山东省枣庄市高一上学期化学期末考试试卷

山东省枣庄市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（）
A . 反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl
B . 氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2
C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D . 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol
2. （2分） (2019高三上·南山期中) 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A . +4
B . +7
C . +6
D . +5
3. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）
A . 22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
B . 18g水在标准状况下的体积是22.4L
C . 标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3
D . 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量
4. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）
A . 转移电子4.8NA个
B . 还原剂比氧化剂多0.2 mol
C . 生成气体的体积42.56 L(标准状况）
D . 被还原的氮原子是11.2 g
5. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
6. （2分） (2017高一上·普宁期末) 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A . OH﹣+HCl=H2O+Cl﹣
B . Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2↓
C . Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D . Fe+2H+=Fe3++H2↑
7. （2分） (2017高一上·普宁期末) 在下列反应中，水只作氧化剂的是（）
A . 2F2+2H2O═4HF+O2
B . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C . CaO+H2O═Ca（OH）2
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
8. （2分） (2017高一上·普宁期末) 已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则下列判断不正确的是（）
A . Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱
B . 可发生反应：Fe+2Fe3+═2Fe2+
C . Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解
9. （2分） (2017高一上·普宁期末) 用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3 2KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2 2H2O+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）
A . 3：1：1：2
B . 2：2：2：1
C . 3：1：4：2
D . 2：1：1：1
10. （2分） (2017高一上·普宁期末) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2 ，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）
A . NaOH表现碱性
B . NaNO3是氧化产物，N2是还原产物
C . 每生成1molN2转移10mole﹣
D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
11. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）
A . Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B . NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D . FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
12. （3分） (2017高一上·普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C . Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣
D . K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
13. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）
A . 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和
B . 向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和
C . 向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和
D . 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全
14. （3分） (2017高一上·普宁期末) 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）
A . 生产过程中没有涉及到氧化还原反应
B . 生产过程中没有涉及到置换反应
C . 该厂生产的主要原料为煤、纯碱
D . 该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱
15. （2分） (2017高一上·普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）
A .
B .
C .
D .
二、非选择题： (共4题；共32分)
16. （8分） (2016高二下·攀枝花期中) 实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2 ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2 ．
（1）各装置盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________，Ⅳ________（将试剂的序号填在横线上）A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4溶液 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是________．
（3）使用装置Ⅱ的目的是________，使用装置Ⅲ的目的是________．
（4）确认含乙烯的现象是________．
17. （9分） (2019高三上·南阳月考) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。

如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl
的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为________。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：________。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH1234567
CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为 ________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________ 。

调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________。

（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1％)：
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95
则样品中CuCl的纯度为________ 。

(结果保留三位有效数字)。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。

第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为________。

第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。

18. （7分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。

海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

利用1：淡水工业
（1）海水淡化的方法主要有________、电渗析法、离子交换法等。

（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

①淡水在________室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是________。

（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+ ，……。

羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有________。

利用2：提溴工业
（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2 ， Br2歧化为Br-和BrO3- ，再加入W溶液得到Br2。

推测W是________。

②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是________。

③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2 ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是________ mg/L。

19. （8分） (2019高三上·山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。

回答下列问题：
（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。

写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：________。

（2）用铬铁矿(FeO·Cr2O3 ，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺：
已知：i.2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O；ii.Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33；iii.有关物质的溶解度曲线如图：
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2 ，另外一个反应的化学方程式是________。

②滤渣2的成分是________(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=________mol·L－1
③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、________。

⑤为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2mol·L－1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250mol·L－1的标准液。

则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为________%。

(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI)
参考答案一、选择题 (共15题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题： (共4题；共32分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、19-1、
19-2、。