江苏省盐城中学10-11学年高二上学期期末考试(化学)部分

江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期末考试高二年级化学（必修）试题（2011。

01）
命题人：陈惠军陈一审题人：
高炳东
试卷说明：本场考试时间75分钟.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ag 108
Ⅰ选择题（共96分）
一、单项选择题（本题包括24小题，每题4分，共96分。

每小题只有一个
．．．．
选项符合题意.）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“C17H35COONa”的分类不正确
．．．的是
A．化合物B．氧化物
C．有机物D．钠盐
3．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
①Al ②Al2O3 ③Al （OH）3④NaHCO3
A．只有①B．只有②C．只有③D．①、②、③、④
均可
4．下列过程中发生化学变化的是
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴
B．用蒸馏的方法制取蒸馏水
C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙D．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．色拉油和水B．溴和四氯化碳
C．乙醇和水
D．汽油和煤油
6．下列物质不属于离子化合物的是
A．KOH B．H2SO3
C．KCl D．NaNO37．已知矿物黄钾铁矾和FeO(OH）中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3（SO4）
2
（OH）n}中n值为：
A．4 B．5
C．6 D．7
8．下列关于浓硫酸的叙述,正确的是
A．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
C．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
9.5mL液体
100mL量筒
9．下列对物质用途的描述中，错误的是A．碱石灰可用于干燥NH3、HCl、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C．含氟化合物可用于预防龋齿
D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属10．下列化学用语的表示，不正确的是A．NaCl的电子式：B．S2－的结构示意图:
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．N2结构式:
11．下列离子在水溶液中能大量共存的一组是A．Ca2＋、CO32－、SO42－ B．Fe2＋、NO3－、H＋
C．NH4＋、Cl－、HCO3－D．K＋、H＋、OH －
12．N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N A
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子
D．0。

l mol N2分子中所含的电子数为7N A 13．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H互为同素异形体B．S2、S6互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．乙烷、乙烯互为同系物
14．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A B C D
15．下列离子方程式中正确的是
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO32—＋H2O ＝2HCO3—
C．金属钠投入水中Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH－+ H2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
16．下列关于有机物的说法中正确的是A．乙醇、乙酸均能发生取代反应
B．乙烷、乙烯均能发生加成反应
C．苯能发生取代反应，但不能发生加成反应
D．分子中C原子个数小于5的烃不存在同分异构体
17．下列物质在一定条件下，不能
．．
发生水解的是
A．果糖B．纤维素C．甲酸乙酯D．油脂
18．1919年卢瑟福用α粒子(He4
2
）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子,人类历史上第一次实现了原子的人工转变.用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程
表示如下：N14
7
＋He4
2
→O17
8
＋H1
1。

下列有关说法中正确的是
催化剂
△
21题图
光
A ．该过程属于化学变化
B ．α粒子是He 元素的一种核素
C ．H 11
原子核内有1个中子
D ．
N 14
7
、O 178原子核内质子数分别为
14、17
19．接触法制硫酸，接触室中反应为:2SO 2＋O 2 2SO 3 。

对该反应的有关说法错误．．
的是 A ．该反应是可逆反应 B ．反应中SO 2
能全部转化为SO 3
C ．催化剂能加快该反应的速率
D ．升高温度能加快该反应的速率 20．关于化学反应中的说法错误．．
的是
A ．右图所示的反应为放热反应
B ．化学反应中有物质变化也有能量变化
C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
21．右图是日常生活中常见电动自行车主要部
件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是
A ．铅蓄电池属于二次电池
B ．实际使用过程中可以无限次充放电
C ．使用过程中负极发生氧化反应
D ．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池
22．对下列有机反应类型的认识中,错．误．的是 A ．
＋HNO 3
浓硫酸
NO 2
＋H 2O
△
；取代反应
B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2Br －CH 2
Br ；加成反应
20题图
25题图
C ．CH 4 ＋ Cl 2 CH 3Cl ＋ HCl ;置换反应 D
．
；酯化反应
23．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A ．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B ．含磷洗衣粉的大量使用—-水体富营养化--水栖生物大量死亡
C ．生活污水任意排放——空气中CO 2浓度增大—-温室效应
D ．氟氯烃的大量使用--臭氧空洞—-皮肤癌患者增多
24. 某同学准备用如图所示装置制取H 2还原
氧化铜，在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入，经思考后
他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是
A ．苯
B ．四氯化碳
C ．酒精
D ．KCl 溶液
Ⅱ 非选择题（共54分）
25．（26分）
⑴棉花纤维的化学成分是 ▲ 。

