黑龙江省大庆市东风中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题(含解析)
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A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，不相等，A不符合题意；
B.75 mL 3 mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，二者相等，B符合题意；
C.150 mL 1 mol·L－1KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，二者不相等，C不符合题意；
A. 0.15 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c (SO42－)，
代入数据计算：c (SO42－)= mol/L=0.3mol/L。
故选C。
【点睛】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带 电荷总数为n c(An+)或n c(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。
C.NH4HCO3是盐，属于电解质，溶于水电离产生NH4+、HCO3-，有自由移动的离子，因此可以导电，C正确；
D.NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH4+、OH-，因此可以导电，NH3 非电解质，D错误；
故合理选项是C。
2.下列实验准备工作正确的是( )
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热
B. 固体食盐盛装在细口试剂瓶内
C. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
D. 将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧
【答案】C
【解析】
【详解】A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热蒸发，不需要垫石棉网，A错误；
B.固体食盐盛装在广口试剂瓶内，B错误；
C.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管，使还原得到的Cu在H2的还原环境中冷却，防止被热空气氧化，C正确；
黑龙江省大庆市东风中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（含解析）
考试时间90分钟，100分
相对原子质量 O 16 Na 23 H 1 C 12 Cu 64 S 32 Cl 35.5 He 4
I选择题
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（ ）
D.75 mL 1 mol·L－1FeCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，二者不相等，D不符合题意；
故合理Байду номын сангаас项是B。
7.某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是
4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；
D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用橡胶塞塞紧，不能使用玻璃塞，D错误；
故合理选项是C。
3.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A. 胶体的分散质能透过滤纸
B. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物
C. 胶体能产生丁达尔现象
D. 胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，故合理选项是D。
5.在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. Na+、K+、CO32-、Cl-B. Al3+、K+、SO42-、Cl-
C. K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D. K+、Ag+、Cl-、NO3-
【答案】B
【解析】
【详解】A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+与CO32-会发生离子反应，不能大量共存，A错误；
A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B. 75 mL 3 mol·L－1NH4Cl溶液
C. 150 mL 1 mol·L－1KCl溶液D. 75 mL 1 mol·L－1FeCl2溶液
【答案】B
【解析】
【详解】50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。
B.选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C. Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能含有大量存在，C错误；
D. Ag+、Cl-会发生离子反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是B。
6.下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A. SO2B. Cl2C. NH4HCO3D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+、HSO3-，因此H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，A不符合题意；
B.Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是电解质，因此水溶液能够导电，而Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
B.75 mL 3 mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，二者相等，B符合题意；
C.150 mL 1 mol·L－1KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，二者不相等，C不符合题意；
A. 0.15 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c (SO42－)，
代入数据计算：c (SO42－)= mol/L=0.3mol/L。
故选C。
【点睛】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带 电荷总数为n c(An+)或n c(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。
C.NH4HCO3是盐，属于电解质，溶于水电离产生NH4+、HCO3-，有自由移动的离子，因此可以导电，C正确；
D.NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH4+、OH-，因此可以导电，NH3 非电解质，D错误；
故合理选项是C。
2.下列实验准备工作正确的是( )
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热
B. 固体食盐盛装在细口试剂瓶内
C. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
D. 将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧
【答案】C
【解析】
【详解】A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热蒸发，不需要垫石棉网，A错误；
B.固体食盐盛装在广口试剂瓶内，B错误；
C.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管，使还原得到的Cu在H2的还原环境中冷却，防止被热空气氧化，C正确；
黑龙江省大庆市东风中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（含解析）
考试时间90分钟，100分
相对原子质量 O 16 Na 23 H 1 C 12 Cu 64 S 32 Cl 35.5 He 4
I选择题
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（ ）
D.75 mL 1 mol·L－1FeCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，二者不相等，D不符合题意；
故合理Байду номын сангаас项是B。
7.某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是
4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；
D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用橡胶塞塞紧，不能使用玻璃塞，D错误；
故合理选项是C。
3.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A. 胶体的分散质能透过滤纸
B. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物
C. 胶体能产生丁达尔现象
D. 胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，故合理选项是D。
5.在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. Na+、K+、CO32-、Cl-B. Al3+、K+、SO42-、Cl-
C. K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D. K+、Ag+、Cl-、NO3-
【答案】B
【解析】
【详解】A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+与CO32-会发生离子反应，不能大量共存，A错误；
A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B. 75 mL 3 mol·L－1NH4Cl溶液
C. 150 mL 1 mol·L－1KCl溶液D. 75 mL 1 mol·L－1FeCl2溶液
【答案】B
【解析】
【详解】50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。
B.选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C. Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能含有大量存在，C错误；
D. Ag+、Cl-会发生离子反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是B。
6.下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A. SO2B. Cl2C. NH4HCO3D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+、HSO3-，因此H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，A不符合题意；
B.Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是电解质，因此水溶液能够导电，而Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。