2019-2020学年山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝
(Na2SO4)
D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化
铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启
发为人类做出巨大贡献的科学家是()
A. 屠呦呦
B. 钟南山
C. 侯德榜
D. 张青莲
3.下列物质分类的组合，正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
4.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是
()
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 催化剂
D. 漂白剂
5.下列属于自然固氮的是()
A. N2和O2在雷电作用下生成NO
B. 某金属化合物将氮气转化为化合态氮
C. 在一定条件下使N2、H2合成NH3
D. NO生成NO2
6.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法错误的是()
A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次慢慢的加入到浓硫酸中
B. 金属钠着火时，可以用沙土覆盖
C. 实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装
有硫粉的广口瓶中
D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立
即停止加热，冷却后补加
7.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−
D. 右图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性
8.下列说法正确的是()
A. 35Cl和37Cl互为同素异形体
B. O2和O3是氧元素的两种同位素
C. 35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数
D. 1H
2
16O和2H218O表示同一种水分子
9.某同学在实验室中进行如表实验：
编号IⅡⅢ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无
色有白色沉淀生成，溶液为蓝
色
有无色气体放出
以下结论正确的是()
A. I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变
B. Ⅱ中反应前后溶液中Cu2+、Cl−浓度均未变
C. Ⅱ中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液，发生的离子反应相同
D. Ⅲ中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应
10.过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5mol⋅L−1的
氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，
则反应后溶液中所含NO3−的物质的量为()
A. 0.05mol
B. 0.1mol
C. 0.2mol
D. 0.25mol
11.下列操作或装置能达到实验目的是()
A. 称取一定量的NaOH
B. 制取NaHCO3
C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D. 收集NO2丙防止其污染环境
12.下列说法正确的是()
A. 实验室可以用酒精或CS2清洗残留的S
B. 除去CO2中SO2可以用碳酸钠溶液
C. 可以用硝酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子
D. CO2通入到BaCl2溶液中，溶液不变浑浊
13.下列对有关实验事实的解释正确的是()
A. 向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO 42−
B. 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同
C. 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定
是碳氢化合物
D. 比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于
水
二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）
14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N A
B. 5.6g铁和足量稀硫酸完全反应失去的电子数为0.2N A
C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A
15.能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的化学反应是()
A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
B. KOH+KHSO4=H2O+K2SO4
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
三、填空题（本大题共2小题，共11.0分）
16.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl等混合组成，为了检验它们所含的
物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解．
(1)试判断：固体混合物中肯定含有______，生成白色沉淀的化学方程式______肯定没有______，
可能含有______．
(2)检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：______，其化学方程式______．
17.用化学方程式完成下列各试题
(1)实验室里浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处的原因是______ 。

(2)铵态氮肥不稳定，受热易分解。

写出氯化铵(NH4Cl)受热发生分解反应的化学方程式______ 。

四、实验题（本大题共3小题，共40.0分）
18.某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙
两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：
①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______
装置中．
②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______．
③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．
19.甲醛易溶于水，可以被新制的Cu(OH)2氧化，查阅文献得到如下资料：
文献1：；
文献2：。

现用如图所示装置进行新制的Cu(OH)2氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

已知：Ⅰ.b中试剂为100mL5mol·L−1NaOH溶液和50mL0.1mol·L−1CuSO4溶液混合制成的浊液；
Ⅱ.甲醛溶液过量；
Ⅲ.Cu2O(红色)+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(无色)+3H2O+2OH−；
Ⅳ.4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2+(蓝色)+4OH−+6H2O。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_____________；检查装置A的气密性的操作方法为_____________，装置
B的作用为__________________________。

(2)实验开始后，应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯；装置A加热时温度不宜过
高，否则可能产生的不良后果是_______________________________________(任写一种)。

(3)证明产物中含有CO的实验现象为____________；上述装置的设计中存在的缺陷为
_______________________________________。

(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：
①能证明红色固体中含有Cu2O的实验现象为___________________________________。

②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为
________________________________________________。

20.四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选
用如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，
已知：
①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃；
②四氯化锡是无色液体，熔点−33℃，沸点114℃；
③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应。

(1)试剂A的名称是______ ；
(2)按气流方向各装置的连接顺序为(用仪器接口字母表示)：a→______ →h；
(3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________ ；
(4)试验时先点燃______ 处酒精灯(填写“Ⅰ”或“Ⅳ”)目的是__________ ；
(5)装置V的作用为___________ 。