大豆油的主要成分是 ▲ 。

蚕丝和羊毛的化学成分是 ▲ 。

如何区分棉纤维和羊毛？ ▲
⑵一个体重50kg 的健康人，体内约含有2g 铁，这2g 铁在人体内不是以单质的形式存在,
CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OH
O
24
CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2O
O
△
①
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。

服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
1) 在人体中进行Fe 2+Fe3+的转化时，
①中的Fe2+作▲剂；②中的Fe3+作▲剂
2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作▲剂，具有▲性；
3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。

此反应的离子方程式为▲.
⑶汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n(烃)、SO2、NO X、CO和C等，请回答下列有关问题。

1）若用C m H n表示汽油的主要组成，C m H n 在空气中完全燃烧的化学方程式为▲，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由▲能转化为热能,最终转化为机械能；
2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的▲（填化学式，多填本空不得分)排放；
3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO X与CO反应的化学方程式
▲
.
26．（14分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化,请填写以下空白：
已知：①孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3;
② NaAlO2在酸性条件下可转化为Al（OH)3
⑴明矾的化学式是▲。

G的化学式是▲
⑵上图中物质F的电子式为▲.B电解的化学方程式▲
⑶沉淀H加热分解的化学方程式▲
明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为▲。

⑷图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应,该反应化学方程式为：__________________________▲______________________________________ _________。

27．（14分）
味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na).谷氨
酸钠有鲜味，易溶于水。

某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。

某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。

Ⅰ．查阅资料:资料表明：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量进行测定。

Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理:
▲。

(2）实验试剂:水、试剂X的溶液等
（3）实验过程：
根据上述实验步骤回答下列有关问题:
①．操作（1）所需要的玻璃仪器有▲.
②．操作（2）的名称为：▲。

③．通过计算判断该味精中NaCl的质量分数▲，是否符合其包装上标注的标准。

▲（填“符合”或“不符合”）④．计算实验操作（1）所得溶液为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是▲（第③④问写出必要的计算过程）
学必求其心得，业必贵于专精
班级 姓名
………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期
期末考试
高二年级化学(选修）答题纸（2010。

01)
25．（26分,每空2分）
⑴
⑵
1）①中的Fe 2+作
剂； ②中的Fe 3+作 剂
2)维生素C 在这一反应中作 剂，
具有 性；
3)
⑶
1） 由 能转化为热能，最终转
化为机械能；
2) 3）
26．（14分，每空2分）
⑴ 明矾的化学式
是 。

G 的化学式是
⑵ 物质F 的电子式为 。

B 电解的化学方程式
⑶
电
⑷ 27．（14分,每空2分，过程计２分）（第③④问写出必要的计算过程)
（1)实验原理：
①．操作（1）所需要的玻璃仪器有. ②．操作(2）的名称为： ③．该味精中NaCl 的质量分数 ，是否符合其包装上标
注的标准 。

④．溶液A 中NaCl 的物质的量浓度
化学必修参考答案以及评分建议
25．取样、灼烧、有烧焦羽毛气味者是羊毛
（2)1）还原剂 氧化剂 2)还原剂 还原性
3)Fe + 2H + = Fe 2+ +H 2 ↑
（3） 1） 4C m H n + （4m+n) O 2 → 4m CO 2 + 2n H 2O 化学能 2）SO 2 3） 2NO x + 2xCO ＝
xN 2 + 2x CO 2
26．⑴ KAl(SO 4）2·12H 2O CuO
⑵CO2的电子式2Al2O3＝＝4Al + 3O2↑
⑶
3
＝＝Al2O3+ 3H2O
Al3+ + 4OH- = AlO2—+2H2O
⑷2Al + 3CuO = Al2O3 + Cu (条件:高温)（每小题2分）
27。

（1）通过硝酸银与氯化钠反应生成的氯化银质量的测量，根据方程式算出试样中氯化钠的质量分数.
(3）①烧杯、玻璃棒、普通漏斗。

②洗涤（2分）
③试样中NaCl的质量分数为23。

4% .依据题意，不符合其包装上标注的标准。

④溶液A中NaCl的物质的量浓度为0。

4 mol/L (每小题3分，无计算过程给1分.)。