九年级化学常见的碱同步练习 粤教版

九年级化学常见的碱同步练习
【巩固基础】
1．下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是( ) A．盐酸 B．石灰水C．食盐水 D．稀硫酸2．下列药品中，不需要密闭保存的是 ( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠固体D．氢氧化钠固体3．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。

这种调味品最好是（）A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
4．在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，不产生沉淀的是( )
A．FeCl3溶液 B．MgCl2溶液C．K2SO4溶液 D．CuSO4溶液
5.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的 ( ) A．颜
色由蓝色变成红色 B．颜色由红色变成蓝色
C．颜色由蓝色变成紫色 D．pH慢慢降至7
6．下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是( )
A．O2、CO、CO2B．H2、O2、CO2
C．O2、SO2、HCl D．H2、O2、CO
7．可以鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的一种试剂是( )
A．无色酚酞试液 B．碳酸钠溶液
C．稀硝酸D．氯化钠溶液
8．鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的一种试剂是 ( )
A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液
9．判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是 ( ) A．能否与酸反应生成盐和水
B．溶于水后看能否使无色酚酞试液变红
C．电离时生成的阴离子是否全部是OH-
D．电离时是否有OH-生成
10．实验室用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体时，药品应：①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是 ( )
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
11．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，而且还能跟
发生反应，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用的试剂（填化学式）为，检验方法是
；
除去该杂质的化学方程式为。

12．化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色溶液。

当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一支红色的月季花；再喷B时，红色的月季花又逐渐消失。

请你猜测：若他用画了花，则A可能是；B可能是。

13．将6.2g的氧化钠溶于93.8g的水中,求所得溶液中溶质的质量分数？
【提高素养】
14．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①所用NaOH已潮解②用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘③托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量④用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
15．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．无色酚酞试液D．紫色石蕊试液16．将 20g 20％的 NaOH溶液与 20 g 20％的 H2SO4溶液充分混合后，在混合溶液中滴入
石蕊试液会显 ( )
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
17．下列物质在敞口的容器里放置一段时间后，质量增加且变质的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠固体D．氢氧化钠固体18．现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化
钡溶液中的一种。

通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。

其中所加试剂x应该是
( )
A．MgCl2溶液 B．Cu(NO3)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液
雪碧饮料 水
氢氧化钠
浓硫酸
B A
C D
19．为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置。

在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是 （ ）
20．如右图所示的密封装置，先凋节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是( ) A ．指计偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质． B ．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C ．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D ．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
21．将10克质量分数为20％的苛性钠溶液与20克质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合溶液发生反应的是 ( )
A ．CuCl 2
B ．Ba(NO 3)2
C ．CO 2
D ．Na 2CO 3
．．
方法序号 所用试剂 方法序号 所用试剂 1 4 2 5 3
6
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 问题1：这瓶氢氧化钠是否变质？ 滴加过量稀HCl
这瓶氢氧化钠已变质
问题2：能否用其它的方法来证明它是否变了质？
我对它还有一个要再探究的新问题： 。

我的实验方案是：（简述实验步骤、现象、结论） 。

24．⑴如右图所示，把滴管中的X 溶液挤压到盛有Y 气体的集气瓶中， 振荡，当X 为盐酸或硫酸、Y 气体为氨气时，均可以观察
到瓶内的小气球膨胀。

①从化学变化角度考虑，你得到的结论是。

(2)若将瓶内气体Y 换成CO 2或SO 2，要使得小气球也能膨胀， 则滴管内的X 可为 。

25．烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，它广泛应用于肥皂、造纸等工业。

下面有一些关
于烧碱的问题，请按要求解答：
(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式。

(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。

现有14．6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为 A．全部为Na2CO3
B．4 g NaCO3和10．6 g NaOH
C．全部为NaOH
D．4 g NaOH和10．6 g Na2CO3
(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有广泛的用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

(4)若中和反应需要60 g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液，40 g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。

序号配制方案
举例 6 g NaOH固体和54 g水
方案1
方案2
(5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中的错误是。

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 (填字母)。

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为54 mL
D．d操作中有少量水溅出
26．已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：
试按下列要求推断未知物。

