辽宁省部分学校2023-2024学年高二下学期7月期末统考化学试题(解析版)

2023—2024学年度下学期期末考试高二试题
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合要求)
1. 生活中处处有化学。

下列有关物质用途叙述错误的是 A. 高铁酸钠用作绿色消毒剂
B. 油脂在碱性条件下水解生产肥皂
C. 3CaCO 和2SiO 常用作牙膏中的摩擦剂
D. 含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜用于食品包装
【答案】D 【解析】
【详解】A ．高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，反应后生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，所以高铁酸钠用作绿色消毒剂，故A 正确；
B ．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是生产肥皂的主要原料，故B 正确；
C ．摩擦剂是牙膏主要成分，通过颗粒状摩擦材料在牙齿表面反复摩擦后，去除牙齿表面上附着的物质，3CaCO 和2SiO 常用作牙膏中的摩擦剂，故C 正确；
D D 错误； 故选D 。

2. 化学中有些概念描述相近，下列每组物质关系正确的是 A. 同素异形体：金刚石和60C
B. 同系物：
和
C. 同分异构体：和
D. 同一种物质：和-OH
【答案】A 【解析】
【详解】A ．金刚石和60C 都是碳元素形成的结构不一样的单质，属于同素异形体，A 正确；
的
B．苯酚属于酚类，苯甲醇属于醇类，二者不是同系物，B错误；
C．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不一样，不是同分异构体，C错误；
D．羟基是不带电荷的基团，氢氧根是阴离子，二者不是同一种物质，D错误；
故选A。

3. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中错误的是
A. 阿斯巴甜分子中含有4种官能团
B. 阿斯巴甜既可以与酸反应也可以与碱反应
C. 阿斯巴甜分子完全水解生成3种产物
6mol H
D. 1mol阿斯巴甜分子最多消耗2
【答案】D
【解析】
【详解】A．阿斯巴甜分子中含有4种官能团，分别是氨基、羧基、酯基和酰胺基，A正确；
B．阿斯巴甜分子中含有氨基、羧基，既可以与酸反应也可以与碱反应，B正确；
C．阿斯巴甜分子完全水解断裂酰胺基和酯基可生成3种产物，C正确；
D．分子中的苯环可与氢气发生加成反应，酯基，羧基和酰胺基中的碳氧双键不能和氢气加成，故1mol阿3mol H，D错误；
斯巴甜分子最多消耗
2
故选D。

4. 下列说法正确的是
A. 合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
B. 向淀粉水解液中滴加碘水，溶液不变蓝证明淀粉已完全水解
C H O N)在一定条件下反应可得到3种二肽
C. 甘氨酸和丙氨酸(
372
D. 硫化橡胶具有热塑性，加热后会变软熔化为液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，A错误；
B．向淀粉水解液中滴加碘水，溶液不变蓝说明水解液不含有淀粉，证明淀粉已完全水解，B正确；C．甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，C错误；
D．硫化剂将聚合物中的双键打开，以二硫键等把线型结构连接为网状结构的硫化橡胶，不具有热塑性，加热后也不会变软熔化为液体，D错误；
故选B。

5. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法正确的是
选项混合物试剂分离方法
A 蛋白质(蔗糖) 硫酸铜溶液盐析
KMnO溶液洗气
B 甲烷(乙烯) 酸性4
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液分液
D 苯(苯酚) 浓溴水过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质中加入硫酸铜溶液，会使蛋白质发出变性，故A错误；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，则甲烷中混有乙烯，无法通过酸性高锰酸钾洗气得到甲烷，故B错误；
C．碳酸钠溶液可以和乙酸反应，同时降低乙酸乙酯溶解度，再利用分液得到乙酸乙酯，故C正确；D．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚又会溶于苯中，无法通过过滤得到苯，故D错误；
故选C。