五、简答题（本大题共2小题，共29.0分）
21.(一)实验室的食盐水含有少量的可溶性的CaCl2、(NH4)2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，
可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的NaOH溶液；加热②加入稍过量的BaCl2溶液
③加入稍过量的某盐溶液；过滤④滴入稀盐酸至无气泡产生；
请回答下列问题：
(1)(NH4)2SO4的在水中电离的方程式为_________________________________
(2)请写出步骤①的化学反应方程式__________________________________________
(3)步骤③的某盐溶液为____________________________(写化学式
．．．．)；加入该盐的目的是__________________________________________________________________
(二)实验室常用二氧化锰(MnO2)和过氧化氢(俗名双氧水)作用的方法来制取少量的氧气，其中
二氧化锰(MnO2)作为催化剂．
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________________________，
(2)现欲制取1.12L标准状况下的氧气，需要消耗质量分数为20%过氧化氢多少克?(要求书写计
算过程)
22.已知化合物A与B、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温
下呈液态．D与F为常见金属单质，且D、F分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生．E是一种红棕色粉末，A与丙可化合生成甲，乙、丙和B在常温下也可以生成甲和另一种化合物X，其部分转化关系如图(相关转化中部分反应条件和生成物未标出)．
(1)A的分子式为______ ，E的化学式为______ ．
(2)写出反应③的化学方程式为______ ．
(3)乙溶液中各离子的浓度大小关系为______ ．
(4)若将含有1.2mol X的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄
色，试写出反应的化学方程式______ ，将上述沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为______ ．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙受热分解，反应类型是分解反应，故A正确；
B.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于互为可逆反应，故B错误；
C、鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；
D、“白青得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”，都发生了置换反应，应为湿法炼铜，故D正确；故选：B。

A.根据分解反应的概念分析，分解反应的特征是1→多；
B.相同条件下既能正向进行，又能逆向进行的反应互为可逆反应；
C.鉴利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)；
D.湿法冶金是金属矿物原料在酸性介质或碱性介质的水溶液进行化学处理或有机溶剂萃取、分离杂质、提取金属及其化合物的过程，铁能与铜离子发生置换反应；
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意理解古文献的意思，题目难度不大。

2.答案：A
解析：解：A.屠呦呦团队在世界率先提取了青蒿素，获得诺贝尔奖，故A正确；
B.钟南山是传染病学专家，故B错误；
C.侯德榜改进了制碱方法，故C错误；
D.张青莲主持测定了许多相对原子质量，故D错误；
故选：A。

了解化学史和化学家的历史和贡献，激发爱国热情和学习化学的兴趣，题目简单。

3.答案：A
解析：
本题主要考查物质的分类和相关概念，难度不大，熟悉相应概念是解题关键。

A.氯水是氯气的水溶液属于混合物，氢氧化钠是化合物属于纯净物，水银是单质Hg，碳酸钠属于盐，是电解质，故A正确；
B.氢氧化铁胶体是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.五水硫酸铜是纯净物，故C错误；
D.冰水混合物是纯净物，故D错误。

故选A．
4.答案：B
解析：解；波尔多液农药中含有硫酸铜和氢氧化钙，用铁制容器盛放时，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，Fe的化合价升高被氧化，则Fe做还原剂；
故选B．
依据波尔多液农药的成分是硫酸铜和消石灰．结合与铁的反应根据氧化还原反应概念和化合价变化进行判断．
本题考查了波尔多液的成分，熟悉铁的性质及化还原反应概念的即可判断，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化解答的关键．
5.答案：A
解析：解：A、N2和O2在雷电的作用下生成NO，属于自然固氮，故A正确；
B、某金属化合物将氮气转化为化合态氮，属于人工固氮，故B错误；
C、工业合成氨N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C错误；
D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO，是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故D错误；故选A．
自然固氮是在自然条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；人工固氮是在人为条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程．
本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
6.答案：A
解析：解：A.因为浓硫酸密度大于乙醇，应该将浓硫酸加入到乙醇中，顺序不能颠倒，故A错误；
B.钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空气和水，所以可以用沙土覆盖，故B正确；
C.水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故C正确；
D.液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确；
故选：A。

