广东省湛江市师范附属中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省湛江市师范附属中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。

正确的操作顺序是：（）
A.(3) (1) (5) (6) (2) (4)
B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)
C.(3) (2) (1) (6) (4) (5)
D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)
参考答案：
B
略
2. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )
A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
参考答案：
C
略
3. 下列有机物的名称正确的是
A.2,3—二甲基戊烷
B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷
C.2—乙基戊烷
D.2—甲基—4—戊
烯
参考答案：
A
略4. 下列属于分离、提纯液态有机物的操作的
是
A．蒸馏 B．蒸发 C．重结
晶 D．过虑
参考答案：
A
5. 下述做法能改善空气质量的
是（）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车
参考答案：
B
解析煤燃烧时会产生SO2和颗粒物等大气污染物；汽车以汽油为燃料，会排放大量的污染气体；电动车对大气没有污染。

6. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）。

A、滴加浓硝酸
B、滴加浓硫酸
C、滴加酒精
D、灼烧
参考答案：
D
7. 某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为羟基。

则羟基的个数为
A． 2n＋3m－a B． n＋m＋a C． m＋2－a D． m＋2n＋2－a
参考答案：
C
8. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D．二氧化硫与水反应生成硫酸
参考答案：
D
9. 将碘酒滴到切开的苹果断面上，观察到断面变蓝色，说明苹果中含有
A．油脂B．淀粉C．纤维
素D．葡萄糖
参考答案：
B
试题分析：淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘单质，所以判断苹果中含有淀粉，答案选B。

10. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
参考答案：
B
0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子个数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
参考答案：
B
12. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中符合此条件的是（）
A．C2H2 C2H4B．CH4 C3H6 C．C2H2 C3H6D．C2H4 C3H4参考答案：
D
略13. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。

下列说法不正
确的是（）
A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限
B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数
C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应
D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程
参考答案：
A
略
14. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A.2H+ + 2e- === H2↑
B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-
D. Fe3+ + e- === Fe2+
参考答案：
C
略
15. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是
A. NH4+
B. Fe2+
C.
Fe3+D. Mg2+
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
该溶液中可能含有
参考答案：
A
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是
环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

某温度下，SO2的
平衡转化率(??)与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10
MPa。

该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)
经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所
示：
请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配
平)。

参考答案：
(1)①800 L·mol－1。

② =。

(2)1.60N A(或1.6N A)；173.4。

(3)MFe2O x＋
SO2MFe2O4＋S。

18. 某有机物的晶体,经分析测得: (1)该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ; (2)该物质的相对分子
质量为342 ; (3)分子中原子个数比H:O=2:1,且H比C多10个。

试推断该化合物有机物的分子式和
名称。

ks5u
参考答案：
解：设该物质化学式为C(2x)H(2x+10)O(x+5),
由条件（2）可得：12*2x+2x+10+16*(x+5)=342
解得x=6ks5u
所以该物质分子式为C12 H22 O11
根据其化学式可推出该物质是麦芽糖或蔗糖。

略
19. 参考答案：
解1：，∴该烃的实验式为C2H5。

设该烃的分子式为(C2H5)n，(2×12+1×5)·n＝58 ，解得n＝2
∴ 该烃的分子式即为C4H10。

解2：，
∴ 该烃的分子式即为C4H10。

解3：
∴ 该烃的分子式即为C4H10。