6. 有机物戊是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。

下列说法错误的是
A. 反应甲→乙和丙→丁的目的是保护酚羟基
B. 乙→丙的反应类型为取代反应
C. 有机物丁在水中的溶解度大于乙
D. 1mol 戊最多消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】
【分析】甲和 ()342CH SO 发生取代反应生成乙，乙中甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基生成丙，丙在KI 、H +作用下醚键的一条C-O 键断裂，形成酚羟基生成丙，丙和乙醇发生酯化反应生成戊，据此解答。

【详解】A ．反应甲→乙中，将酚羟基变成醚键，反应丙→丁中，将醚键变成酚羟基，则其目的是保护酚羟基，故A 正确；
B ．乙→丙的反应中，酸性高锰酸钾将苯环上的甲基氧化为羧基，则反应类型为氧化反应，故B 错误；
C ．有机物丁中羟基和羧基都可以和水分子形成氢键，有机物丙中只有羧基可以和水分子形成氢键，则丁在水中的溶解度大于乙，故C 正确；
D ．戊中含有酯基和酚羟基都能和氢氧化钠反应，则1mol 戊最多消耗2molNaOH ，故D 正确； 故选B 。

7. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是
A. 环己烷不能与2H 发生加成反应，甲苯与2H 可以发生加成反应
B. 苯和浓溴水不能发生反应，苯酚与浓溴水可直接反应
C. 乙醇不能与NaOH 溶液反应，乙酸能与NaOH 溶液反应
D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】
【详解】A ．甲苯能发生加成反应是因为结构中含苯环，和甲基无关，故A 错误；
B ．苯和液溴需要在铁的作用下反应，而苯酚与浓溴水可直接反应，说明-OH 能使苯环活化，能体现有机
物基团之间的相互影响，故B正确；
C．乙酸能与NaOH溶液反应而乙醇不能与NaOH溶液反应，说明乙酸中碳氧双键极性大，导致羟基易断裂，能体现有机物基团之间的相互影响，故C正确；
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯环能使甲基活化，能体现有机物基团之间的相互影响，故D正确；
故选A。

8. 某病毒由蛋白质和核酸组成。

下图为病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。

有关于蛋白质和核酸叙述错误的是
A. 蛋白质和核酸均为天然生物大分子，均为混合物
B. 使用浓硝酸并加热可以区分蛋白质和核酸溶液
C. 蛋白质水解最终产物为氨基酸，核酸水解最终产物为核苷和磷酸
D. 蛋白质的多肽链和核酸的多聚核苷酸链之间均存在氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的生物大分子，核酸是由核苷酸单体形成的聚合物，两者均属于生物大分子，且为混合物，A正确；
B．蛋白质和核酸溶液中加入浓硝酸并加热，蛋白质溶液会生成黄色沉淀，核酸无现象，因此可以使用浓硝酸并加热可以区分蛋白质和核酸，B正确；
C．蛋白质中含有肽键，水解生成氨基酸；核酸水解生成核苷酸，核苷酸进一步水解得到核苷和磷酸，核苷可以继续水解生成戊糖和碱基，因此核酸水解最终产物为戊糖、碱基和磷酸，C错误；
D．蛋白质的多肽链结构中，肽键上的氧原子与氢原子之间存在氢键；核酸的多聚核苷酸链中存在碱基，碱基之间存在氢键，D正确；
答案选C。

