江西省景德镇市第一中学2020┄2021学年高二素质班上学期期末考试化学试卷Word版 含解析

江西省景德镇市第一中学2020┄2021学年高二（素质
班）上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中正确的是（）
Ａ．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒
Ｂ．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适Ｃ．为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
Ｄ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
2. 下列物质与其用途完全符合的有几项（）
①SiO2——太阳能电池②NH3——制硝酸③NaCl——制纯碱
④Al2O3——焊接钢轨⑤NaClO——消毒剂⑥MgO——耐火材料
⑦H2SO4——制炸药⑧Na2CO3——制水泥
Ａ． 4 Ｂ． 5 Ｃ． 6 Ｄ． 7
3. 我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出深蓝色钨氧化物（WO2.9），该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。

下列有关说法正确的是（）
Ａ． WO3和WO2.9是同分异构体
Ｂ．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应Ｃ． 18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L Ｄ．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
4. 下列实验能获得成功的是（）
选
项
实验目的实验步骤
A
比较CH3COOH和H2CO3
酸性强弱
测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D
探究蔗糖水解的产物中是否
含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再
加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
5. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）
Ａ． A极电极反应式为：
Ｂ． B极电极反应式为：
Ｃ．溶液中的阴离子由A极向B极移动
Ｄ．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
6. 对下列实验装置图，有关说法不正确的是（）
Ａ．图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸
Ｂ．图乙制备金属锰
Ｃ．图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL
Ｄ．图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X
7. 已知丁基（—C4H9）有四种结构，某烃的结构简式为，该烃可能的结构有（）
Ａ． 16种Ｂ． 14种Ｃ． 12种Ｄ． 10种
8. 用石墨作电极电解0.1mol L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（）
Ａ．在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态
Ｂ．在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态
Ｃ．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍
Ｄ．阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol
9. 下列反应在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱反应②有单质参加的非氧化还原反应
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
Ａ． 1个Ｂ． 2个Ｃ． 3个Ｄ． 4个
10. 阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N A
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A
③12g金刚石含有的共价键数为2N A
④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
⑤含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A
⑦1L含N A个NH3H2O的氨水，其浓度为1mol L-1
Ａ．②③④Ｂ．③④⑤Ｃ．④⑥⑦Ｄ．①②⑤
11. 根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（）化学键C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ mol-1）414489565155Ａ． -485 kJ mol-1Ｂ． +485 kJ mol-1Ｃ． +1940 kJ mol-1Ｄ． -1940 kJ mol-1 12. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）
Ａ．元素的非金属性次序为c＞b＞a
Ｂ． a和其他3种元素均能形成共价化合物
Ｃ． d和其他3种元素均能形成离子化合物
Ｄ．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
13. 下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是（）
Ａ．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
Ｂ．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2
Ｃ．燃煤时加入石灰石减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2Ｄ．用Na 2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CaCO3+
14. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）
Ａ．升高温度，可能引起由c向b的变化
Ｂ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
Ｃ．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
Ｄ．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
15. 下列各项内容中排列顺序正确的是（）
Ａ．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4> NH4Cl > NH4HCO3Ｂ．微粒半径： K+> S2—> F—
Ｃ．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O
Ｄ．氢化物的沸点：HF > HCl > HBr
16. 在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO 2（g）N2O4（g）△H<0]：
容器物质起始浓度/（mol L-1）平衡浓度/（mol L-1）
N2O40.1000.040
Ⅰ
NO200.120
N2O400.0142
Ⅱ
NO20.1000.0716
下列说法不正确的是（）
Ａ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N2O4）>（NO2）
Ｂ．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）
Ｃ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=
Ｄ．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
二、非选择题
17. 肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：
NaClO过量时，易发生反应：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________。

实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；
CO（NH2）2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是__________________________________________________________。

实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。

滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：
N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需
_________________________________。

滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：
__________。

实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。

18. Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。

回答下列问题：
组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是
_____________。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物
如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。

Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。

A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C
的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：
写出A的电子式：________________，G的化学式：________________；
写出D和H反应的化学方程式：_____________________________________________；
写出反应⑥的离子方程式：_________________________________________；
B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。

反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。

已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：
______________________。

19. 锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。

Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。

某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。

把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L 稀硫酸。

现象记录如表所示：
试管编号实验现象
A溶液不变色
B溶液缓慢变浅棕褐色
C溶液迅速变棕褐色
①从以上实验中，我们可以得出的结论是
________________________________________________________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________。

Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。

MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

开始沉淀完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+8.310.4
步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为
_________________。

