2012届高三化学二轮复习 课时作业 专题6 物质结构与性质
2012年高考化学分类解析：物质结构与性质
考点23 物质结构与性质（选修3）1、（2012·大纲版全国卷·27） （15分）原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 形分子，c 的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：（1） 元素a 为________；c 为_______（2） 由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。
（写2种）（4） 这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______（每空填一种）。
（5） 元素a 和b 形成的一种化合物与c 和b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。
【解题指南】解答本题时应掌握分子的构型、元素的推断、晶体的类型和有关化合物在生活中的应用等知识。
【解析】原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 、e 中，a 的最外层电子数为其周期数的两倍，b 和d 的2A B 型氢化物均为V 形分子，c 的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子，可推出元素a 为C 、b 为O 、c 为Na 、d 为S 、e 为Cl 。
由这些元素形成的双原子分子为CO 、O 2、Cl 2；由这些元素形成的三原子分子中直线型的为CO 2、CS 2，非直线形的分子是：ClO 2、SO 2、O 3、SCl 2等。
这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl ，金属晶体是Na ，分子晶体的是O 2、|Cl 2或 CO ；元素a 和b 形成的一种化合物即CO 2与c 和b 形成的一种化合物即Na 2O 2发生的反应常用于防毒面具中，该反应的方程式为222232222N a O C O N a C O O +=+ 。
2012届高考化学二轮复习精练专题16 物质结构与性质
专题十六物质结构与性质(选考)一、选择题1．(2010·浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是()A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OHC．H2O2既有氧化性又有还原性D．任何分子式中的“·”都表示氢键二、非选择题3．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。
R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。
请回答下列问题。
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质③B单质>R>A单质④A单质>R>B单质(2)CB3分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
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最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题六物质结构与性质课件
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
2 ． (2023·新 课 标 卷 )“ 肼 合 成 酶 ” 以 其 中 的 Fe2 ＋ 配 合 物 为 催 化 中 心 ， 可 将 NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( ) A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成 C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋ D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
解析：Y 和 M 同族，Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，可推出 Y 是氮，M 是 磷；E 在地壳中含量最多，所以 E 是氧；X 与 M 同周期，即为第三周期，X 的 基态原子价层电子排布式为 nsn－1，则 X 是镁；5 种主族元素在每个短周期均有 分布，故一定有氢，依据化学式 XYZ4ME4 可以推出 Z 是氢；元素电负性：O>N>H， A 项正确；PH3、NH3、H2O 均是分子晶体，NH3、H2O 中都存在氢键，沸点高， PH3 没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B 项错误；同周期第 一电离能自左向右总趋势逐渐增大，但第ⅡA 族和第ⅤA 族比左右两侧元素电 离能都要大，所以第一电离能：N>O>Mg，C 项错误；NH3 价层电子对数为 3 ＋1＝4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO－3 价层电子对数为 3＋0＝ 3，没有孤电子对，NO－3 空间结构为平面三角形，D 项错误。故选 A。 答案：A
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高，随着其相对分子质量增大，其 分子间作用力依次增大。SiCl4 的空间结构为正四面体，其中 Si 的价层电子对 数为 4，因此 Si 的轨道杂化形式为 sp3。(3)由硼镁化合物的晶体结构可知 Mg 位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有 12×16＋2×12 ＝3(个)Mg，由晶胞沿 c 轴的投影图可知本题所给晶体结构包含 3 个晶胞，则 晶胞中 Mg 的个数为 1；晶体结构中 B 在正六棱柱体的内部共 6 个，则该物质 的化学式为 MgB2；由晶胞沿 c 轴的投影图可知，B 原子在图中两个正三角形 的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的 2 倍，顶点到对边的垂线 长度为 23a，因此 B—B 最近距离为 23a×13×2＝ 33a。
新教材高中化学二轮精品 专题四 题型专攻(五) 物质结构与性质选择题
题型专攻(五)物质结构与性质选择题这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：1．原子或离子结构示意图。
2．元素主要化合价的特征关系。
3．原子半径的递变规律。
4．元素周期表中短周期的特殊结构。
如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
5．部分元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
(7)焰色试验呈黄色的元素：Na。
焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(8)单质密度最小的元素：H。
单质密度最小的金属元素：Li。
