山东省临沂市高二上学期期末化学试卷(I)卷

山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D . Na+、K+、NO3﹣、H+
2. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . N 与CO2含相等电子数
3. （2分） (2017高二上·晋江期末) 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）
A . 6种
B . 5种
C . 4种
D . 3种
4. （2分） (2015高二上·怀化期末) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液pH变大的是（）
A . HCl
B . H2SO4
C . NaCl
D . Na2SO4
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B . 化学电源都是一次能源
C . 铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极
D . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强
6. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）
A . O2、SO2
B . NH3、N2
C . NO、O2
D . NH3、HCl
7. （2分） (2017高二上·广东期中) 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（）
A . 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
B . 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
C . amol•L﹣1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
D . 25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，
其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）
A . 电池在放电时，Li+向负极移动
B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极
C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
9. （2分）(2016·闵行模拟) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（）
A . 1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热
B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温
10. （2分）下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）
A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置
C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
11. （2分）(2020·江苏) 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）
A . NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B . Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C . 原子半径r:
D . 原子的最外层电子数n:
12. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法正确的是（）
A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有
D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
13. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。

改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）
选项改变的条件新平衡与原平衡比较
A升高温度X的转化率变小
B增大压强X的浓度变小
C充入一定量Y Y的转化率增大
D使用适当催化剂X的体积分数变小
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高二上·大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W。

如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）
A . 正反应吸热，W为气体
B . 正反应吸热，W为固体或纯液体
C . 正反应放热，W为气体
D . 正反应放热，W为固体或纯液体
15. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（）
A . c(CH3COOH)＞c(HCl)
B . c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)
C . 两种溶液中水的电离程度相同
D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
16. （2分） (2019高二上·汉中期末) 常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）
A . 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a
B . 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9
C . a点和b点溶液中，水的电离程度相等
D . d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
二、非选择题 (共4题；共38分)
17. （11分） (2017高一上·佛山期中) 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算B．称量C．________ D．冷却E．________ F．________ G．定容H．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_________
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（3）需称量________ g烧碱固体，固体应该放在________中称量．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．（双选）
A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒
B . 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C . 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D . 定容时俯视刻度线
E . 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为________．
18. （6分）(2018·宿迁模拟) FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。

实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。

(第一级电离常数Ka1=7.5×10-3)制备FePO4流程如下：
（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是________。

（2）①写出“反应”时总反应的离子方程式：________。

②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是________。

（3）①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是________。

②洗涤FePO4沉淀的操作是 ________。

（4） FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2 ． 6H2O]。

摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。

相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入________。

可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。

19. （14分） (2019高一上·天津月考) 按要求填空。

（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。

3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O________，氧化剂________，还原剂________；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2M nCl2+8H2O+5Cl2↑________，氧化剂________，被氧化的物质________；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O________，被还原的物质________，还原剂________。

（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是________，是分解反应不是氧化还原反应的是________，是化合反应又是氧化还原反应的是________，是化合反应不是氧化还原反应的是________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2KClO3 2KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl2 2FeCl3 C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
20. （7分） (2017高一上·扬州期末) 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
③NaHCO3受热分解．
请回答下列问题：
（1） KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为________，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为________．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
①产生的气体成分有________（填化学式）．
②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有________（填化学式）．
③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为________．
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n （ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是________．
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，________，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4 ．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共38分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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