山东省济宁市学而优教育咨询有限公司高二化学人教版选修4学案(无答案)第三章第一节弱电解质的电离

第1节弱电解质的电离
【教学目标】
1.了解强、弱电解质的概念。

2.了解弱电解质的电离平衡。

3.了解电离常数的意义。

【教学内容】
1强.弱电解质
(1)实验3—1结论:同浓度的盐酸和醋酸比较,镁与反应的速率大,的pH较小。

这说明两溶液中的c(H+)是的,即盐酸和醋酸的电离程度。

HCl在水溶液中电离,CH3COOH在水溶液中电离。

(2)强电解质:能够电离的电解质称为强电解质,例如酸、碱和盐。

(3)弱电解质:能够电离的电解质称为弱电解质,例如酸、碱和水。

2.弱电解质的电离
(1)电离平衡的建立:在一定条件 (如温度和浓度) 下,电解质的速率和的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。

(2) 弱电解质的电离平衡定义
(3) 弱电解质的电离平衡特征弱
（4）电解质的电离方程式:因电离过程是可逆的,其电离方程式两边用“”连接。

例如,CH3COOH:;NH3·H2O:。

3.电离常数
(1)表达式:对一元弱酸HA:K a=;
对一元弱碱BOH:K b=。

(2)意义:K值越大,表示该弱电解质越易,弱酸(碱)的酸(碱)性越。

(3)影响因素:K只与电解质的性质和温度有关,对同一弱电解质,温度一定,电离常数一定;温度升高,电离常数。

(4)多元弱酸的各步电离常数的大小关系:第一步电离第二步电离,所以其酸性主要取决于第步电离。

【思考】1.BaCO3难溶于水,所以属于弱电解质,对吗?
2.H2CO3的电离方程式能写成H2CO32H++C吗?为什么?
3.弱电解质的电离程度越大,电离常数就越大吗?
4、影响电离平衡的因素
【思考】1、向100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离程度怎样变化?H+的物质的量怎
样变化?H+浓度怎样变化?
2、向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,醋酸的电离程度怎样变化?H+浓度怎样变化?
3、下列关于0.1 mol·L-1醋酸的说法正确的是( )。

A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释后,电离常数减小
B.加热后电离常数增大,说明醋酸的电离是吸热的
C.25 ℃时,若0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)=a mol·L-1,则其电离常数K =
D.比0.01 mol·L-1醋酸的电离程度大
4、在100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )。

A.加热
B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
练习题1.在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液的颜色( )。

A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
2.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。

A.c(H+)
B.K a (HF)
C.
D.
3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )。

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度升高20 ℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
4.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):
COOH
3
H
S
-
4
H
+P
请回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作酸,则其中酸性最强的是,最弱的是。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的大小关系是。