(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。
常温下单质呈液态的金属元素：Hg。
(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。
(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T 的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。
2012届高考化学二轮专题 《物质结构与性质》复习课件
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 (2)3 2 (3)三角锥 形 [Ag(NH3)2]OH 配位 (4)HNO3 是极性分子，易溶于极性的水中； HNO3分子易与水分子之间形成氢键
答案
晶体结构与性质
【研习3】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作 为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。 化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧 (La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶 体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则 该合金的化学式可表示为( )。
原子结构与性质
【研习1】处于短周期的主族元素A、B、C、D，其 离子半径逐渐增大，它们的原子核外都有一个未 成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单 质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气 (标准状况)，试回答： (1)写出元素符号A：________，B：________， C：________，D：________。 (2)比较C和D的氢化物：沸点________，稳定性 ________，水溶液的酸性________。 (3)元素A原子的轨道表示式为_______。
（3）分子间作用力与物质的性质 ①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子 间作用力的区别。 ②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大 小对物质某些物理性质的影响。 ③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相 对强弱的比较不作要求）。 ④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
名师答疑: 判断电子是否成对，必须写出电子排 布式或电子排布图，核外均有一个未成对电子， 符合条件的(有价电子构型)：ns1，ns2np1，ns2np5 。结合题意知C、D为非金属，肯定为ns2np5构型， 结合离子半径C<D，可知D为Cl，C为F，由A和D的 氢化物反应产生H2可知A为铝，最后推出B为Na。 答案 (1)Al Na F Cl (2)HF>HCl HF>HCl HCl>HF (3)
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
012届高三化学二轮精品专题卷：专题
绝密★启用前2012届高三化学二轮精品专题卷：专题1 物质的组成、性质、变化和分类考试范围：物质的组成、性质、变化和分类相对原子质量：H∶1 O∶16 C∶12 N∶14 Na∶23 Si∶28一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“民以食为天”在新时代已拓展了新含义，那就是保障食品安全——“食以安为先”。
连日来，两则“食品新闻”再现政府确保食品安全的强烈信号：一是全国人大正式启动食品安全执法检查；二是国务院印发《2011年食品安全重点工作安排》，严打食品安全违法违规行为，强调对6个重点品种综合治理。
下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）A．鲜奶制酸奶B．黄豆制酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁2．下列说法正确的是（）A．明矾净水过程中不涉及化学变化[来源:学科网ZXXK]B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．化合反应一定有单质参加反应D．石油分馏和碘的升华都是物理变化3．下列过程中不涉及化学变化的是（）A．中科院实验室用石墨制得金刚石B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D．2010广州亚运会开幕式的烟花燃放4．下列说法正确的是（）A．凡能与酸或碱作用的氧化物，一定是两性氧化物B．酸性氧化物只能与碱反应C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D．凡能电离出氢离子的化合物都是酸5．下列叙述中正确的是（）A．二氧化氮是硝酸的酸酐B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物6．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。
下列化学用语中，书写错误的是（）A．硫离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CO2的比例模型：D．丙烷的球棍模型：7．下列有关化学用语使用正确的是（）A．HCl的电子式为B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O188D ．对氯甲苯的结构简式： 8．下列有关物质结构的表述正确的是 （ ）A ．Na 2O 2中氧元素的化合价为-2B ．二氧化硅的分子式SiO 2[来源:Zxx k .Com]C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．聚丙烯的结构简式为9．下列说法正确的是 （） A ．在实验室里，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B ．由于2NO ＋2CO 2CO 2＋N 2的ΔH ＜0，则该反应一定能自发进行C ．给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D ．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体10．下列有关相互关系的描述正确的是 （） 选项 微粒 相互关系A C 60、C 70、C 80 同位素B 新戊烷、2，2—二甲基丙烷 同分异构体C 20278Pt 、19878Pt 同素异形体D 甲酸、乙酸 同系物11．下列说法中，正确的是 （） A ．瓦斯气体的主要成分是一氧化碳，遇明火可能发生爆炸B ．苯甲酸钠和碘化钾都是食品添加剂，分别用于食品防腐和食盐加碘C ．工业生产中排放的SO 2、NO 2、CO 2等气体是导致温室效应的主要物质D ．蚕丝的主要成分是蛋白质（3）下图从属关系中错误的是 （ ）选项 X Y[来源:学科网] Z[来源:]A 氧化物 化合物 纯净物B 胶体 分散系 混合物C 卤代烃 烃 有机物D 离子化合物 电解质 化合物13．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
