高二化学 作业20 化学反应的限度和速率

高二化学 作业20 化学反应的速率（三）
1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变 D ．混合体系的压强发生改变
2．某温度下反应N 2O 4(g)
2NO 2 (g)；ΔH ＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是
A ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，平衡向逆反应方向移动
B ．升高温度v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数小于v 逆增大的倍数
C ．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
3．3molA 和2.5molB 混合盛入容积为2L 的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经过5min 生成0.5molD ，下列说法正确的是（ ） A ．B 的平均消耗速率为0.3mol(L·min) B ．C 的平衡浓度为2mol/L
C ．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D ．若单位时间内生成的B 和C 的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态 4．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)
△H =a kJ/mol （a >0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A ．若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJ
B ．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D ．达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol/L ，则c (CO 2)=0.0263 mol/L
5．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K =c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。

恒容时，温度升高，
H 2 浓度减小。

下列说法正确的是（ ）
A ．将容器体积变为原来2倍，CO 的平衡浓度变为原来的2倍
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO 2 + H 2催化剂高温
CO + H 2O △H ＞0
6．对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A ．平衡时，v 正(O 2)＝v 逆(O 2)必成立
B ．关系式5v 正(O 2)＝4v 正(NO)总成立
D ．若投入4 mol NH 3和5 mol O 2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 7．已知：CO 2(g) + 3H 2
(g)
CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol －1。

一定条件下，向体
积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是（ ） A ．3 min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速率等于 用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率 B ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率 υ(H 2)＝0.225 mol•L －
1•min －
1
C ．13min 时，向容器中充入2 mol 氦气，该反应的化学反应速率增加
D ．13min 时，向容器中充入2 mol 氦气，CO 2的转化率增加 8．反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)；△H= -57 kJ·mol －
1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体
积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是 A ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．A 、C 两点的反应速率：A>C
D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C
9．一定条件下， 在体积为V L 的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇： CO (g)＋2H 2 (g)
CH 3OH (g)。

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：
关于该反应，下列说法正确的是（ ） A ．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K 增大 B ．反应过程中使用Cu 2O/ZnO 作催化剂，二者均不参加反应
C ．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
v （H 2）=
D ．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大
10．一定条件下，体积为l L 的密闭容器中发生如下反应：
SiF 4（g ）+2H 2O （g ）SiO 2（s ）+4HF （g ） △H=+148．9 kJ ／mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）。

a ．v （SiF 4）消耗=4v （HF ）生成 b ．容器内气体压强不再变化
c ．容器内气体的总质量不再变化
d ．HF 体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t 2>t 1）：
通过a 或b 的值及化学平衡原理说明t 1时反应是否达到化学平衡状态： 。

（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 （填序号）。

a ．一定向正反应方向移动
b ．一定向逆反应方向移动
c ．一定是减小压强造成的
d ．一定是升高温度造成的
e ．SiF 4的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2 min 时，容器内气体的密度减小了0．03 g ／L ，则这2 min 内该反应的反应速率v （HF ）= mol(L·min)
※11．“硫-碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ.SO 2＋2H 2O ＋I 2===H 2SO 4＋2HI ；Ⅱ.2HI
H 2＋I 2； Ⅲ. 2H 2SO 4
2SO 2＋O 2＋2H 2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。

a ．反应Ⅲ是在常温下进行
b ．反应Ⅰ中SO 2氧化性比I 2强
c ．循环过程中需补充H 2O
d ．循环过程产生1 mol O 2的同时产生1 mol H 2 （2）一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ， H 2物质的量随时间的变化如右图所示。

0～2 min 内的平均反应速率 v (HI)＝________。

该温度下，Ⅱ的逆反应 H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)
的平衡常数K ＝ 。

（3）实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H 2的速率将增大。

a ．NaNO 3 b ．CuSO 4 c ．Na 2SO 4 d ．NaHCO 3
（4）以H 2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ 电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为________。

n (H 2mol
※12．（08江苏）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器
中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
高二化学 作业20 化学反应的速率（三）
1C 2C 3D 4D 5D 6A 7B 8A 9D
10、
11.（15分）
（1）（3分）c [a 要求注意H 2SO 4是稳定酸，要分解必须加热；b 要求看出Ⅰ中的SO 2被Ⅰ2氧化；c 、d 要求分析三个方程系数关系]
（2）（6分）0.1 mol/(L·min)（3分，没单位或单位错0分） 64（3分） （3）（4分）向右（2分） b （2分） （4）（2分） 80% 12. （1）bc （2）b
（3）消耗的O 2物质的量：mol mol
L L
mol 45.0/4.226.57.0=-
生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=⨯
SO 2和SO 3的物质的量和：
mol mol
L L
95.0/4.2228.21= 反应前的SO 2物质的量：
mol mol
L L
95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：
%7.94%10095.09.0=⨯mol
mol
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。

因此BaSO 4的质量
g mol g mol 5.10/23305.09.0≈⨯⨯。