步骤二中需控制pH的范围是___________________。

步骤三中是否洗涤干净的判断方法是__________________________________________________。

（二选一，考生请在两道题中选做一道）
20. 氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。

（2）写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。

下列对上述过程的描述不合理的是______________（填序号）。

氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变
D、微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJ mol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ mol-1），则冰晶体中氢键的键能是______________kJ mol-1。

（5）氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。

（6）金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：
________________________________________________________________________________________ ___________________________________________。

（7）某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：_____________g cm-3（不必计算结果）。

21. 石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。

例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。

已知以下信息：
（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。

）
Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。

请回答下列问题。

（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。

H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液
（2）A与C2H2合成D的化学方程式是____________________________，反应类型是
______________________________________________________。

（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。

（4）H的结构简式是_____________。

（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。

（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。

能与FeCl3溶液反应显紫色②只能发生银镜反应，不能发生水解反应
江西省景德镇市第一中学2020┄2021学年高二（素质班）上学期期末考试
化学试卷
参考答案
一、单选题
1. B
【解析】A、铅笔芯的主要材料是石墨，错误；B、石墨导电且耐高温、耐腐蚀，正确；
C、生石灰可以用作干燥剂，无抗氧化功能，错误；
D、双氧水有致癌性，可加速人体衰老，错误。

答案选B。

2. B
【解析】①太阳能电池是单晶硅的使用，错误；②NH3催化氧化制硝酸，正确；③利用氨碱法用饱和食盐水制纯碱，正确；④利用单质铝的还原性采用铝热反应焊接钢轨而不是用Al2O3，错误；⑤利用NaClO的强氧化性，可用做消毒剂，正确；⑥MgO的熔点很高，可做耐火材料，正确；⑦制炸药需要用到硝酸，同时也需要用到H2SO4，正确；⑧制水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，不需要Na2CO3，错误；故正确的有②③
⑤⑥⑦共5项，答案选B。

3.B
【解析】A、WO3和WO2.9的分子式不同，二者不是同分异构体的关系，错误；B、WO3和WO2.9中W的化合价不同，由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应，正确；
C、外界条件不确定时，无法确定氢气的体积，且不是标准状况下，体积不一定为22.4L，
错误；D、水的分解反应为吸热反应，使用催化剂不能改变物质的能量，错误。

答案选B。

4. C
【解析】A、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，pH越大，注意Na2CO3所对应的酸为HCO3﹣，故CH3COOH 酸性比HCO3﹣强，不能得出醋酸和碳酸酸性的强弱，错误； B、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是最高价氧化物的水化物，错误；C、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离，正确；D、蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜悬浊液的反应应在碱性条件下进行，错误。

答案选C。

5. C
【解析】A、A是正极，正极得电子发生还原反应： +2e ﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，正确；B、B为负极，负极失电子发生氧化反应：CH3COO﹣﹣8e﹣
+4H2O═2HCO3﹣+9H+，正确；C、溶液中阴离子向负极即B极移动，但是由于交换膜为质子交换膜，所以A附近的阴离子不能透过交换膜向负极移动，错误；D、微生物在高温下会失去生理活性，所以该微生物电池在高温条件下无法正常工作，正确。

答案选C。

6. A
【解析】A、浓硝酸具有挥发性，与碳酸钠反应产生的二氧化碳中含有硝酸分子，进入装有硅酸钠溶液的试管中，使硅酸钠产生沉淀的物质不一定是二氧化碳，该实验无法证明碳酸的酸性强于硅酸，错误；B、利用铝的强还原性，根据铝热反应的原理，铝还原出锰，正确；C、计数时视线与刻度线、溶液的凹液面相平，计数正确；D、浓硫酸与乙醇反应的
产物中有副产物二氧化硫等，二氧化硫具有还原性，也能使溴水褪色，引起检验的干扰，必须有除杂装置除去二氧化硫，正确。

答案选A。

7. D
【解析】由于丁基有四种结构，设这四种结构的基团为a、b、c、d，则在邻位上连接基团的组合可以为： aa、bb、cc、dd、ab（或ba，是相同的，下同）、ac（或ca）、ad （或da）、bc（或cb）、bd（或db）、cd（或dc）共10种同分异构体，答案选D。

8. D
【解析】A、电解氯化钠产生氢气、氯气和氢氧化钠，在电解后的溶液中通入HCl气体可以使溶液恢复到原始状态，错误；B、电解0.1mol L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，此时在阳极上产生的是氯气和氧气，在阴极上产生的是氢气，通入氯化氢气体并注入水可以使溶液恢复到原始状态，但是不知溶液的体积，无法计算该加入的量，错误；C、根据题目可知，开始时电解氯化钠溶液，阴阳极产生的氢气和氯气的体积比为1：1，当氯离子消耗完时，电解氢氧化钠溶液，阴阳极产生的氢气和氧气的体积比为2：1，结合两极收集的气体体积之比为4：3，可以认为是产生氢气、氯气和氧气的体积比为4：2：1，故阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的，错误；D、阳极产生的气体为氯气和氧气且体积比为2：1，则平均摩尔质量为：g/mol=58g/mol，正确。

