江西省安福中学2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题

安福中学2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题
第一卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0．5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0．3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0．8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
3．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
5．一定条件下，在2升的密闭容器中发生以下反应:2A（g）+ B（g）2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是（）A．1．6 mol ／L B．2．8 mol／L C．1．4 mol／L D．1．2 mo l／L
（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）
6．一定条件下反应2AB（g）A
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
7．在一定温度不同压强（P
＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+ Z（g）中，生成
物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
（）
8.某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大9．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO 和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为( ) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 Kj
10 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol
11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O
2
△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
12．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
13．右图曲线a表示放热反应
X（g）+ Y（g）
Z（g）+ M（g）+ N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
（）A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
X
时间
14．在密闭容器中进行如下反应：X
（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度
分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0．3mol/L B．Y2为0．4mol/L
C．X2为0．2mol/L D．Z为0．4mol/L
15．以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l) △H ＝－1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10N A个电子转移时，放出2600kJ的能量
B．有N A个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量
C．有N A个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量
D．有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
16．反应PCl 5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）H 2（g）＋I2（g）②
2NO 2（g）N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大
第二卷非选择题（共52分）
二，填空题（本题包括5小题，共46分）
17．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。

这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。

为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片（纯度＞99.5%）实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟
通过上述实验可知，无论是用1．5mol/L硫酸还是3．0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3．0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ （2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________ （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：________________________________________________________________
假设二：_____________________________________________________________ 18．（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I
（g）+ H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡。

HI的体
积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。

则甲条件可能是，则乙条件可能
是。

（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和
c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．6，则a、
b、c的关系是。

19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c
（H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。

20．（12分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的
烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml 盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是 。

(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)有此推知，MgCl 2溶液和H 2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量 21．（10分）
（1）（6分）对于下列反应：2SO 2 + O 2
2SO 3 ， 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L
下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v （O 2）为0．5mol/（L·min ），那么2min 时SO 2的浓度为_______ ______。

（2）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时，由于条件
改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，图中a 时改变的条件可能是 ；b 时改变的条件可能是 ；
三，计算题（共6分）
22.（6分）已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.7 kJ·mol －
1① N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－543 kJ·mol －
1② 12H 2(g)＋12
F 2(g)===HF(g) ΔH ＝－269 kJ·mol －1③ H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －
1④
(1)写出肼(N 2H 4)和NO 2反应的热化学方程式
________________________________________________________________________。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，
肼和氟气反应的
v
t
热化学方程式为
________________________________________________________________________。

2011—2012学年度下学期高一化学参考答案
第二部分非选择题（共52分）。