9. 下列描述相关事实的离子方程式正确的是
A. 向4NaHSO 溶液中加入()2Ba OH 至溶液呈中性：2-42++-42Ba ++H +O SO H =BaSO +H O ↓
B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2
22+CO +H O →22-3
+CO C. 工业上用绿矾处理酸性含铬(227Cr O −)废水：2+2-+3+3+2726Fe +Cr O +14H =6Fe +2Cr +7H O
D. 向()2Ca ClO 溶液中通入少量SO 2：2+
-223SO +H O+Ca +2ClO =CaSO +2HClO ↓
【答案】C 【解析】
【详解】A ．向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2至溶液呈中性，则NaHSO 4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ba 2++2OH -+2H ++24SO −
=BaSO 4↓+2H 2O ，A 错误；
B ．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，离子方程式为
+H 2O+CO 2=
+3HCO −
，B 错误；
C ．用绿矾处理酸性含铬废水，Fe 2+和227Cr O −
发生氧化还原反应生成铁离子和Cr 3+，离子方程式为
2+2-+3+3+2726Fe +Cr O +14H =6Fe +2Cr +7H O ，C 正确；
D ．酸性条件下次氯酸根离子具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式为Ca 2++3ClO -+H 2O+SO 2=CaSO 4↓+2HClO+Cl -，D 错误； 故答案选C 10. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A.证明该条件下2-溴丁烷发生消去反应
B.制取少量乙酸乙酯。

C.制备氢氧化铁胶体
D.制备乙二酸
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A 【解析】
【详解】A ．2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，水用于吸收挥发出的乙醇蒸汽，酸性高锰酸钾检验产物是否含有双键，故A 正确；
B ．右侧导管口在饱和Na 2CO 3溶液的液面下易发生倒吸，则导管口应在饱和Na 2CO 3溶液的液面上，故B 错误。

C ．直接加热FeCl 3饱和溶液会导致Fe 3+水解，应在沸水中滴加饱和FeCl 3溶液并煮沸制备氢氧化铁胶体，故C 错误；
D ．乙二醇会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，得不到乙二酸，故D 错误； 故选A 。

11. 某澄清溶液中含有下表离子中的几种。

阳离子
2+3+3+Fe Fe Al 、、
阴离子
-2-2---333
Cl CO SO I NO 、、、、 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下。

下列结论正确的是 ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀量先增加后减少最后有部分剩余。

A. 实验①中产生的气体是2CO 和2SO
B. 原溶液中一定含有2+3+--3
Fe Al I NO 、、、 C. 原溶液中可能含有3Fe +和Cl −
D. 若③中用浓氨水代替氢氧化钠，现象相同 【答案】B 【解析】
【分析】由题干信息可知:②向①反应后溶液中加入少量CCl 4，出现分层，下层为CCl 4层，显紫红色，推出该溶液中含有I 2，
即原溶液中含有I -，Fe 3+具有强氧化性，能将I -氧化，因此原溶液中一定不含有Fe 3+，3NO −
在酸性条件下具有强氧化性，将I -氧化成I 2，本身被还原成NO ，因此原溶液一定含有3NO −
，上层为水层，水层显黄色，推出含有Fe 3+，即原溶液中含有Fe 2+，原溶液中一定不含有23CO −
；③向另一份溶液中加入过
量氢氧化钠溶液，沉淀量先增加后减少最后有部分剩余，推出原溶液中含有Al 3+，
溶液中一定不含有23SO −
，综上分析可知，原溶液一定存在Fe 2+、I -、3NO −
、Al 3+，一定不含23CO −
、23
SO −
、Fe 3+，据此分析解题。

【详解】A ．由分析可知实验①中产生的气体是NO ，A 错误； B ．由分析可知原溶液中一定含有2+
3+
--
3Fe Al I NO 、、、，B 正确； C ．原溶液中不可能含有3Fe +，C 错误；
D ．若用浓氨水代替氢氧化钠，因为氢氧化铝不溶于氨水而不会出现沉淀减少的状态，D 错误； 故选B 。

12. 印刷线路板废液(主要成分有2+2+3++Cu Fe Fe H Cl 、、、、−)，可用来制备碱式碳酸铜，其流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 碱式碳酸铜不溶于水，属于非电解质
B. 反应A 的离子方程式为：2+
-+
3+
32210Fe +2ClO +12H =10Fe +Cl +6H O ↑ C. 试剂X 可为CuO ，滤渣的主要成分为()3Fe OH
D. 过滤操作使用的仪器有：玻璃棒、分液漏斗、烧杯、铁架台 【答案】C 【解析】
【分析】印刷线路板废液(主要成分有2+2+3++Cu Fe Fe H Cl 、、、、−)，加入3NaClO ，将2+Fe 氧化3+Fe ，加入试剂X ，调节pH ，将3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀过滤除去，滤液中加入23Na CO ，得到碱式碳酸铜，据此解答。

