2021-2022学年河北唐山市化学高一第二学期期末达标测试试题含解析

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI
表示的平均反应速率为（）
A．0.01mol⋅L−1⋅min−1B．0.02mol⋅L−1⋅min−1
C．0.04mol⋅L−1⋅min−1D．0.5mol⋅L−1⋅min−1
2、下列仪器中不能加热的是（）。

A．试管B．烧杯C．容量瓶D．蒸馏烧瓶
3、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )
A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
4、下列说法正确的是
A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0
B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变
C．ΔH<0、ΔS >0的反应在低温时不能自发进行
D．一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
B．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A
C．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2N A
D．2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1N A
7、下列说法中，正确的是
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程
8、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
9、可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．酒精和水B．苯和水C．苯和四氯化碳D．溴和水
10、下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是
A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O2CO2
C．CaCl2NaOH H2O D．C2H6H2O2C2H4
11、下列各组顺序的排列不正确
．．．的是（）
A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4>H2S
C．碱性：KOH>Al(OH)3D．离子半径：O2－＞Na＋
12、下列变化化学键未被破坏的是
A．冰融化B．NaC1固体熔化C．NO2溶于水D．H2与Cl2反应
13、同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是
A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z
C．单质的氧化性X＞Y＞Z D．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
14、298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol
D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ 15、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－Cu
16、如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
A．正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4
B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液
C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液
D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液
17、下列关于天然物质水解的叙述正确的是
A．油脂的水解反应都是皂化反应
B．油脂的水解可得到甘油
C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖
D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同
18、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。

下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
19、下列有关反应热的说法正确的是（）
A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低
B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关
C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
D．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol
20、科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
21、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上
述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
22、下列说法正确的是
A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应
B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质
．．．．．．．．．．．．回答有关问题：
（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；
（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；
（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：
___________________________________________________________；
（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；
（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。

24、（12分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。

（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为
_________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①____________________________:反应类型是______________；
③____________________________；反应类型是______________；
25、（12分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。

部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
（2）装置B的作用是__________________________________。

（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

（4）该装置存在的主要缺陷是____________________。

（5）下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管_________________。

（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的___________使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4
（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。

烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是___________。

26、（10分）Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。

实验步骤如下：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。

（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。

（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。

（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。

写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。

（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。

A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境
II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。

（1）仪器B的名称是________。

打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。

（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。

安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”
或“b”）
27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。

某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。

② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。

②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→ _________________→d。

（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物
操作步骤实验现象结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和
品红溶液始终不褪色①无_______生成。

盐酸。

另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2
②___________有SO42-生成
溶液和盐酸，振荡。

③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，
有白色沉淀生成有Cl-生成
静置，取上层清液放入试管丙中，
______________。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。

28、（14分）（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子结构示意图为
①写乙元素的元素符号：___________。

②甲元素原子核外有_________个电子层。

③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。

（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。

请给合实验现象填写下列空白。

①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。

③实验结论____________________________________________________。

29、（10分）乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）CH 3CH 2OH 中官能团的名称是______，反应②的反应类型是______。

（2）反应①是加成反应，CH 3COOH 的相对分子质量比A 的相对分子质量大16。

有机物A 的结构简式是______。

反应③的化学方程式是______。

（3）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（22CH CH =）。

已知：32CH CH OH 222CH CH H O =↑+
仪器a 的名称是______。

乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是______。

（4）CH 3COOH 在一定条件下反应可生成一种有机物Q 。

该有机物Q 的摩尔质量是102 g·mol －
1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。

有机物Q 的化学式是______。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 【解析】
0∼5min 内H 2的浓度减少了0.1mol/L ，由方程式可知△c(HI)=2△c(H 2)=0.2mol/L ， v(HI)=
0.2mol/L
5min
=0.04mol/(L ⋅min)，
答案选C 。

2、C
【解析】A ．试管能直接加热，故A 不选；B ．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网加热，故B 不选；C ．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C 选；D ．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D 不选；故选C 。

点睛：本题考查化学仪器的使用。

能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。

3、D
【解析】分析：A．地球上的生物所需要的能量均来自于太阳；B．制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性和非金属性都不强；D．F无正价；据此分析判断。