本题考查了化学实验基本操作方法及评价，为高频考点，题目难度不大，明确正确的操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

7.答案：D
解析：解：A.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体氨气和还原性气体HI等，故A错误；
B.二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，均与二氧化硫的还原性有关，故B错误；
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有硫酸根离子，故C错误；
D.三价铁与KSCN溶液呈血红色，右图装置中血红色褪去，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+，可以验证SO2的还原性，故D正确；
故选：D。

A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体；
B.二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应；
C.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
D.SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，SO2被氧化，具有还原性。

本题考查了含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质、浓硫酸的性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。

8.答案：C
解析：解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；
B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；
C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；
D、 1H216O和 2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．
故选C．
A、同种元素的不同原子互称同位素；
B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；
D、 1H216O和 2H218O是两种不同的水分子．
本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．
9.答案：C
解析：解：A.由硫酸转化为硫酸钠，离子种类变化，但离子个数不变，故A错误；
B.生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液的总体积变大，则溶液中Cu2+、Cl−离子个数不变，但浓度减小，故B错误；
C.Ⅱ中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液，离子反应均为Ba2++SO42−=BaSO4↓，故C正确；
D.Ⅲ中发生Zn与盐酸的置换反应，氢离子参加反应，为离子反应，故D错误；
故选C．
I中发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，由硫酸转化为硫酸钠，离子种类变化；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液的总体积变大；Ⅲ中发生Zn与盐酸的置换反应，氢离子参加反应，以此来解答．
本题以实验形式考查实验方案的评价，为高频考点，把握实验中发生的化学反应为解答的关键，侧重离子反应及物质的量浓度、离子个数判断的考查，注重分析能力的训练，题目难度不大．
10.答案：D
解析：解：由图可知，开始加入10mLNaOH溶液没有沉淀生成，说明Cu与硝酸反应中硝酸过量，故剩余n(HNO3)=0.01L×5mol/L=0.05mol，沉淀量最大时，溶液中溶质注意NaNO3，
=0.1mol，根据Cu元素守恒可知，反应得到n[Cu(NO3)2]=n(Cu)= 6.4gCu的物质的量= 6.4g
64g/mol
0.1mol，
根据硝酸根守恒可知，反应后的溶液中n(NO3−)=n剩余(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=0.05mol+
0.1mol×2=0.25mol，
故选D．
由图可知，开始加入10mLNaOH溶液没有沉淀生成，说明Cu与硝酸反应中硝酸过量，沉淀量最大
计算时，溶液中溶质注意NaNO3，根据中和硝酸消耗的NaOH体积，计算剩余n(HNO3)，根据n=m
M 6.4gCu的物质的量，根据Cu元素守恒计算反应得到n[Cu(NO3)2]，根据硝酸根守恒可知，反应后的溶液中n(NO3−)=n剩余(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]，据此解答．
本题以图象形式可知混合物计算，根据图象分析反应的反应是关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．
11.答案：B
解析：解：A.NaOH潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
B.NaCl、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，图中装置可制备碳酸氢钠，故B正确；
C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，试剂的顺序不合理，故C错误；
D.二氧化氮的密度比空气密度大，则图中导管应长进，故D错误；
故选：B。

A.NaOH潮解，具有腐蚀性；
B.NaCl、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；
D.二氧化氮的密度比空气密度大．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中实验装置的作用、物质的制备、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12.答案：D
解析：解：A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能用酒精清洗，故A错误；
B.CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，故B错误；
C.不能排除Ag+或SO32−离子的影响，可先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，如生成沉淀，可证明含有SO42−，故C错误；
D.盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，故D正确．
A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；
B.CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应；
C.可能生成AgCl沉淀；
D.盐酸的酸性大于碳酸．
本题考查较为综合，涉及物质的除杂、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．13.答案：D
解析：
本题主要考查常见离子的检验以及浓硫酸的性质等知识，题目考查较为综合，难度一般。

A.在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，故A错误；
B.浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，故B错误；
C.能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为H2O，能使澄清石灰水变浑浊的物质为CO2(或SO2)，说明物质中含有碳(或硫)元素和氢元素，可能还含有氧元素，故C错误；
D.S2O 32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察变浑浊的快慢来判断，故D正确。

