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测试题十二弱电解质的电离
学校: __________ 姓名：__________ 班级：___________ 吋间：___________
1.判断强弱电解质的标准是（）
A.导电能力
B.相对分子质量
C.电离程度
D.溶解度
2.下列有关“电离平衡”的叙述屮正确的是（）
A.电解质在溶液里达到电离平衡吋，分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明己达到电离平衡状态的是（）
A.醋酸的浓度达到1 mol • I71
B.H+的浓度达到0. 5 mol • L_1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol -I/1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4.甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质巾可以证明它是弱电解质的是（）
A.常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1X10-2mol • L一1
B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C.10 mL 1 mol • I/1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol • I/1 NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
5.c（0l厂）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两熔液的c （01厂）仍相同，则m和n的关系是（）
A.m>n
B. m=n
C. m〈n
D.不能确定
6.光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
SO2+ X H2O SO2X H2O IT + HSO3一+ （X-1）H2O
H* + SOs2_
据此，下列判断中正确的是（）
A.该溶液中存在着S0：分子
B.该溶液中H+浓度是S0.r浓度的2倍
C.向该溶液屮加入足量的酸都能放出S02气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO、和NaOH的混合溶液
7.下列说法正确的是（）
A.根据溶液巾有cihcoon、cn3coo_和H+即可证明ciucoon达到电离平衡状态
B.根据溶液中ClhCO（T和H+的物质的量浓度相等可证明CIhCOOII达到电离平衡状态
C.当NH3• H20达到电离平衡时，溶液中NH3• H20、NH.t和0H_的浓度相等
D.仏（：03是分步电离的，电离程度依次减弱
8.在25°C吋，0. 1 mol • L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO、的溶液中，它们的电离平衡常数分别为 4. 6X10' 1.8X10—4、4.9X10—10、K,=4. 3X10-7和K2=5. 6X10-11，其中氢离子浓度最小的是（）
A.HNO2
B. HCOOH
C. HCN
D. H2CO3
9.在100 mL 0. 1 mol • I/1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）
A.加热
B.加入100 mL 0. 1 mol • L_1的醋酸溶液
C.加入少量的0. 5 mol • L%的硫酸
D.加入少量的1 mol • L_l的NaOH溶液
10.将浓度为0. 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()
A. c(H+)
B. Ka(HE)
C. —―-
D. —~-
c(H+) c(HF)
11.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA_ + H+。

将1. 0 mol HA分子加入1.0L水中，如下图所示，表示溶液中HA、H+、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()
12.已知下面三个数据：7.2X10' 4.6X10' 4. 9X 10_1°分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN + HN02=HCN+NaN02,②NaCN+HF=HCN +NaE,③NaNO、+HF=HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述巾，不正确的是()
八.HF的电离平衡常数为7.2X1CT4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9X10_1°
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HN02的电离平衡常数比HCN大，比HF小
13.在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：
(1)3、b两支试管屮的现象；相同点是 _______ :不同点是 ________ :原因是_________ 。

(2)a、b两支试管屮生成气体的体积开始时是V(a) ________ V(b)；反应完毕后生成气体
的总体积是V(a) ________ V(b),原因是 __________________ c
14.I .己知HC10是比H2C03还弱的酸,HC10的电离平衡常数为2. 95X10' H2C03的电离平衡常数为K, = 4. 3X10—7和K2=5.6X1(T U氯水中存在下列平衡:C12+H2O=^HC1 +HC10, HC10^^H++C10~,达平衡后
(1)________________________________________ 要使HC10浓度增加，可加入下列物质_____________________________________________ (填代号)。

A. S02
B. NaHC0：｛
C. HC1
D. NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集CL的理由是 ___________________ 。

II.A1(OH)3的电离方程式可表示为:H20+A102'+H+A1 (OH)3Al3++30H'<,
试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。

(1)向AI(0H)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是 ___________________ ，有关离子方程式为__________________ 。

⑵向AI(OH)3沉淀巾加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是 ___________________ ,有关离
子方程式为__________________ o
15.下表是儿种常见弱酸的电离平衡常数(25 °C)
试卷第2页，总3页
回答下列问题：
(1)当温度升高时，K值 ________ (填“增大” “减小”或“不变)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的人小与酸性的相对强弱有何关系?
1 若把COH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS' H3PO4、H2PO4—、HPO广都看作是酸，其中酸
性最强的是_______ ，最弱的是________ 。

2 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的Kh K2、K3之间存在着数釐上的规律，此规律是 _______________ ,产生此规律的原因是
参考答案
1. C
【解析】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度
的大小，答案选C。