【详解】A ．电解质指在溶于水或熔融状态下能发生自身电离而导电的化合物，主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物等；碱式碳酸铜不溶于水，属于盐，属于电解质，故A 错误；
B ．反应A 中3NaClO 将2+Fe 氧化为3+Fe ，离子方程式为2+-+3+-
326Fe +ClO +6H =6Fe +Cl +3H O ，故B 错误；
C ．若试剂X 为CuO ，则发生反应+
22CuO+2H =H O+Cu +
，促使3+Fe 的水解平衡正向移动，则滤渣的主
要成分为()3Fe OH ，故C 正确；
D ．过滤操作使用的仪器有：玻璃棒、普通漏斗、烧杯、铁架台，故D 错误； 故选C 。

13. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。

一种合成目标产物 (图中⑦)的反应机理如图所
示，下列叙述错误的是
A. ①改变了反应的活化能
B. ④⑤⑦均能使溴水褪色
C. 总反应为加成反应
D. 若用替换⑤可得到
【答案】B
为
【解析】
【详解】A．由反应历程图可以看出①为反应的催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故A正确；
B．有机物④中含有碳碳双键，能使溴水褪色，有机物⑤⑦不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；
C．该反应的总反应为，则该反应为加成反应，故C正确；D．若将乙醛换成甲醛，总反应为，故D正确；
故选B。

14. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
Cu OH悬浊液之前，应先加入碱将过量的酸中和，故A错误；
【详解】A．加入新制()2
B．甲酸和乙醛都含有醛基，都能与银氨溶液反应，不能检验出乙醛，故B错误；
C．羧酸的酸性与其分子中羧基的极性有关，极性越大，酸性越强，应用pH计测量等体积、等浓度的
3CH COOH 溶液和2ClCH COOH 溶液的pH ，故C 错误；
D ．卤代烃在碱性条件下水解，检验卤素离子，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，故D 正确；
故选D 。

15. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是
A. 分子式为512C H O 且能氧化成醛的同分异构体有8种
B. 分子式为48C H 且属于烯烃的同分异构体有5种(包括立体异构)
C. 芳香族化合物萘()的六氯代物有10种
D. 分子式为482C H O 且能消耗NaOH 溶液的同分异构体有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A ．能氧化成醛的物质中一定含有-CH 2OH 这一结构，若碳链结构为C-C-C-C-C ，此时羟基有一个位置，若碳链结构为，此时羟基有2个位置，若碳链结构为，此时羟基有1个位置，因此满足条件的同分异构体有4种，A 错误；
B ．分子式为
C 4H 8的烯烃中含有一个碳碳双键，若碳链结构为C-C-C-C ，此时双键有2个位置，其中为C-C=C-C 这一结构时，存在顺反异构，若碳链结构为
，此时双键有1个位置，因此满足条件的同
分异构体有4种，B 错误； C ．萘的六氯代物和二氯代物种类数量相同，当其中一个Cl 在这个位置时，另一个Cl 有7个位置，当其中一个Cl 在这个位置时，另一个Cl 有3个位置，因此萘的二氯代物有10种，则其六氯代物也有10种，C 正确；
D ．分子式为C 4H 8O 2且能消耗NaOH 的物质可能为酯也可能为羧酸，若为羧酸，为此碳链结构时C-C-C ，羧基有2个位置。

若为酯类，可能是乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯等，同分异构体多于4种，
故答案选C。

Ⅱ卷非选择题
二、填空题(共55分)
16. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应可以得到多种有机高分子材料。

