
4．[2017·陕西咸阳高三模拟]向氯化钡溶液中通入二氧
化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下列某物质，
一定无沉淀生成的有( )
①通入氯化氢 ②通入氯气 ③通入氨气 ④通入二
氧化碳 ⑤通入硫化氢 ⑥通入二氧化氮 ⑦加入氢氧化
钠 ⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦
B．①④
C．①⑤⑧
D．②③⑥⑦
解析 ①通入 HCl，无沉淀；②通入 Cl2，SO2 被氧化 为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀；③通入 NH3，溶液呈碱性，SO2 转化为 SO23－，生成 BaSO3 沉淀；④通入 CO2，无沉淀；⑤ 通入 H2S，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成 S 沉淀；⑥通入 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，HNO3 将 SO2 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀；⑦加入 NaOH，溶 液呈碱性，SO2 转化为 SO23－，生成 BaSO3 沉淀；⑧加入 FeCl3， Fe3＋将 SO2 氧化为 SO24－，生成 BaSO4 沉淀。故 B 项正确。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2 是一种_无___色_有__刺__激__性_____气味的_有__毒__气体，是大 气污染物之一；密度_大__于__空气；易____液化；易溶于水，通常 状况下，1 体积水溶解约_4_0__体积 SO2。
(2)化学性质 SO2
板块一 知识层面·主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称_硫__黄__，是一种_淡__黄__色晶体，质脆，易研成粉末， 不溶于_水____，微溶于酒___精__，易溶于_C__S_2_ (用于洗涤沾有硫的 容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。