安徽省宣城市高二上学期期末化学试卷

安徽省宣城市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列说法正确的是（）
A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
B . 水煤气的主要成分是丁烷
C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
2. （2分） (2019高三上·四川期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 重水的分子式：D2O
B . 次氯酸的结构式：H—Cl—O
C . 乙烯的实验式：C2H4
D . 二氧化硅的分子式：SiO2
3. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列除杂的方法正确的是（）
A . 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3 ，过滤
B . 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
D . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体
4. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 按系统命名法，的正确的名称是（）
A . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
B . 3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷
C . 3，4，4﹣三甲基己烷
D . 3，3，4﹣三甲基己烷
5. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。

当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 由图可知：T2＞T1
B . a、b两点的反应速率：b＞a
C . 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D . T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
6. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂
D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
7. （2分） (2018高二下·东城期末) 下图表示的是某物质所发生的（）
A . 置换反应
B . 水解反应
C . 中和反应
D . 电离过程
8. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2
C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化
D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a
9. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
B . 1.7g NH3所含原子数为0.1NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子
10. （2分）某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是（）
A . 该化合物仅含碳、氢两种元素
B . 该化合物中一定含有氧元素
C . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
D . 该有机物的分子式为C2H6
11. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。

下列有关M的说法错误的是（）
A . 分子式为C10H14O
B . 可发生取代反应加成反应、聚合反应
C . 分子中所有碳原子都在同一平面上
D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种
12. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）
A . 易溶于水也易溶于有机溶剂
B . 能发生加聚反应，其生成物可用表示
C . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
13. （2分）(2016·上栗模拟) 在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 图中A，B两点，达到相同的平衡体系
B . 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D . 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
14. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 随着NaOH溶液的加入，增大
B . 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C . b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)
D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
15. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）
A . 由图1可知，T1＜T2 ，该反应正反应为吸热反应
B . 由图2可知，该反应m+n＜p
C . 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
16. （2分）(2018·唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是
（）
A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑
B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小
C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜
D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L
二、填空题 (共5题；共44分)
17. （11分） (2019高二下·包头期末) 海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：________。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：________ ，________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2 ，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3 ，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
卤水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2 Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式________；
②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________。

18. （6分） (2016高二下·舒城月考) 按要求填空
（1）键线式表示的分子式________；名称是________．
（2）中含有的官能团的名称为________．
（3）丁基的4个结构简式为________．
（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、________、________、尾接管、锥形瓶．
19. （8分） (2018高一下·宿迁期末) 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1） A的结构简式为________，B分子中的官能团名称为________。

（2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为________。

（3）反应⑤的化学方程式为________。

（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为________，其结构简式为________。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，________。

实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
20. （11分） (2020高二上·那曲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。

工业上采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
（1）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断ΔH1 ________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=________mol·L-1·min-1 ，该温度下此反应的平衡常数为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。

若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________。

A . 升高温度
B . 将CH3OH（g）从体系中分离
C . 恒容条件下充入He
D . 再充入适量的 H2
（3）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号温度（℃）n(CO)/n(H2)压强（MPa）
①a1/20.2
②200b5
③3501/20.2
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=________。

B．根据反应I的特点，下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=________MPa。

（4）上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。

已知：
①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)ΔH = +206.2 kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)ΔH = +247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：________。

21. （8分） (2017高二上·琼海期末) 根据问题填空：
（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________，反应的离子方程式为________．
（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为________
（3）下列说法不正确的是．
A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C . 对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D . 除去溶液中的Mg2+ ，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E . 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共44分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、。