详解：A．远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成化石燃料，故A正确；B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性和非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确；D．F无正价，不能形成最高价含氧酸，故D错误；故选D。

4、D
【解析】A、生成物的总能量大于反应物的总能量，此反应是吸热反应，△H>0，故A错误；B、焓变只与始态和终态有关，与反应的途径无关，即使用催化剂不能改变反应的焓变，故B错误；C、根据△G=△H－T△S，因为△H<0，△S>0，因此任何温度下都能自发进行，故C错误；D、根据盖斯定律，故D正确。

5、C
【解析】
分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于V A族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。

详解：根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素。

A．同主族自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故B错误；C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正确；D．X的金属性强于Y，故X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D错误；故选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。

本题的难点为元素的推导，要注意原子半径的关系。

6、C
【解析】
A.标况下水为液态，不能使用摩尔体积计算，故A错误；
B.不知溶液的体积，无法计算Cl－数目，故B错误；
C.N2和N4均有氮原子构成，氮原子的物质的量为28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子数为2N A，故C正确；
D.一个镁原子失去2个电子，2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.2N A，故D错误。

7、D
【解析】
A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；
B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B错误；C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；
D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。

体系自由能变化(符号△G)综合考虑。

焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G＜0，反应自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，故D正确；
故答案为D。

8、D
【解析】
A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；
B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；
C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；
D项当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。

故选D。

9、B
【解析】
A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；
B．苯不溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；
C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；
D．溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；
答案选B。

【点睛】
能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解，混合后会出现分层现象。

本题的易错点为D，要注意萃取和分液的区别。

10、D
【解析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA族和IIA族元素与VIA
【详解】
A项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；
B项、水和二氧化碳分子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；
C项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键。

11、B
【解析】
A. 金刚石是原子晶体，干冰是二氧化碳，属于分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，A正确；
B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性S＞Si，则稳定性：SiH4＜H2S，B错误；
C. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Al，则碱性：KOH＞Al(OH)3，C正确；
D. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2-＞Na+，D正确。

答案选B。

12、A
【解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，物质之间相互反应存在化学键的断裂和形成，而物质三态变化中化学键不变，以此解答该题。

详解：冰熔化是物质三态变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，所以A选项正确；氯化钠熔化电离产生Na+和Cl-离子，破坏离子键，B选项不符合题干要求；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，存在旧的化学键断裂和新化学键的形成，C选项不符合题干要求；氢气和氯气反应生成氯化氢，存在化学键的断裂和形成，D选项不符合；正确选项A。

13、B
【解析】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X＜Y＜Z，则原子序数X＜Y＜Z、非金属性X ＜Y＜Z，结合元素周期律分析解答。

【详解】
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；
B．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z，故D错误；
答案选B。

14、D
【解析】
A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；
B. 加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变ΔH，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；
C.根据图象可知，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；
D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误；
正确选项D。

15、B
【解析】试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。

原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。

16、C
【解析】分析：负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置。

详解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A错误；
B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B错误；
C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C正确；
D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D错误。

答案选C。

17、B
【解析】
试题分析：A、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，错误，不选A；B、油脂水解都生成甘油，正确选B；C、蛋白
考点：糖类油脂蛋白质的性质
18、D
【解析】A项，由图可得，当（6-1）mol/L A反应，同时有（7-3）mol/L B反应，生成4mol/L C，故该反应的化学方程式为5A+4B4C，A正确；B项，2min前，反应物A和B减少，生成物C增多，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B正确；C项，用B的浓度变化表示2min内的速率为（7-3）mol/L ÷2min =2mol/(L·min)，C正确；D项，如图，2min时该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，D错误。

19、B
【解析】
A、使用催化剂只改变活化能，对△H无影响，△H只与始态和终态有关，故A错误；
B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故B正确；
C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，H2O应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，即△H>－890kJ·mol－1，故C错误；
D、H2SO4与Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba(OH)2反应的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D错误；
答案选B。

【点睛】
D项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)。

20、A
【解析】
根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。

A．X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；
B．X分子中含不饱和的碳碳双键，在-100 ℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，B项错误；
C．X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，C项错误；
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是m
6
64
⨯而甲烷消耗的氧气是
m
2
16
⨯,因此消耗的氧气甲烷较多，D项错
误；
本题答案选A。

21、C。