辽阳市中考化学二模考试试卷

辽阳市中考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句只涉及物理变化的是（）
A . 野火烧不尽，春风吹又生
B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C . 只要功夫深，铁杵磨成针
D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2. （2分）(2018·松北模拟) 下列有关资源、能源的叙述正确的是（）
A . 空气是一种宝贵的能源
B . 海水中含有80多种化学物质
C . 矿物的储量有限，且可以再生
D . 目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用
3. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 蒸发食盐水
B . 称量氢氧化钠
C . 检验装置气密性
D . 稀释浓硫酸
4. （2分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
A . 间隔增大
B . 质量增大
C . 体积增大
D . 个数增多
5. （2分）对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。

下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是（）
A . 将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠
B . 将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气
C . 将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子
D . 将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素
6. （2分）下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是（）
A . 石墨能导电﹣﹣作电极
B . 干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨
C . 稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气
D . 氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人
7. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体
B . 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入到盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到稀硫酸
C . 红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟雾
D . 实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭
8. （2分）(2018·蜀山模拟) 已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4 ，则下列说法错误的是（）
A . 该反应属于置换反应
B . 金属 R 的活泼性比 Cu 要强
C . 该金属可能是铝
D . 该金属可能是铁
9. （2分）如下图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是
A . 分子的种类在化学反应中未发生了改变
B . 反应生成的物质丙属于单质
C . 该反应的反应类型为置换反应
D . X与Y之比等于1：3
10. （2分）(2016·盐城) 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）
A . t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B . t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C . t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液
D . t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
11. （2分）(2016·黔南) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是（）
A . K2FeO4是氧化物
B . C2HCl3中三种元素的质量比是2：1：3
C . K2FeO4中Fe元素的化合价为+3价
D . 三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%
12. （2分） (2017九下·宜宾期中) 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2017九下·潮安期中) 在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识。

下列叙述中不正确的是（）
A . 对难溶于水的气体可用排水集气法收集
B . 碱溶液中都含有相同的OH-
C . 含碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳
D . 金属都能与酸反应产生氢气
14. （2分） (2018九上·陵城期中) 下列各图中“O”“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2017九下·吴中月考) 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）
物质所含杂质除去杂质的方法
A铜粉铁粉用磁铁吸引
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2017·绵阳模拟) 下列实验事实中，说法正确的是（）
①常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银
②在等温、等溶质质量分数的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼
③铜能与氯化铁反应，说明铜比铁活泼
④铜不能与氯化银反应，说明银的活动性比铜强
⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼
⑥铝在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧，说明铁比铝活泼．
A . ①③⑤
B . ①②⑤
C . ②④⑥
D . ①②③⑤
二、填空题 (共5题；共19分)
17. （5分）(2016·荆门) 洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．
（1）
化学与生活：
①野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以________．
②他家的野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加（填一种食品）________会更好．
（2）
化学与能源：
①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因________．
②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷
燃烧的化学方程式________．
（3）
化学与工、农业生产：
①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示）________．
②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰混用，他赶紧制止，其原因是________．
（4）
化学与材料：
①他看到一位农民正用电烙铁对一破损的路灯塑料灯罩进行热修补，他告诉这位农民，塑料灯罩属于________（填“链状”或“网状”）结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性，这种方法不能用于灯罩的修补．
②野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议________．
18. （5分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）
在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________ 性．
（2）
车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈．
（3）
在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________．（填一种即可），写出能发生反应的化学方程式________ ．
19. （2分）根据要求填空：
（1）化石燃料是指煤、石油和________，煤被称为________，石油分馏属于________变化（选填化学变化或物理变化，后同），煤的干馏属于________变化，焦炉煤气属于________（选填纯净物或混合物）．（2）汽车电路中，常用铜做导线，这利用了铜的延展性和________．车体的主要材料为钢，钢是________（选填纯净物或混合物），合金和纯金属相比：熔点________，硬度________．
（3）很多人会选择在雾霾天佩戴防尘口罩出行，它的材料中包括棉纤维、活性炭等．其中活性炭的作用是过滤和________，碳单质中石墨可用作________（填一种用途），金刚石可用作________（填一种用途）．（4）金属与某些化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，其化学方程式为________．
20. （4分）(2018·宽城模拟) 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银在元素周期表中的信息，
回答问题。