合成部分高分子聚合物的转化关系如下图。

回答下列问题：
（1）有机物A的系统命名名称为____，甲基丙烯酸分子中有____个碳原子在同一平面上。

（2）写出由A转化为乙二醇的反应方程式_______。

（3）由乙二醇生成B的条件为_______。

（4）由乙烯合成中间产物乙二醇有2种路线，通常选择虚线表示的合成路线，理由是_______。

(答出2点即可)
（5）聚合物C有良好的亲水性、保水性，可作为隐形眼镜材料，从结构上分析可能原因是____。

A．高分子中支链存在大量羟基，为亲水基团
B．高分子中支链存在大量甲基，为亲水基团
C．高分子中的羟基等官能团与水之间存在氢键，形成网状结构凝胶
（6）聚合物D为_______(填“加聚”或“缩聚”)产物，其结构简式为_______。

【答案】（1）①. 1，2-二溴乙烷②. 4
（2）（3）浓硫酸、加热
（4）使用O2和H2O，原料成本更低；没有副产物，原子利用率高；没有使用有腐蚀性的NaOH 和有毒的Br2，不会产生环境污染；（答出2点即可）
（5）AC （6）①. 缩聚②.
【分析】乙烯可以和溴发生加成反应生成A，则A为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，乙烯可以和氧气在催化剂作用下被氧化为环氧乙烷，环氧乙烷和水在加压加热条件下发生开环的加成反应生成乙二醇，乙二醇可以和甲基丙烯酸反应生成B，则B的结构简式为
，B在一定条件下生成聚合物C，则C的结构简式为
，乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应生成D，则D的结构简式为
，据此解答。

【小问1详解】
有机物A系统命名为1，2-二溴乙烷，碳碳双键是平面结构，与碳碳双键相连的C原子都在同一个平面上，故答案为：1，2-二溴乙烷；4；
【小问2详解】
1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成乙二醇，化学方程式为：
，故答案为：
；
【小问3详解】
乙二醇可以和甲基丙烯酸发生酯化反应生成，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热；
【小问4详解】
虚线的路线，原料是氧气和水，价格低廉，且无污染、原子利用率高，不需要用到有毒的溴，以及腐蚀性的氢氧化钠，故答案为：使用O2和H2O，原料成本更低；没有副产物，原子利用率高；没有使用有腐蚀性的NaOH 和有毒的Br2，不会产生环境污染；（答出2点即可）
【小问5详解】
聚合物C 为高分子中支链存在大量羟基，为亲水基团，且能和水分子形成氢键，形成网状结构凝胶，故答案为：AC ；
【小问6详解】
乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应生成D ，D 的结构简式为
，故答案为：缩聚；。

17. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。

I ．元素分析
按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物()A CxHyOz 进行C 、H 元素分析。

回答下列问题：
（1）开始实验前进行的操作为_______。

（2）装入待测有机物A ，先通2O 以排尽石英管内空气，而后将已称重的U 型管c 、d 与石英管连接。

先点燃煤气灯_______ (填“a ”或“b ”)。

（3）c 和d 中的试剂分别是_______、_______(填标号)。

A ．4CuSO
B ．2CaCl
C ．碱石灰()CaO NaOH +
D ．23Na SO
（4）Pt 坩埚中有机物A 反应完全后，熄灭煤气灯a 、b ，继续通入一段时间2O ，然后取下c 和d 管称重。

