安徽省舒城晓天中学高三化学上学期实验班半月考模拟试卷新人教版【会员独享】

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意．）
1、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（ ）
①硅晶体 ②H 2O 2 ③CaC 2 ④NH 4Cl ⑤Na 2O 2 ⑥苯酚钠
A ．①②④⑥
B ．①③
C ．②④⑤⑥
D ．③⑤⑥
2、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关SF 6的推
测正确的是（ ）
A ．SF 6易燃烧生成SO 2
B ．SF 6是极性分子
C ．SF 6中各原子均达到八电子稳定结构
D ．高温条件下，SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HF
3、分子式为C 6H 8I 2的有机物其结构不可能．．．
是： A ．含有一个双键的直链有机物 B ．含有一个双键的环状有机物
C ．含有两个双键的直链有机物
D ．含有一个叁键的直链有机物
4、为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)：
A ．K 2SO 3(BaCl 2)
B ．FeCl 2(KSCN)
C ．KI(淀粉溶液)
D ．白磷(紫色石蕊试液)
5、为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)：
A ．K 2SO 3(BaCl 2)
B ．FeCl 2(KSCN)
C ．KI(淀粉溶液)
D ．白磷(紫色石蕊试液)
6、元素A 和B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 层电子数是a-b ，L 层电子数是a+b ，则A 、B 两元素所形成的化合物的晶体类型为 （ ）
A 、分子晶体
B 、原子晶体
C 、离子晶体
D 、金属晶体
7、下列说法中不正确的是 （ ）
A 、在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子
B 、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个
C 、在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个
D 、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故
8、将Cu 片放入0.1mol/L FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中c(Fe 3+):c(Fe 2+)=2:3，则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为
A ．3:2
B ．3:5
C ．4:3
D ．3:4 二、选择题 (本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

)
9、常温下用惰性电极电解1L 足量KCl 的溶液，若通过n mol 电子的电量，则溶液的pH 与
S F F F F
F F
n 的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（ ）
A ．pH=n
B ．pH=－lg n
C ．pH=14－lg n
D ．pH=lg n +14
10、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。

干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。

实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm ，其摩尔质量为M g/mol ，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm 3）（ ）
A ．A 3N a M 14
B ．A 3N a M
C ．A
3N a M 2 D ．A 3N a M 4 11、表示下列变化的化学用语正确的是：
A ．NaHCO 3的水解：HCO 3－
＋H 2O H 3O ＋ ＋CO 3
2
－ B ．明矾溶液中加入过量的氨水 Al 3++4OH －＝AlO 2－+2H 2O
C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH －－4e －＝O 2↑＋2H 2O
D ．1 L0.5 mol ·L －1稀硫酸与1 L1 mol ·L －1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ 的热：
H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；△H ＝－114.6 kJ/mol
12、恒温、恒压下，n molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC 。

则下列说法中正确的是：
A ．物质A 、
B 的转化率之比为1：2
B ．当ν正（A ）=2ν逆（
C ）时，可断定反应达到平衡
C ．若起始时放入3nmolA 和3molB ，则达平衡时生成3amolC
D ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n ）：（1+n —2
a ） 13、下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )
A 、向FeCl 3溶液中通入过量H 2S 气体：Fe 3++H 2S=FeS ↓+2H +
B 、向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2气体：
CO 2+2H 2O+AlO 2—=Al(OH)3↓+HCO 3—
C 、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O
D 、FeI 2溶液中加入少量氯水：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —
14、Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO 2-、Na +、
Cl -（不考虑AlO 2-的水解），则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的之比（ ）
A 、4：6：1
B 、8：6：1
C 、3：3：1
D 、2：2：1
15、一定条件下，一定体积的CO 、CO 2和O 2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO 2，恢复到原来状态时，体积变为90mL ，则原混合气体的体积可能是 （ ）
A 、80mL
B 、100mL
C 、115mL
D 、145mL
16、下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用NaOH 溶液除去苯中的少量苯酚；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；
A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦
17、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的关系是
A．c2=2 c1B．c2<2 c1C．c2>2 c1D．c1=2 c2
18、把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（）
A．NaOH溶液 B.石灰水 C.硫酸氢钠溶液 D.氯化铝溶液
第II卷（非选择题共78分）
三、（本大题包括2小题，共２0分。

