长春市高二上学期期末化学试卷

长春市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）
A . 硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜
B . 苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C . 碘单质用广口瓶装放在丙柜
D . 硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜
2. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A . CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B . SO2通入Ca（ClO）2溶液中
C . NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中
D . CO2通入BaCl2溶液中
3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列物质与水反应会放出氧气的是（）
A . Na2O
B . Na2O2
C . K
D . NO2
4. （2分） (2017高三上·定州期末) 8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者
硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）
A . 液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存
B . 金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
C . 硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存
D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
5. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（）
A . CO2
B . SO2
C . NH3
D . HCl
6. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法中错误的是（）
A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2
B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
8. （2分）(2017·金山模拟) 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A . Fe
B . Fe2O3
C . Al
D . AlCl3
9. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）
A . 苯中己烯（溴水）
B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）
C . 甲烷中乙烯（溴水）
D . 苯中苯酚（NaOH溶液）
10. （2分） (2016高一上·青阳期中) 用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：（1）锌氢气铜
（2）氧化铜硫酸铜
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）
A . 消耗相同质量的硫酸
B . 消耗相同质量的锌
C . 消耗相同质量的氧化铜
D . 生成的硫酸锌质量相同
11. （2分）下列除杂或鉴别方法正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B . 用点燃的方法除去CO2中的CO
C . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2
12. （2分） (2020高一上·大庆期末) 溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是（）
A . 溶液中一定不含CO32- ，可能含有SO42-和NO3-
B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C . 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D . n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
13. （2分） (2018高一上·湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B . K+、Na+、SO42-、MnO4-
C . Cl-、SO32-、Fe2+、H+
D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
14. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑
B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
D . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O
15. （2分） (2016高三上·成都期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA
B . 常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA
C . 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA
D . 常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA
16. （2分）(2019·宝山模拟) 生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是（）
A . 一定是金属熔合形成的
B . 导电性一般高于任一组分金属
C . 生铁和钢的组成成分一定相同
D . 熔点一般低于任一组分的金属
17. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C . 二氧化硅可用于制造集成电路
D . Cl2可用于制漂白粉
18. （2分） (2018高二上·浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（）
A . 丁达尔效应
B . 分散剂不同
C . 能否稳定存在
D . 分散质粒子直径的大小
二、填空题 (共4题；共26分)
19. （3分） 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．
（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为________ ；
（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是________（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为________
20. （6分）用“√或×”判断下列说法的正误
（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解________;
（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火________;
（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA________
（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应．________;
（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆________;
（6） Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料．故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体．________．
21. （10分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
涉及到填写的物质写元素符号或化学式
（1）
写出②号形成的单质的电子式________ ，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________
（2）
在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________ ，碱性最强的化合物的电子式是________
（3）
单质硬度最大的元素是________ 其氢化物结构式为________
（4）
最高价氧化物是两性氧化物的元素是________ ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式________ （5）
用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：________ ，该化合物属于________ （填“共价”或“离子”）化合物．
22. （7分）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式________．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是________；装置D中加的最佳试剂是（填序号）________：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液c．无水氯化钙d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的________（填溶液名称），E中加入________溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________；实验2不严谨之处应如何改进________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共26分)
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
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