若有机物A 为13.50g ，实验结束后，c 管增重8.10g ，d 管增重19.80g 。

该有机物实验式为______。

（5）若有机物反应完全后，立即停止通入2O ，可能造成的后果是_______。

Ⅱ．图谱分析
（6）通过质谱图、核磁共振氢谱和红外光谱分析有机物A 的分子式为_______，结构简式为_______。

【答案】（1）检查装置气密性
（2）b （3） ①. B ②. C
（4）2CH O
（5）部分H 2O 和CO 2残留在装置中不能被完全吸收
（6） ①. 363C H O ②.
【解析】
【分析】实验Ⅰ进行元素分析，有机物中含碳、氢、氧三种元素，加热有机物，产物有可能CO 、CO 2、H 2O ，CuO 将CO 氧化为CO 2，装置c 吸收水蒸气，可以无水氯化钙，装置d 吸收CO 2可以选用碱石灰，实验测得c 装置增重8.1g ，则生成水的物质的量为8.1g 0.45mol 18g /mol
=，则有机物中()n H =0.9mol ，c 装置增重19.80g ，则生成二氧化碳的物质的量为19.80g 0.45mol 44g /mol
=，则有机物中()n C =0.45mol ，则有机物中()13.50g 0.45mol 12g /mol 0.9mol 1g /mol n O =0.45mol 16g /mol
−×−×=，则有机物中C ∶H ∶O=1∶2∶1，有机物实验式为2CH O ，据此解答。

【小问1详解】
开始进行实验前，应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
【小问2详解】
应先点燃b 处煤气灯，保证有机物中的C 元素全部转化为二氧化碳，故答案为：b ；
【小问3详解】
由分析可知，装置c 作用为吸收水蒸气，可以无水氯化钙，装置d 吸收CO 2可以选用碱石灰，故答案为：B ；C ；
【小问4详解】
由分析可知，实验式为2CH O ，故答案为：2CH O
【小问5详解】
若有机物反应完全后，立即停止通入2O ，可能会导致残留的气体不能被完全吸收，故答案为：部分H 2O 和CO 2残留在装置中不能被完全吸收；
【小问6详解】
由质谱图可知，该有机物的相对分子质量为90，则分子式为363C H O ，由核磁共振氢谱可以看出，该有机物存在4种不同化学环境的H 原子，且原子个数比为3∶1∶1∶1，由红外光谱图可以看出，该有机物存在-OH 、-COOH 、C-H ，化学键，则该有机物的结构简式为，故答案为：363C H O ；。

18. 阿司匹林具有解热镇痛、治疗心血管疾病的作用，其有效成分是乙酰水杨酸(
)。

实验室制备乙酰水杨酸并检测分子中的官能团。

已知：
①主反应：()24Δ32H SO +CH CO O →3+CH COOH 。

副反应：n 24H SO Δ →()2+n-1H O 。

②酚类物质与3FeCl 溶液在弱酸性条件下能发生显色反应。

I ．实验室制备乙酰水杨酸
①向100mL 的三颈烧瓶中依次加入6.9g 干燥的水杨酸、8.0mL 乙酸酐和0.5mL 浓硫酸(作催化剂)，磁力搅拌下，小心加热，控制温度在70℃左右反应30min 。

②稍冷后，将反应混合液缓慢倒入100mL 冰水中冷却15min ，用图2装置减压抽滤，将所有产品收集到布氏漏斗中，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。

③将粗产品转移至100mL 锥形瓶中，再加入20mL 乙酸乙酯，加热溶解，如有不溶物出现，趁热过滤，热滤液在-5℃～0℃下冷却至固体完全析出，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体乙酰水杨酸，称重得6.4g 。