）
19、（7分）下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，此时氧气应从_____________（填标号，下同）管口导入，其主要作用是。

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置____________________管口导进，从_________________管口导出。

此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

20、(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。

实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。

A、比mg多
B、比mg少
C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是。

（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。

当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ②Fe2(SO4)3③Mg(NO3)2
四、（本题包括2小题，共20分）
21、（12分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、
乙、丙都是非金属单质。

在一定条件下它们有如下转化关系：
试回答：
（1）单质乙、丙分别为、。

（2）化合物A电子式为、化合物D形成的晶体属于（填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。

（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为。

（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为。

22、（8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag++2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：
(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。

由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：
第一种是NH4Cl、_______________________。

第二种是_______________________。

在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。

在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为______________________。

五、（本题包括2小题，共20分）
23、(8分)在有机物分子中，常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。

含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。

经测定某新合成物A具有光学活性，其结构简式为：CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO。

若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当
的反应使A 失去光学活性，有两种方法：
(1)有机反应类型：__________反应，对应有机物的结构简式________________________；
(2)有机反应类型：__________反应，对应有机物的结构简式________________________。

24、（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E 和高分子化合物H 的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A F C
（2）反应类型：X 、Y
（3）写出化学反应方程式：
A →
B G →H
（4）若环状酯E 在NaOH 溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：
六、（本题包括2小题，共18分）
25、（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L ，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO 3被还原成NO ）
26、（10分）将35.8gNa 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入
1mol ·L －1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO 28.96L(标准状况)
(气体溶解忽略不计)。

回答：
⑴原混合物中Na 2CO 3为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关
系，将V 在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图
乙烯 Br 2/CCl 4 A NaOH 溶液 △ B C +O 2 O 2 NaOH 醇 △ E F +HCl 催化剂、△
G 属(Y)反应 一定条件下 H
盐酸体积V/mL
参考答案：
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D A A A B B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D D C B A BC C C CD
三、（本大题包括2小题，共２0分。

）
19、（1）a （1分），用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率（2分）（2）b a （2分）
（3）①集气瓶中先充满水，②将NO 从b 管口导入。

（各2分）
20、（1）B （2）抑制Fe 2+、Fe 3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe 2++Br 2=2Fe 3++ 2Br -（5）
7（W 2-W 1）/m （6）①不变②偏高
四、（本题包括2小题，共20分）
21、（1）碳、氢气
（2） O : : C : : O 、 分子晶体
（3）（2分）C x H y +（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O （4）（2分）CO+H 2O CO 2+H 2（每空2分）
22、(8分)KOH 、AgNO 3；Al 2(SO 4)3、KOH ；AgCl ；AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓
五、（本题包括2小题，共20分）
23、(每空2分)（1）加成(还原) CH 3COOCH 2CH(CH 2OH)2
（2）氧化 CH 3COOCH 2CH(CHO)2
24、（1）A ：CH 2—CH 2 F ：CH ≡CH ， C ：OHC —CHO （每空1分） （2）X ：酯化反应 Y ：加聚反应
（3）A →B ：CH 2—CH 2+2H 2O CH 2—CH 2+2HBr G →H ：nCH 2 CHCl [ CH 2
—CH ]n
+2NaOH
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（共8分）（1）n （H +）=0.10mol, n(NO 3－
)=0.02mol
3Fe + 8H + + 2NO 3— = 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2O
8mol 2mol
0.10mol 0.02mol
∴n （H +，过量）=0.10mol －0.08mol=0.02mol …………1分
生成的NO 为：n （NO ）=0.02mol …………1分
（2）过量的H +继续与Fe 反应
Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ¨¨ 点燃 催化剂 高温 ¨¨ ¨¨ Br Br OH OH 一定条件 Cl
△ CH 2—OH CH 2—OH COONa COONa + △ NaOH
2mol 1mol
0.02mol 0.01mol
又生成氢气为：n（H2）=0.01mol …………1分
n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol …………1分
V（气）=n（气）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L …………（2分）
26、（10分）（1）10.6 （2分）（2）（表中每空1分，共6分，图2分）
盐酸体积V/mL。