故选D。

14.答案：BC
解析：
本题旨在考查学生对阿伏伽德罗常数的应用。

A.标况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，故5.6g铁物质的量为0.1mol，和足量稀硫酸完全反应失去的电子数为0.2N A，故B错误；
C.二者的相对分子质量均为28，故14g混合气体，物质的量为0.5mol，原子个数为N A，故C正确；
D.没有溶液体积无法计算，故D错误。

15.答案：BD
解析：
本题主要考查了离子反应的相关知识，难度不大。

A.氢氧化铜是难溶物，应写化学式，故A错误；
B.离子方程式应为H++OH−=H2O，故B正确；
C.因为有硫酸钡生成，所以要写硫酸钡的化学式，故C错误；
D.离子方程式应为H++OH−=H2O，故D正确。

故选BD。

16.答案：Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CuSO4、Na2CO3NH4Cl取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有NH4Cl，否则不含NH4Cl NH4Cl+NaOH− △
NaCl+NH3↑+H2O
解析：解：①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合②可知白色沉淀只能为硫酸钡，则原混合物一定不含Na2CO3，一定含Na2SO4，
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有NH4Cl，
故答案为：Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；CuSO4、Na2CO3；NH4Cl；
(2)检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有NH4Cl，否则不含NH4Cl，其化学方程式为，
故答案为：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有NH4Cl，否则不含NH4Cl；NH4Cl+
NaOH− △
NaCl+NH3↑+H2O.
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则一定不含CuSO 4；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合②可知白色沉淀只能为硫酸钡，则原混合物一定不含Na 2CO 3，一定含Na 2SO 4，以此来解答．
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度不大．
17.答案：(1)4HNO 3(浓) 见光或受热 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 
4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ； (2)NH 4Cl △
̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+HCl ↑。

解析：解：(1)浓硝酸见光、受热易分解，分解的化学方程式为4HNO 3(浓) 见光或受热 
̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ，应保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，故答案为：4HNO 3(浓) 见光或受热 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 
4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ；
(2)氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，反应的化学方程式为：NH 4Cl
△ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+HCl ↑，故答案为：NH 4Cl △
̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+HCl ↑。

(1)浓硝酸性质不稳定，见光、受热易分解生成二氧化氮、氧气和水；
(2)氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。

本题考查了化学方程式书写方法，侧重氮的化合物性质的考查，主要是物质性质和反应条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单。

18.答案：甲；乙；D ；E
解析：解：Zn 与稀硫酸选择固液反应、不加热的装置，则
①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体故答案为：甲；乙；
②乙中短导管与A 相连易于硫酸流下，用橡胶管连接对应接口为：A 接D ，B 接E ，故答案为：D ；E ．
用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn 在甲中，乙中为稀硫酸，组合为固液反应装置，生成的氢气从C 口逸出，逸出来解答．
本题考查实验装置的应用，为高频考点，把握实验室制取氢气的装置、反应原理为解答的关键，侧
重分析与实验能力的考查，注意实验操作及技能，题目难度不大．
19.答案：(1)圆底烧瓶关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口处有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A的气密性良好除去挥发的甲醛
(2)A甲醛大量挥发[或Cu(OH)2分解]
(3)D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊无尾气处理装置
(4)①过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色
②2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O
解析：
本题考查了物质的性质检验，涉及实验方案评价、氧化还原反应等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累。

(1)仪器b的名称为圆底烧瓶；检查装置A的气密性的操作方法为关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口处有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A的气密性良好；装置B的作用为除去挥发的甲醛；
(2)实验开始后，应先点燃A处酒精灯，若先点燃D处酒精灯可能发生爆炸；装置A中应小火加热，否则可能造成甲醛大量挥发或Cu(OH)2分解；
(3)证明产物中含有CO的实验现象为D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊；因尾气中存在CO，故应增加尾气处理装置；
(4)①根据实验可知，Cu2O溶于浓氨水，Cu不溶于浓氨水；过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色即为[Cu(NH3)2]+变为[Cu(NH3)4]2+，可证明红色固体中含有Cu2O；
②根据反应物与生成物颜色判断，发生反应的离子方程式为：2Cu+O2+8NH3·H2O=
2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O。

20.答案：(1)饱和食盐水；
(2)d→e→f→g→b→c→i→j；
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)Ⅰ；产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应；。