2012高考化学 真题+模拟新题分类汇编N 物质结构与性质
N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质11．N1 E2 H2 D5[2011·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．N1 E2 H2 D5【解析】 D Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO 的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。
25．F1N1[2011·北京卷] 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H2 1.8×1036 1.9×1032Cl2＋H29.7×1012 4.2×1011Br2＋H2 5.6×1079.3×106I2＋H243 34(1)已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是__________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第十二章物质结构与性质第六课时晶体结构与性质1课件-高三化学一轮复习
①8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体 分子
冰 晶体
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体， 如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。 能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者 有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。 晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个 远大的希望造就伟大的人物。
2024届高考化学二轮复习题型六物质结构与性质题型突破课件
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(3)该有机配合物中与锗相连的 O 原子是 6 个，锗的配位数为 6；同一周期元素 的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同主族从上到下元素的第一电离能 随着电子层数的增大而减小，C、Ge、O 元素的第一电离能从大到小顺序为 O、 C、Ge。 (4)①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，a 中 CH3NH3 的个数为 8×18＝1，I 的 个数为 6×12＝3，Ge 的个数为 1，b 中 CH3NH3 的个数为 1，I 的个数为 12×14＝ 3，Ge 的个数为 8×18＝1，c 中 I 的个数为 10×14＝2.5，d 中 CH3NH3 的个数为
题型解读六 物质结构与性质题型突破
1．(2023·茂名一模)锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。
回答下列问题：
(1)锗的基态原子核外电子排布式为__________________________。
(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表：
物质 熔点/℃
SiCl4 －70
GeCl4 约－50
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低，晶体类型，构成晶体微粒间作用力大小。 ①不同晶体类型的熔、沸点比较。 ②同种晶体类型的熔、沸点比较。 ③金属晶体由于金属键的差别很大，金属晶体的熔沸点差别也很大。 4．物质结构与性质题目中的计算类型 (1)配位数的计算。 (2)晶胞参数的计算：边长、密度、质量。 晶体晶胞中的微粒数N与摩尔质量M、密度ρ、晶胞边长a之间的关系：NM＝ ρa3NA(N用均摊法计算)。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有________。 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 H2SeO4________(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发 现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO24－的立 体构型为________________。 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热 电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法 筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均 为图 2。
2012版高考化学 3-2-1精品系列 专题7 物质结构与性质
专题7.物质结构与性质（教师版）物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。
在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。
在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。
在高考卷中，本部分试题一般2-3个，分值为21分左右。
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。
一、原子结构与性质.1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d 轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2．能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
3.元素电离能和元素电负性（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
2012年高考化学 第二部分专题16 物质结构与性质
2012年高考化学第二部分专题16 物质结构与性质1．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 ( ) A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。
W与X可形成共价化合物WX2。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是( )A．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z3．下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥【解析】配位键在形成时，成键的一方提供孤对电子，另一方接受孤对电子(即提供空轨道)。
冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。
【答案】 B4．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是( ) A．原子的L 电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素C．第三周期有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素【解析】A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。
酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
【答案】 C5．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
二轮复习 有机结构与性质-旧人教版本高三全册化学试题
有机物结构与性质知识整合：一、 官能团的重要性质1、C=C ：①加成（H2、X 2或HX 、H 2O ）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化[延生]2、C ：3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H 2） [延生]①引入氨基：先引入22NH NO ——还原−−→−②引入羟基：先引入OH ONa X -−−→−-−−→−-酸化水解③引入烃基： R RCl AlCl -−−→−+3 ④引入羧基：先引入烃基COOH R KMnO -−−−→−-4酸性4、R —X ：OH NaX CH CH R NaOH X CH CH R NaX OH R NaOH X R O H 22/22/;2++=-−−→−+--+-−−→−+-醇溶液5、醇羟基： O H CH CH R OH CH CH R OH ONO R ONO H OH R OH OR CO R COOH R OH R COOHR CHO R OH CH R O H X R HX OH R H ONa R Na OH R O O 22222222//,22222;222+=-−−−→−--+-−−−→−-+-+--−−−→−-+--−−−→−-−−−→−-+-−→−+-↑+-−→−+-∆∆∆∆浓硫酸，浓硫酸，浓硫酸，催化剂，催化剂6、酚羟基：①与Na ，NaOH ，Na 2CO 3反应2 —OH+2Na →2 —ONa +H 2↑—OH +NaOH → ─ONa +H 2O─OH +Na 2CO 3→ ─ONa +NaHCO 3[注意]酚与NaHCO 3不反应。
─ONa −−−−−−→−+H SO H CO H 或或3232 ─OH +NaHCO 3（NaHSO 3，Na +） ②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。
③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。
[检验]遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl 3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原 COOH R CHO R OH CH R O H -−→−-−−←-222[检验]①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。
高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题十六物质结构与性质(选考)(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
考点一基态原子的核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
2．表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
高考化学二轮复习5个解答题之5——物质结构与性质课件(共99张)(全国通用)
排布式为[Ar]3d104s24p2，p 轨道上的 2 个电子是未成对电子。
(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原
5个解答题之5 ——物质结构与性质(选修③ 结 束 (2)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是__N)_，占据该 能层电子的电子云轮廓图形状为__球__形__。K 和 Cr 属于同一周期， 且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是__K___原_子__半__径__较__大__且__价__电__子__数__较__少__，__金__属__键__较__弱____。 (3)X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I＋ 3 离子。I3＋离子的几何 构型为_V__形___，中心原子的杂化形式为__s_p_3__。
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5个解答题之5 ——物质结构与性质(选修③ 结 束
3．(2015·全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回) 答下列问 题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分 布可用_电__子__云___形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在__2__ 对自旋相反的电子。 (2) 碳 在 形 成 化 合 物 时 ， 其 键 型 以 共 价 键 为 主 ， 原 因 是 C__有___4_个__价__电__子__且__半__径_小__，__难_以__通__过__得__或__失__电__子__达_到__稳__定__电__子__结__构_。 解析：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密 度分布用电子云形象地描述。基态 14C 原子的轨道表示式为
物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练
2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练一、单选题1．具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．最外层电子排布为263s3p的原子和最外层电子排布为263s3p的离子2．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。
已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。