回答下列问题：
（1）图1中仪器A 的名称为_______，干燥管的作用是_______。

（2）减压抽滤与普通过滤相比的优点是_______。

A. 显著加快过滤速度
B. 操作简单方便
C. 抽滤后固体不用洗涤
D. 所得固体残留液体少，快速干燥
（3）步骤③的提纯方法是_______。

（4）计算乙酰水杨酸(阿司匹林)的产率为_______%(保留到整数)。

Ⅱ．检测乙酰水杨酸中官能团
取上述实验产品少量研碎后放入适量水中，振荡后静置，各取上层清液2mL 于三支试管中。

①向第一支试管中加入几滴3FeCl 溶液，无明显现象。

②向第二支试管中滴入2滴石蕊溶液，溶液变红证明含有官能团羧基。

③向第三支试管中滴入2滴稀硫酸，加热几分钟，冷却后滴入几滴3NaHCO 溶液，振荡，再向其中滴入几滴3FeCl 溶液。

观察实验现象。

（5）第三支试管冷却后滴入几滴3NaHCO 溶液的作用和目的是_______。

（6）根据现象_______，证明乙酰水杨酸中酯基水解产生了酚羟基。

【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止外界水蒸气进入三颈烧瓶与乙酸酐反应生成乙酸 （2）
AD （3）重结晶 （4）71
（5）将稀硫酸中和，防止干扰检测酚羟基
（6）第一支试管滴加3FeCl 溶液无明显现象，第三支试管中滴加3FeCl 溶液，溶液变为紫色
【解析】
【分析】向100mL 的三颈烧瓶中依次加6.9g （0.05mol ）干燥的水杨酸、8.0mL 乙酸酐（0.085mol ）和0.5mL 浓硫酸（作催化剂），磁力搅拌下，水浴加热，温度在70℃左右反应；稍冷后，将反应液缓慢倒入100mL 冰水中冷却，减压抽滤，将所有产品收集到布氏漏斗中，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品；将粗产品转移至100mL 20mL 乙酸乙酯，加热溶解，如有不溶物出现，趁热过滤，热滤液置冰箱中冷却至-5℃~0℃，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体乙酰水杨酸6.4g 。

【小问1详解】
由仪器构造可知仪器A 为球形冷凝管；乙酸酐遇水形成乙酸，则干燥管作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶与乙酸酐反应生成乙酸，故答案为：球形冷凝管；防止外界水蒸气进入三颈烧瓶与乙酸酐反应生成乙酸；
【小问2详解】
减压抽滤即可以提高过滤速度，并且所得固体残留液体少，快速干燥，故答案为：AD ；
【小问3详解】
通过重结晶，可以进一步对产物提纯，则步骤③的提纯方法是重结晶，故答案为：重结晶；
【小问4详解】
由表中数据计算，和分析可知乙酸酐过量，则理论上可以生成0.05mol 水杨酸，实际得到6.4g 产品，则产率为 6.4g 100%71%0.05mol 180g/mol
×≈×，故答案为：71； 的
【小问5详解】
FeCl溶液，无明显现象，说明水杨酸中无酚羟基，向第二支试管中滴入2滴石向第一支试管中加入几滴
3
蕊溶液，溶液变红证明水杨酸中含有官能团羧基，向第三支试管中滴入2滴稀硫酸，加热几分钟，发生酯
NaHCO溶液，将稀硫酸中和，防止干扰检测酚羟基，故答案为：将稀硫的水解反应，冷却后滴入几滴
3
酸中和，防止干扰检测酚羟基；
【小问6详解】
FeCl溶液，若溶液变紫，则证明第一支试管中无明显现象，第三支试管中，先发生酯基的水解，再加入
3
FeCl溶液无明显现象，第三支试管中乙酰水杨酸中酯基水解产生了酚羟基，故答案为：第一支试管滴加
3
FeCl溶液，溶液变为紫色。

滴加
3
19. 硫酸阿托品可以缓解各种内脏绞痛，如胃肠绞痛及膀胱刺激现象，也可以减轻帕金森病患者的强直及震颤症状等。

以柠檬酸、1，3-丁二烯、甲胺等为原料合成硫酸阿托品的路线如下图，其中吡啶是一种有机碱。

R-CHO+R-NH →。

已知：Δ
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回答下列问题：
（1）柠檬酸分子A中含氧官能团名称为_______。

（2）有机物D的核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简式为_______。

（3）有机物F的分子式为_______，分子中含有_______个手性碳原子。

（4）写出有机物G生成H的化学反应方程式_______。

（5）有关上述转化中的物质叙述正确的是_______(填序号)。

①具有相同官能团，有机物B的同分异构体有6种
②1mol C和足量新制银氨溶液反应可得到4mol Ag
③吡啶可以吸收反应生产的HCl，提高反应物转化率。