高三化学一轮总复习讲与练课时作业9物质的检验分离和提纯

物质的检验、别离与提纯
时间：45分钟分值：100分
一、选择题(共50分，每题5分)
1．除去以下物质中所含少量杂质的方法正确的选项是( )
[解析]4与3都不溶于水，通过水溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；2会与饱与23溶液反响生成3，B选项错误；乙酸乙酯会在溶液中水解，C选项错误；蛋白质在浓(4)24溶液中发生盐析反响而析出，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质重新溶于水，D选项正确。

2．以下实验装置一般不用于别离物质的是( )
[答案]D
[解析]A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质别离方法。

D选项是溶液配制的操作，不属于混合物的别离方法。

3．能鉴别2、3、23、2四种溶液的试剂是
A．3B．
C．2D．
[答案]A
[解析]此题考察物质的鉴别。

3氧化I－生成棕色的碘，及23产生无色的2气体，及2反响先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。

4．有一无色透明溶液，可能含有以下离子：3＋、2＋、2＋、、、－、，取该溶液做如下实验，那么对该溶液的相关判断正确的选项是( )
B．一定含有3＋，可能含有2＋
C．一定含有、，可能含有
D．一定不含2＋、2＋与
[答案]D
[解析]由实验步骤(1)知原溶液中一定含有；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有，那么一定不含2＋；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有
－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有3＋，那么一定不含；溶液无色透明，那么一定不含2＋。

故答案选D。

5．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

A．①②③④ B．③④
C．②③④ D．①②③
[答案]C
[解析]第①组，参加氯化铁会引入杂质－，故不正确；第②组，参加铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸枯燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，应选C。

6．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、、－、2＋、2＋、、，现取三份100 溶液进展如下实验：
(1)第一份参加3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04
(3)第三份加足量2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的选项是( )
A．K＋一定存在
B．100 溶液中含0.01
C．－可能存在
D．2＋一定不存在，2＋可能存在
[答案]
[解析]考察物质的检验，题较难。

第二份溶液加足量溶液加热后，收集到气体0.04 为3，说明100溶液中含0.04 。

第三份加足量2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。

说明沉淀为3与4的混合物，其中含有4：÷233g·－1＝0.01 。

含有3：(6.27 g－2.33 g)÷197 g·－1＝0.02 。

0.01 4含0.01 ,0.02 3含0.02 。

溶液中存在、那么一定没有2＋与2＋。

0.04 带0.04 正电荷，0.01 与0.02 共带0.06 负电荷，比正电荷多，所以溶液中一定还存在K＋，选项A正确。

100 溶液中含0.02 选项B错。

第一份参加3溶液有沉淀产生，该沉淀有23或24，可能还有，－可能存在，选项C正确。

2＋、2＋一定都不存在，选项D错。

7．以下除去杂质的方法正确的选项是( )
A．除去2中混有的：用饱与碳酸钠溶液洗气
B．除去3固体中混有的4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去2溶液中混有的3：参加过量铁粉，过滤
D．除去粉中混有的：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
[答案]C
[解析]除去2中混有的，应用饱与碳酸氢钠溶液洗气，A错；除去
固体中混有的4时，加盐酸会将3固体反响掉，剩下4固体，B错；3
除去2溶液中混有的3时，应参加过量铁粉，过滤，C对；除去粉中混
有的时，加稀3会将粉也反响掉，应加适量稀盐酸，过滤、洗涤，D错。

8．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进展了如
以下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有－
D．原溶液中一定含有3＋
[答案]B
[解析]原溶液中参加硝酸钡与盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存
在、或＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是由参加的盐
酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝，说明原溶液中一定含有，B项正确；参加溶液得到红色溶
液，3＋可能是由原溶液中的2＋被H＋、氧化而来的，故原溶液中不一
定含有3＋，D项错误。

9．以下除杂质的操作中不正确的选项是( )
A．铁粉中混有铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响后过滤
B．2溶液中混有3：参加过量铁粉充分反响后过滤
C．23固体中混有少量3：参加过量溶液
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱与食盐水的洗气瓶
[答案]C
[解析]23固体中混有3，应该用加热的方法除去。