答案选D。

9. D
【解析】①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，可实现；②同素异形体的转化是有单质参加的非氧化还原反应，如氧气转化为臭氧的转化等，可实现；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成，但产生弱电解质的复分解反应是存在的，如盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化
钠，故可实现；④氧化性酸与还原性酸可发生反应，充分反应后溶液呈中性，如氢硫酸与硝酸反应，可实现。

答案选D。

10. B
【解析】①标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇中含乙醇分子数目大于N A，错误；②34S2和34S8均由34S原子构成，故6.4g的34S2和34S8混合物中34S原子的物质的量
n=，即硫原子的个数小于0.2N A个，错误；③12g金刚石的物质的量为1mol ，而1mol金刚石含2mol碳碳键，共价键数为2N A，正确；④设98%的
H2SO4的浓硫酸的密度为ρ1，稀释后的稀硫酸的密度为ρ2，则ρ1＞ρ2，稀释后稀硫酸中硫酸的质量分数为：ω=由于ρ1＞ρ2，则稀释后溶液的质量分数ω＞9.8%，正确；⑤Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成，含含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，而1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，故0.2mol
Na2O2与水反应时，转移0.2mol电子，正确；⑥Cl2所处的状态不明确，故物质的量不一定是0.5mol，错误；⑦NH3H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，1L含N A个NH3H2O 的氨水，其浓度大于1mol L-1，错误。

答案选B。

11. D
【解析】△H=反应物总键能—生成物总键能，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ/mol4+155kJ4-（489 kJ/mol4+565 kJ/mol4）=-1940
kJ/mol，故答案选D。

12. B
【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，则a是H元素；b和c的次外层有8个电子，b是元素，c 元素是Cl元素，由于c—和d+的电子层结构相同，所以d是K元素。

A、同一周期的元素
的非金属性随原子序数的增大而增大，所以元素的非金属性次序为c＞b＞a，正确；B、H 元素与S、Cl元素可以形成共价化合物H2S、HCl，与K元素可形成离子化合物KH，错误；C、K和H、S、Cl可以形成离子化合物KH、K2S、KCl，正确；D、元素H的最高化合价是+1价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为0，S元素最高化合价是+6价，最低化合价是-2价，最高和最低化合价的代数和为4，Cl元素最高化合价是+7价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为6，正确。

答案选B。

13. C
【解析】A、铝热反应用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，正确；B、汽车尾气中发生的催化转化反应为：2NO+2CO N2+2CO2，正确；C、燃煤时加入石灰石减少SO2的排放，发生的反应为：
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，减少酸雨的发生，错误；D、用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO 4，沉淀转化的离子反应为：CaSO4+CO32-CaCO3+ SO42-，正确。

答案选C。

14. C
【解析】A、温度升高，水的离子积增大，c（H+）、c（OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，错误；B、水的离子积常数K=c（H+）·c（OH-），从图可知离子积是
1.0×2021┄2022，不是1.0×10-13，错误；C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c （H+）增大，则c（OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，正确；D、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，错误。

答案选C。

15. A
【解析】A、相同物质的量浓度的（NH4）2SO4比NH4Cl与 NH4HCO3所含c（NH4+）都大，NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子促进铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4> NH4Cl > NH4HCO3，正确；
B、微粒半径，K+、 S2—比F—多一个电子层，离子半径大，K+、 S2—核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，K+＜S2—，所以离子半径大小S2—＞K+＞F—，错误；
C、给出质子的能力可由电离的强弱体现出来，CH3COOH为酸，H2O为极弱的电解质，呈中性，C2H5OH比水更难电离，给出质子的能力为：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，错误；
D、沸点大小为：分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但HF中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：HF > HBr > HCl，错误。

答案选A。

16. B
【解析】A、Ⅰ中（N2O4）=，（NO2）
=，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率（N2O4）＞（NO2），错误；
B、平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K（Ⅰ）=K（Ⅱ），错误；
C、由表格数据可知，平衡时c（N2O4），Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）＞（Ⅱ），升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）＞（Ⅱ），错误；
D、2NO2（g）N 2O4（g）△H<0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，正确。