则其次外层电子数为A．2B．8C．10D．183．下列说法正确的是A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．位于第四周期第IV A族的元素为金属元素D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律4．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应5．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高6．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D ．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素7．下列说法正确的是A ．最外层有2个电子的原子都是金属原子B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．已知：34Se (硒)与S 为同族元素。
高二化学物质结构与性质课时作业6：1.1.2量子力学对原子核外电子运动状态的描述 (1)
第2课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云2．N ＝4时，m 的最大取值为 （ ）A. 4B. ±4C. 3D. 03．多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为（ ）A. 2l ＋1B. n －1C. n －l ＋1D. 2l －14． P 轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称B. 对顶双球C.极大值在X 、Y 、Z 轴上的双梨形D.互相垂直的梅花瓣形5．在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是 （ ）A ．3，2，＋1，21+B ．2，1，＋1，21-C ．3，1，0，21-D ．3，1，－1，21- 6．3d 亚层中原子轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的原子轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。
7．当n=4时,L 的可能值是多少? 2. 当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么?8．对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的? （ ）A. n ＝3，l ＝1，m ＝－1B. n ＝3，l ＝1，m ＝2C. n ＝2，l ＝2，m ＝－1D. n ＝6，l ＝0，m ＝09．2p 轨道的磁量子数可能有（ ）A. 1，2B. 0，1，2C. 1，2，3D. 0，＋1，－110．简述主量子数的意义.11．简述磁量子数的意义.12．（1）当n＝4时，l的可能值是多少? （2）当n＝4时，轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么?——★ 参 考 答 案 ★——1. D2. C3. A4. C5. A6. 3；2；5；107．(1)当n=4时,L 的可能值是0.1.2.3.(2) 当n=4时,轨道总数:L=0时只有1条轨道;L=1时有：-1.0.+1;L=2时有：-2.-1.0.+1.+2;L=3时有-3.-2.-1.0.+1.+2.+3.所以共有16条轨道.8. AD 9. D10．主量子数n 与电子的能量有重要关系.单电子原子电子能量完全由n 决定,E=-13.6×1neV ,多电子原子中电子能量主要取决于n,但l 也与能量有关.同一原子内n 相同的电子,在相同的空间运动,称为同一电子层.11．磁量子数m 与原子线状光谱在外磁场作用下发生分裂有关.所以叫磁量子数.磁量子数m 表示原子轨道在空间的伸展方向.这是由于n 相同,l 相同,即原子轨道能量相同,形状一样,但在空间方向不同,其角动量在Z 轴上的分量才不同.12.(1)当n ＝4时，l 的可能值是0，1，2，3(2) 当n ＝4时，轨道总数：l ＝0时只有1条轨道；l ＝1时有：－1，0，＋1；l ＝2时有：－2，－1，0，＋1，＋2；l ＝3时有－3，－2，－1，0，＋1，＋2，＋3，所以共有16条轨道。
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课时作业16 物质结构与性质一、选择题(每小题5分，共45分)1．下列有关电负性的说法中正确的是( )A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价解析：本题考查了电负性的有关应用。
主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：N>O，A错误。
B、C选项没有考虑过渡元素的情况。
答案：D2．下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，选项A错误；元素周期表中的ⅠA族(除H外)是活泼金属，ⅦA族元素是活泼非金属，它们形成的化合物中是离子键而不是共价键，选项B正确；水分子中键角为105°，选项C错误；18 g H2O分解成氢原子和氧原子时消耗能量为2×463 kJ，选项D错误。
答案：B3．下列化学用语表示正确的是( )A．甲基的电子式：B．氮原子的轨道表示式：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：解析：—CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分，其电子式为；根据洪特规则，电子应优先占据原子轨道，且自旋方向相同，N的轨道排布式为，故B不正确；Cl－最外层达到8e－稳定结构，C正确；S2－核内有16个质子，且带正电荷，结构示意图为。
答案：C4．航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，应选择pH呈弱碱性、小分子团的健康水。
由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
下列关于小分子团水的说法正确的是( )A．水分子的化学性质改变了B．水分子中氧氢键键长缩短了C．水分子间作用力减小了D．水分子间结构、物理性质改变了解析：小分子团水的特点，说明水分子间的氢键发生了变化，随之物理性质也发生了变化，化学性质并没有改变，形成小分子团作用力增大，但O—H键键长未变。
答案：D5．(2010·浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：由Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X＋与M2－具有相同的电子层结构可知X为Na元素，M为O元素，Z为S元素，再结合离子半径：Z2－>W－，可知W为Cl元素。
Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正确；B 中水分子之间存在氢键，故水的沸点最高；Si单质是原子晶体，S单质和Cl2都是分子晶体，C项不正确；O3和Cl2常用于水处理中的消毒剂。