(1)用化学式写出：B ，C ，D 。

(2)若A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 。

(填化 学式)
(3)若A 是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是 溶液或 溶液。

(均填化学式)
【展示才华】
27．市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。

波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制容器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得。

请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
⑴化合反应 ； ⑵分解反应 ； ⑶置换反应 ； ⑷复分解反应 。

28．研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。

从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。

［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如下图所示。

填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
［
继续探究］求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。

［发现问题］根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
Na 2CO 3的质量／g 变质NaOH 的质量/g NaOH 的变质程度 （用质量分数表示）
m (盐酸)/g
50 75
25 0 1.0 2.2 m (CO 2)/g
[参考答案]
1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．B 9．C 10．B
11．潮解，二氧化碳，2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O ；HCl ，取适量的氢氧化钠，加入过量的盐酸，如有气泡产生，证明固体氢氧化钠已变质；
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO 3↓(其他正确的写法也可以) 12．无色的酚酞试液 氢氧化钠溶液 盐酸 （其它合理解释也可） 13．解：设生成氢氧化钠的质量为x Na 2O + H 2O 2NaOH
62
80
6.2g x
62 ：80 = 6.2g ：x x = = 8 g
所得溶液中溶质的质量分数为：
NaOH % = ×100% = 8%
14．D 15．A 16．A 17．D18．C 19．A 20．C 21．D
22．紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 试纸 Zn （或其它较活泼金属）
氯化钡溶液（或其它钡盐溶液） 氯化铁溶液（或其它铁盐溶液） 氯化铜溶液（或其它铜盐溶液） 碳酸钠溶液（或其它碳酸盐溶液或固体） 氢氧化钡溶液（或不溶性碱）氧化铜（或其它不溶性碱性氧化物）（10种方法）
23． 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
有气泡产生
滴加氯化钡（或氢氧化钡）溶液
出现白色沉淀
这瓶氢氧化钠已变质
新问题：是否完全变质 实验方案： 用天平称取一定量的氢氧化钠固体，加入到一定质量且足量的硫酸溶液中，充分反应后，称取混合物的总质量，通过计算分析是否完全变质。

新问题：是否已潮解 实验方案： 取一定量的氢氧化钠固体放在试管中加热，并将产生的气体通过无水硫酸铜粉末，观察白色粉末是否变蓝。

（其他合理的问题和实验方案均可）
24．⑴氨气可与盐酸或硫酸反应（或用方程式表示，或氨气能与酸反应，或氨气是碱性气
6.2g ×80
62
8 g
6.2 + 93.8
体，或其他合理答案也可）
(2)氢氧化钠等碱溶液（或答碳酸钠等其他合理答案也可） 25． (1) 2NaCl + 2H 2O
2NaOH + H 2 ↑+ Cl 2 ↑
(2) D (3)向盐酸中先加入几滴紫色石蕊试液,再逐滴加入氢氧化钠溶液，可以观察到当氢氧化钠溶液加入到一定量时，溶液的颜色由红色迅速变为兰色 (其它合理答案均可) (4)取30 g 20％的NaOH 溶液，加入30 g 水，充分混合；20g 20％的NaOH 溶液与40 g 5％的NaOH 溶液充分混合；(合理答案均可)
(5) ① 氢氧化钠直接放在纸上称量 ② A 、B 26．（1）AgNO 3 ［或Ba(NO 3)2］， NaOH ， Cu(OH)2
（2）H 2 O （3）NaCl ，NaNO 3 （或 Na 2SO 4 ， NaNO 3 ）
27． (1) CaO+H 2O= Ca(OH)2 (2) CaCO 3加热
==== CaO+CO 2↑
(3) Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu (4) Ca(OH)2+CuSO 4 CaSO 4↓+Cu(OH)2↓ 28．［解决问题］
［继续探究］m (NaOH)＝13.3g －5.3g ＝8g NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 40 36.5 8g m (HCl)
m (HCl)＝ 8g ×36.5÷40 ＝7.3g
m ［HCl(aq)］＝7.3g ÷14.6 ×100％＝50.0g
［发现问题］NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2气体（其他合理答案也可）
Na 2CO 3的质量／g 5.3 变质NaOH 的质量/g 4.0 NaOH 的变质程度 （用质量分数表示）
33.3%。