最新-江苏省无锡市洛社高级中学2018学年高二化学下学

（解析版）江苏省无锡市洛社高级中学2018-2018学年高二下学期期
中考试化学试题
考试时间：100分钟试卷分值：120分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
Ⅰ卷选择题（共48分）
一、单项选择题：（每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1.对于反应：A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）
A.增加A的物质的量
B.减少C的物质的量浓度
C.增加体系的压强
D.升高体系的温度
【答案】D
【解析】化学反应速率与外界因素有关，但如果物质是固态时，它的量的多少并不会影响速率，并且压强也只针对气体有作用。

2.在2A+B的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( ) A．v（A）=0.5mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1 D．v(D)=1mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】以方程式系数比例都拆算成以B来表示反应速率。

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】C
【解析】A项：减小压强，CO2(g) CO2(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；
B项：NH3·H2O NH4＋＋OH－，c（NH4＋）增大，平衡向逆反应方向移动，碱性减弱；
C项：对于H2＋I22HI体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态
D项：2SO2＋O2催化剂
加热
2SO3，使用过量的空气，平衡左移，二氧化硫的利用率提高
4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则（）
A．物质A的转化率大了 B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了D．a＜b
【答案】C
【解析】体积扩大一倍，各物质浓度等倍数减小，相当于减压；假设平衡不移动，则B的浓度为原来的50%，现为40%，说明平衡左移；
5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）
A.NH3
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.H2SO4
6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）
A.向水中投入一小块金属钠 .
B.将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体
【答案】C
【解析】水的电离：H2O H＋＋OH－；
溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，即溶液呈酸性。

向水中投入钠，生成NaOH，溶液呈碱性；水加热煮沸，促进水的电离，但H＋与OH－两离子的浓度仍然相等；向水中加入食盐，不会影响水的电离平衡；所以C项：向水中通往CO2可生成弱酸H2CO3 ，电离出H+，使溶液呈酸性，且抑制水的电离。

7.下列说法正确的是（）
A．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1 B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）
【答案】B
【解析】A项：由公式c(H＋)=c·α可知，二者的c（H+）不是简单的2∶1
B项：混合液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，则由电荷守恒推得：c（Na+）=c（CH3COO-）
C项：相同pH的酸稀释，弱酯的pH变化幅度小，因为弱酸稀释会促进其电离
D项：1NH4Cl溶液中，由物料守恒知c(NH4+)+c（NH3 H2O ）=c（Cl-）
8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（）
A.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-
B.在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
D.使PH=0的溶液： Fe2+、NO3-、SO42-、I-
【答案】B
【解析】A：甲基橙呈红色说明有大量H+，那么弱酸根SO32-、ClO-不可能大量存在
C：水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L，说明水的电离受抑制，可能是强酸性或强碱性溶液，其中HCO3-不可能大量存在
D：PH=0的溶液，即含有大量的H+，NO3—具有强氧化性，可氧化Fe2+、I-
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分。

若正确的答案只包含一个选项，多选时该小题为0分，若正确的答案包含两个选项，只选一个且正确的给两分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（）
A．吸热的化学反应，常温下可能自发
B．熵增加的反应，常温下一定能自发
C．自发反应只有在恰当条件下才能实现
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行
【答案】AD
【解析】反应是否能自发进行，决定于自由能的正负：ΔG=ΔH-TΔS
10．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】对于该平衡，加水相当于“减压”，平衡正向移动；加NaOH，可中和H+，平衡右移；通往HCl，酸性增强，pH减小；加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度增大，平衡左移；
11.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。

其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y
【答案】C
12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)180?C
2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。

在恒容的密闭容器中，下列有关说法−−−→
←−−−
催化剂
正确的是： ( )
A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
【答案】BC
【解析】该反应是气体系数增大的放热可逆反应，条件为恒容；
A：增加某一气体反应物浓度，速率均会升高
B：题设条件能表示出正逆反应速率相等即达到平衡
C：充入氦气，可物质浓度不变，正逆反应速率不变
D：升温，平衡右移，平衡常数减小
13．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是( )
【答案】C
【解析】A：增大压强，平衡右移，氨气的体积分类越大，错；
B：升高温度，平衡左移，氮气的转化率越低，错；
C：恒温恒容下，向平衡体系中增加氮气，正反应速率骤增，随之下降，逆反应速率逐渐增大，最终重新新平衡，故正确；
D：有催化剂时反应速率大，达到平衡所用的时间短，排除；
14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 【答案】AD
【解析】由平衡常数可知酸性顺序是：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
A：符合越弱越水解的规律，正确
B：a=b时，恰好中和，即NaCN溶液，水解呈碱性c(H＋)<c(OH－)，也满足c(Na＋)＞c(CN－)，故排除引选项
C：冰醋酸中逐滴加水稀释过程中，电离度一直在增大，但其浓度在减小，而c（H+）、导电性、pH均是先增大再减小
D：二溶液中均存在此五种离子，必然符合此电荷守恒，故正确。

Ⅱ卷非选择题（共72分）
15.（10分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）： ________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

【答案】（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O AgOH ＋ H＋，抑制。

（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3；
（3）NaOH
【解析】本题考查了盐的水解的性质、概念及应用，属于基础知识点，详见答案
16．（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：， Ba(OH)2：___________________________，
HClO：， NaHCO3：___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。

②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将。

（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
17．（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）若25℃<t1<t2，则K W__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是。

（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。

【答案】（10分）(1)> ，因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
(2) 9 : 11（2分） (3)碱性， >，（4）酸性，＜（5）中性
18．（8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作。

⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是（）
A．加少量盐酸 B．加适量的KOH C．加适量的水 D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（）A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

【答案】（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
⑵ B
⑶ A
⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的
【解析】（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2c(CO32
－)。

故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。

但加盐酸将发生：CO
32－＋H＋=HCO
3
－，破坏CO
3
2
－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱19．（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨 N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。

则该温度下反应的平衡常数为。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol 及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αAα B ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
【答案】(9分)（1）①t2增大N2或H2的浓度t4 加入催化剂
t5减小NH3浓度 t7降温② 4.0 （2分）
（2）＜；＝；＝（其余1分1空）
【解析】（1）①t2时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，说明是增大了反应物的浓度；t4时正逆速率等倍数增大，说明了是加了催化剂；同理，t5是减少了产物浓度所致；t7时，正逆速率都减小，且相对正反应速率大，说明正向移动，应该是降低温度所致。

②N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1
0.5a 1.5a a -46.21kJ
可知：a=1，
N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
初始n： 1 2 0
△n: 0.5 1.5 1
平衡n： 0.5 0.5 1
由
22
3
3
2
()2
4
(2)3()11
c NH
K
c N c H
===
⨯
（2）可用下图来示意
初始态平衡
可把B的容积扩大一倍，虚拟出一个B的平衡状态，它应该与A的平衡状态相比：除了体积大一倍以外，其它诸如各物质的量浓度、转化率完全符合，再把这个虚拟出的状态压缩到最终态，由于平衡两边的气体系数和相等，故平衡不移动，但各物质浓度应该是A平衡状态的两倍。

20．（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。

已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____ ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【答案】（12分）(1)放
(2)b 1.5×10－3mol/(L·s)(3)bc (4)b
21．(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度（质量分数），若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答：
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、、。

(填仪器)
⑵ 用（“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。

⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象。

⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。

烧碱的纯度。