10．为了证明(4)2(4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、2＋、与H2O，以下实验表达中不正确的选项是( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有2＋
C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴2溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，参加少量稀溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中是否含有[答案]D
[解析]应取少量样品于试管中，参加浓溶液，并适当加热，假设产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生3，那么证明硫酸亚铁铵中含有。

二、非选择题(共50分)
11．(8分)可用于别离或提纯物质的方法有：
A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶
E．升华F．渗析G．电解H．加热分解
I．蒸馏J．灼热氧化
如欲别离或提纯以下各组混合物，请选择上述方法中最适宜者，并将相应字母填入题后空格内：
(1)从石油中别离出汽油与煤油等成分；
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠；
(3)从油脂皂化反响后的混合液中别离出高级脂肪酸钠；
(4)除去粗铜中锌、银等金属；
(5)除去水中的＋、、－等杂质；
(6)除去3晶体中混有的少量。

[答案](1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D
[解析]此题考察实验的根本操作与根本实验方法。

12．(12分)有A、B、C、D、E与F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D与F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。

现进展如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；
②将A分别参加其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续参加过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别参加C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中
有无色无味气体逸出；
④将C分别参加D、E、F中，均有沉淀生成，再参加稀3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请答复以下问题：
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号及相应溶质的化学式)：
(2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
[答案](1)A：3；E：H24；F：3；C：2(假设C作为不能确定的溶液，进一步鉴定方法合理，同样也可)
(2)①B；23或K23；用铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰上灼烧，假设焰色为黄色，那么B为23溶液，假设透过蓝色钴玻璃片观察，焰色呈紫色，那么B为K23溶液
②D；2(4)3或4：取少量D，向其中滴加溶液，有沉淀生成，继续滴加过量的溶液，假设沉淀溶解，那么D为2(4)3溶液，假设沉淀不溶，那么D为4溶液
[解析]A、B、C、D、E、F是无色溶液，B、C、D、F是盐溶液，那么A与E可能是酸或碱溶液，纯E是无色油状液体，综合考虑常见的纯酸与碱，断定E应为硫酸(无色油状液体是物理性质)，A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近有白烟产生，可推知A为氨水，溶质为3。

由②可知F为3溶液，B、C、D中可能是3＋、2＋的盐；由③可知B含；由④中C及H24反响知C含有2＋，由C及F反响现象知C中含有－，故C为2，又C及D反响可知D含。

13．(14分)某溶液中可能含有、、三种离子中的一种或两种。

为探究其组成，某化学兴趣小组进展如下实验：取出两份一样的样品溶液于试管中，向其中一份中参加过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

请设计合理实验，在该兴趣小组实验的根底上做进一步的实验，并对该兴趣小组的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1 硫酸、2 盐酸、2 硝酸、1 氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。

完成以下探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中只存在
假设2：
假设3：
假设4：溶液中存在、
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象与结论填在表中(可不填满，也可增加步骤)。

[答案
假设3：溶液中存在与(假设2与假设3顺序不限)
(2)
可知溶液中至少含有与中的一种；利用“向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀〞可推知溶液中至少含有与中的一种，由此可知该溶液中可能只含一种离子，就是；假设含两种离子，那么有、或、或、三种组合情况，由此可答复(1)中的假设。

14．(16分)某钠盐溶液可能含有阴离子，，，，－，－，I－。

为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进展以下实验：
①测得混合溶液呈碱性；
②加盐酸后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱与石灰水变浑浊；
③加4，滴加少量氯水，振荡后，4层未变色；
④加2溶液产生白色沉淀，别离，在沉淀中参加足量的盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加3酸化后，再加过量的3溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论及理由。

实验①；
实验②；
实验③；
实验④；
实验⑤。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

[答案](1)与可能存在，因它们水解均可使溶液呈碱性
肯定存在，因为产生的气体是2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
－、I－不存在，因为没有溴与碘的颜色出现
存在，因为4不溶于盐酸
－存在，因及＋形成不溶于稀3的白色沉淀
(2)
[解析]实验①混合液呈碱性，那么可能存在与，因为两者都水解；
实验②放出无色无味气体，说明只有，而无；
实验③参加氯水与4振荡后，4层未变色，说明没有－与I－；
实验④参加2溶液生成的沉淀参加足量盐酸，沉淀不能完全溶解，
说明还有；
实验⑤可证明有－。

解答第(2)题可根据(1)中结果推知惟一没有确定是否存在的离子是。