答案选D。

二、非选择题
17. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 如果次氯酸钠装在烧瓶中，因过量而使N2H4H2O 氯化 250mol容量瓶，胶头滴管Hl+H+═H2O+CO2↑ 0%
【解析】实验一：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+ 2OH—＝ClO— + Cl— + H2O；
实验二：由于水合肼易被次氯酸钠氧化，因此如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，答案选D；理由为：如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，因过量而使水合肼被氧化；
实验三：配制溶液需要用天平称量固体，需要在烧杯内溶解固体，需要用量筒最取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，故除所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需要250mol容量瓶，胶头滴管；生成的氢碘酸是强酸，能与次氯酸钠溶液反应，从而可以控制溶液的pH值，用离子方程式解释：HCO3-+H+= H2O+CO2↑；消耗碘的物质的量是0.1000mol/L ×0.020L＝0.002mol，则水合肼的物质的量是0.001mol，质量是
0.001mol×50g/mol＝0.05g，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为：。

18.Ⅰ.③⑤HCl Ⅱ.NO C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O
CO 2+2Al+3H2O═2A（COH）3↓+C Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C
【解析】Ⅰ.A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳；E 溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的盐酸盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是可变价金属铁；A可能是定价金属钠、镁、铝等， A为金属、B为氯气、C 为氢气，三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别为：盐、酸、氢化物，一定不是碱、氧化物，答案为：③⑤；如果E溶液是一种强酸，且E是两种气体Cl2和H2反应所得产物，则E的化学式为HCl；
Ⅱ.A、E是空气中的两种主要成分，则为氧气和氮气，再根据后面F、G、H的转化都是与E反应，故E应该为氧气，则A为氮气；C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子
数、最外层电子数之和与SiC相同，最外层电子数之和为8，C为AlN，AlN与氢氧化钠反应生成F（氨气）和I（偏铝酸钠），氨气催化氧化生成G（NO），NO进一步氧化生成NO2，NO2与水反应生成H（硝酸）；J是一种能引起温室效应的气体CO2，K是二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中产生的两性化合物氢氧化铝。

D（碳）与E（氧气）反应生成J （二氧化碳），根据质量守恒，B中含有铝、硅和碳元素。

（1）写出A的电子式：，G的化学式：NO；（2）碳和硝酸反应的化学方程式为：
C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）反应⑥是偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，其离子方程式为：CO2+2Al+3H2O═2Al（OH）3↓+C；（4）根据A和B反应生成SiC和C、D，B由Si及另外两种元素组成，则另外两种是碳和铝元素，Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，则B为Al4SiC4，反应①的化学方程式为：
Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C。

19.Ⅰ.D 酸性越强，MnO2的氧化能力越强MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O Ⅱ. 2:1 PH10.4 最后的洗涤液量中性
【解析】Ⅰ. （1）A、常温下，MnO2不能氧化稀盐酸，错误；B、MnO2固体加入到
H2O2溶液中，有气泡产生，是因为MnO2是H2O2分解的催化剂，错误；C、Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀，错误；D、FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，不变红色，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红，若变红色，就证明MnO2有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，正确；（2）①在碱性条件下不能反应，在中性条件下慢慢发生反应，在酸性条件下快速反应，说明溶液的酸性越强，MnO2的氧化能力越强；②在C试管中，在酸性条件下MnO2氧化I-变为I2所发生反应的离子方程式是：MnO2+4H++2I-
═Mn2++I2+2H2O；
Ⅱ. ①利用元素守恒，Fe（NO3）3和Mn（NO3）2发生反应，最终产物为MnFe2O4，Fe 和Mn的物质的量之比为2：1，故Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比为2：1。

②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀，故pH≥10.4；③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤溶液少许，用一根洁净的玻璃棒沾娶，滴在PH试纸上，半分钟后跟标准比色卡比较，如溶液的PH=7，说明洗涤干净。

20. （1）. [Ar]3Cl1014 （2）. H 2S NH
（3）. A （4）. 20 （5）. SP3N GaN
（6）. 金刚石的熔点高于金刚砂的熔点，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C键的键长小于C-Si键
（7）. 8
【解析】（1）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3
d10，其核外还有28个电子，存在14对自旋相反的电子；（2）与水分子是三个原子核且空间构型为V型，与其具有相同空间构型的分子和阴离子如H2S、NH2-；（3）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，不合理；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的空间构型发生了改变，合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，合理；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，合理。

答案选A。

（4）冰升华热是+51kJ mol-1，水分子间还存在范德华力（11kJ mol-1），根据图甲知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20 kJ mol-1；（5）氮原子的杂化轨道类型是sp3；N原子有一对未成键电子对，故配位键中提供电子对的原子是N。

根据图乙，。