（1）图中四种离子共表示________种元素；
（2） D中x=________；
（3） E中银原子的质子数为________。

21. （3分）某课外小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉．
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是：________．
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A、取两药匙样品，加入过量稀盐酸
B、待充分反应后，取出不溶物
C、不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量
①步骤B中如何判断已经充分反应？________．
②步骤B中主要操作的名称是________．
③根据乙同学的设计进行实验________达到目的（填能或不能），原因是________．
④写出加入盐酸后发生反应的化学方程式________．
三、实验题 (共3题；共12分)
22. （3分）(2017·福建模拟) 实验室制备二氧化碳的实验如下：
（1）市售浓盐酸的局部标签如图1所示，该盐酸中HCl质量分数的范围是________．为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸________．
（2）检查甲装置的气密性的方法________．
（3）用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是________（选填字母）．
a．粉末状石灰石 b．块状大理石 c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
（4）控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于________（选填“x”或“y”）处为宜．
（5）收集二氧化碳时，应将甲的a处与乙的________处连接（选填字母）
（6）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式________．
23. （6分）(2018·浦东模拟) 拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用下图装置研究水蒸气与铁的反应。

（1）①取4.2g铁粉按上图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处白色固体变为蓝色，B处发生反应的化学方程式为________，无水硫酸铜的作用是________；C处可观察到的现象是________。

②实验停止后，同学们对玻璃管中黑色固体的成分进行探究。

（2）【提出猜想】黑色固体是含铁化合物。

【查阅资料】FeO和Fe3O4是常见的两种黑色含铁化合物；
FeO遇空气会立即变为红棕色
【进行实验】将黑色固体平铺与白纸上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含________。

经称量，黑色固体为5.8g。

（3）【交流反思】黑色固体中还可能含有铁粉，继续探究如下：
（铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应）
实验操作实验现象实验结论
将黑色固体全部倒入烧杯并加
________黑色固体中不含铁粉
入足量硫酸铜溶液。

（4）【实验结论】
Ⅰ水蒸气与铁发生反应的化学方程式为________，该反应________（填“能”或“不能”）证明水是一种化合物。

Ⅱ利用本实验数据，列式表示黑色固体中铁、氧原子的物质的量之比________（不要求计算）。

24. （3分）(2018·安州模拟) 实验探究是化学研究的常用手段。

（1）初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质
①A实验中滴加酚酞的作用是：________；
②B实验中观察到的现象为：________；
③C实验中反应的化学方程式为：________。

（2）【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。

【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有________。

老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
（3）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

【结论】上述滤液中，还含有________，没有________。

（4）【实验反思】
①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：________；
②现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？
（5）【查阅资料】Ⅰ氯化钙溶液呈中性。

Ⅱ氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：Ca Cl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：
（6）【实验结论】
该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。

（7）【反思与评价】
在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________（填“可行”或“不可行”）。

四、计算题 (共2题；共9分)
25. （4分） (2017九上·金坛期中) 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血，下图为乳酸亚铁片说明书上的部分
文字。

请仔细阅读后回答以下问题：
（1）某人每天分二次服药，一次最多服用________片，服药时不能喝茶的原因是________。

（2） 234g乳酸亚铁中含铁元素________克？(写出计算过程)
26. （5分） (2018九上·库尔勒期末) 工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2=Mg+Cl2↑。

现电解950Kg 氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共19分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
三、实验题 (共3题；共12分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
四、计算题 (共2题；共9分) 25-1、
25-2、26-1、。