答案：D6．(双选)(2010·海南化学，19－Ⅰ)下列描述中正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化解析：CS2与CO2的构型相同，为直线形，A错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有4个σ键，SO2－3中S原子形成3个σ键和一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。
答案：CD7．有关晶体的下列说法中正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：分子的稳定性由分子的结构决定，分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰熔化时断裂了氢键；NaCl中Na＋、Cl－之间存在离子键，NaCl熔化成Na＋、Cl－时一定破坏了离子键。
答案：B8．(2010·安徽安庆联考)下列各晶体熔、沸点高低的比较，正确的是( )A．硅>金刚石>金刚砂B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>Hg D．H2O>NH3>H2解析：A中都是原子晶体，由于共价键键能：C—C> C—Si >Si—Si，所以沸点：金刚石>金刚砂>硅；B中都是离子晶体，由于离子半径：Cs＋>K＋>Na＋，所以沸点：CsCl<KCl<NaCl；C 中SiO2是原子晶体，CO2常温下为气体，Hg常温下为液体，则沸点：SiO2>Hg>CO2；D中NH3、H2O均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D正确。
答案：D9．(2011·北京东城联考)下列叙述正确的是( )A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅解析：甘氨酸的结构式为由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子，错误。
选项B中根据|元素的化合价|＋原子的最外层电子数＝8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为＋3，因此B原子未达到8个电子的稳定结构，错误。
选项C中H2S和CS2都是以极性键结合而成，H2S的空间结构呈V形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而CS2为直线形分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子，错误。
选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。
答案：D二、非选择题(共55分)10．(10分)已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：元素Al B Be C Cl F Li电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98元素Mg N Na O P S Si电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90(1)规律是________________________________________________________。
(2)预测Br和I元素电负性的大小关系是________，电负性最小的元素在周期表中的位置是________。
(放射性元素除外)(3)离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS 看作共价化合物。
(电负性：Sr＝0.95；I＝2.66；Ba＝0.89；S＝2.58)我们把两成键原子的电负性差值用ΔX表示，请找出用ΔX来判断离子键或共价键的数值范围；即当ΔX________时一般为共价键，当ΔX________时一般为离子键。
试判断AlBr3中化学键的类型是________。
答案：(1)对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大(稀有气体元素除外)(2)Br>I 第六周期第ⅠA族(3)<1.70 >1.70 共价键11．(10分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①：原子半径大小：A>B>C>D信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有共同元素是________(填名称)。
(2)B元素在周期表中的位置________，写出A原子的电子排布式：________。
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是______(填元素符号)。
(4)B形成的单质晶体可能为________。
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体 D．金属晶体解析：元素A、B、C、D分别为Cl、C、O、H元素。
C元素形成的单质可能为金刚石(原子晶体)、C60(分子晶体)等。
答案：(1)氢(2)第二周期第ⅣA族1s22s22p63s23p5(3)Cl (4)BC12．(10分)(2011·山东枣庄一模，32)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________________ ____。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是________。
(2)A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。
电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A 932 1 821 15 390 21 771B 738 1 451 7 733 10 540言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。
据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有几个σ键，几个π键( )A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键其中心原子采取________杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。
解析：(1)电负性的比较可以借用非金属性的强弱比较；非金属性：N>C>Si，所以电负性：N>C>Si；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，则沸点：金刚石>C60；(2)由于A、B的I2、I1相差不大，I3突然增大，则A、B为第ⅡA族元素，由于I1：A>B，则A为铍元素，B为镁元素；(3)由于[Mn(H2O)6]2＋中Mn2＋的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，所以[Mn(H2O)6]2＋带颜色；(4)①COCl2中C以双键成键，与C2H4中C的成键相似，所以C为sp2杂化，其中有2个单键(σ键)，1个双键(1个σ键、1个π键)，答案为D；②Fe(CO)5中Fe与CO形成配位键，断裂后形成的产物为Fe，Fe是金属晶体，其中Fe原子间以金属键结合。