2. C
【解析】达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等，A项错误；达到电离平
衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等，B项错误；电离平
衡是动态平衡，随着外界条件的改变而发生移动，C项正确；达到电离平衡吋，各离子浓度不
变，但不一定相等，D项错误。

3. D
【解析】在未电离时C(CH3C00H)=1 mol.L—\当醋酸、H+、CH3COO_的浓度不再变化时(但此时三者
的浓度不一定是0.5 mol - I/1),醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的
标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

4. A
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。

c(H+)<c(HCOOH),
则说明甲酸部分电离，A项正确；甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明申酸的酸性比
弱酸碳酸强，但比弱酸酸性强的酸不一定是弱酸，B项错误；屮和反应中酸碱的物质的量与电
离程度无关，C项错误；未指明甲酸和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等，
故无法证明甲酸是弱电解质，D项错误。

【答案】C
【解析】加水稀释时一水合氨的电离平衡叫右移动，NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍，
c(0H")变为原来的1,而氨水稀释至原体积的n倍时，c(0H3大于原来的1,所以m〈n。

m n
6. A
【解析】上述反应是可逆反应，上述儿种物质一定同时存在，A项正确；溶液屮还有水的电离
H20^=^H++0H' 依据电荷守恒，c(H+)=c(0H-)+c(HS0，)+2c(S032一), B 项错误；氧化性酸如硝酸、
次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO。

，C项错误；NaOH 能与溶液巾的H+反
应，使平衡右移，生成Na2S03ff NaIIS03,由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH 反应生成Na2S03,所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SOjU NaOU, D项错误。

7. D
【解析】电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。

A项，只能证明
CH^COOH存在电离平衡，但不能证明其处于平衡状态；CH3C00H电离的CH3C0(T与H+浓度始终相
同，无论是否处于平衡状态，B项错误；当弱电解质达到平衡状态时，各物质的浓度不一定相
等，C项错误；碳酸是弱酸，弱酸分步电离，且电离程度依次减弱，D项正确。

8. C
【解析】相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓
度越小，答案选C。

9. D
【解析】A项，加热促进电离，H+浓度增大；B项，1广浓度不变；C项，力QlhSO,抑制电离，但
H+浓度增大；D项，加入NaOH, 0H_与H+反应，平衡向右移动，H+浓度减小。

10.D
【解析】在0. lmol/L HF溶液中存在如下电离平衡：HF渥#掖1广+厂，加水稀释，平衡向右
移动，但c(H+)减小，A项错误；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，
B项错误;加水后，平衡右移，n(r)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大，
故■比值减小，C项错误；变形后得稀释过程中c(F。

逐渐减小，故
c(H+) c(HF) c(F~)
其比值始终保持增大。

11. C
【解析】A项不正确，原因多种：(l)c(H+)平关c(Aj平，(2)c(A~)^=1.0 mol - L_1； B项不正确，因为C(A_)Y=C(H+)平=1. 2 mol • I厂Si. 0 mol • L_l; D 项不正确，原因多种：(l)c(H +)始=c(A—)始=1. 0 raol • L—、(2)c(HA)始=0。

12. B
【解析】相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依裾之一。

该题中涉及三个反应。

由这三个化学反应方程式可以得岀：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。

酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。

以上三个反应巾，第①个反应说明HNCVHCN,第③个反应说明HF〉1INO2,只根据这两个反应即可作出比较。

13.(1)都产生无色气泡a屮反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液
中c(H+)大
醋酸14.I . (1)B (2)饱和食盐水屮C厂浓度较大，由于氯水屮存在平衡：C12+H2O渥#掖C厂+HC10+I1+,所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气
II. (1)盐酸中的H+与0H_结合生成水,使平衡中c(OH。

减小，平衡向右移动，Al(0H)3沉淀不断溶解A1 (OH)3+3H'=A13+ + 3H,O
(2)苛性钠溶液中0H_结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小,平衡向左移动，A1(OH)3沉淀不断溶解A1 (0H)3+0H'=A102_+2H20
【解析】(1)要使HC10浓度增加，需使平衡叫正反应方叫移动，SO^nHCl都不能是平衡正向移动NaOH能使平衡正向移动，但是消耗HC1的同时也消耗HC10,使得HC10的浓度减小, NaHCO3只与HC1反应，与HC10不反应，使平衡正向移动，同吋使HC10的浓度增加，B项正确。

15.(1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H3P04 HS"
(4)K1»K2»K；｛上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用
【解析】(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H+)、
c(A")增大，c(HA)减小，所以K值增大；(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；
⑶比较这儿种粒子的电离常数可知，H3P0.,酸性最强，HS"酸性最弱；(4)由于上一级电离对下一
级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。