银川市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷C卷

银川市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2016高一上·会宁期中) 化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）
A . CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2
B . 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水
C . 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌
D . 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其中的硫酸铜反应。

在该反应中硫酸铜是（）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 催化剂
D . 干燥剂
3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）
A . 电解质盐酸
B . 混合物干冰
C . 分散系胶体
D . 溶液悬浊液
4. （2分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）
A . 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B . 金属钠、铝和铜都可用还原法制备
C . 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
D . 用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
5. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）
A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al
B . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4
C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉
D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气
6. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关推断正确的是（）
A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C . 金属氧化物一定是碱性氧化物
D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
7. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列存放物质的方法不正确的是（）
A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水
B . 漂白粉需在密闭容器中保存
C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
8. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小
D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
9. （2分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）
A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸
B . 水、氢氧化钾溶液、硫酸
C . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
D . 水、氢氧化钾溶液、盐酸
10. （2分） (2016高二上·焦作期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水．
A . ③⑤
B . ①③⑥
C . ②④
D . ②③⑥
11. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液
④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液
A . 全部
B . 除①④⑤外
C . 除①②④外
D . 除②④外
12. （2分） (2017高一上·宁波期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中
的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）
A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1
D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1
13. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
14. （2分）下列过程不涉及氧化还原反应的是（）
A . 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B . 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C . 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D . 现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl
15. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）
A . C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
B . 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣
C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣
D . pH=12的溶液中：K+、Cl﹣、CH3COO﹣、CO32﹣
16. （2分） (2018高一下·历城开学考) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
① Cl2+2KI=I2+2KCl
② 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A . Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C . Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
D . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
17. （2分） (2016高一上·荆州期中) 达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。

D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法
19. （2分） (2016高二下·南充月考) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列叙述正确的是（）
A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B . 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D . 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023
20. （2分）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）
A . Br﹣
B . SO42﹣
C . HSO3﹣
D . NH4+
21. （2分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2++X2+ ，对下列叙述的判断正确的是（）
①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
A . ②③④⑥
B . ①③④⑤
C . ①③⑤⑥
D . ①②⑤⑥
22. （2分）将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）
A . 5.30g
B . 7.78g
C . 6.72g
D . 6g
23. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D . Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
二、实验题 (共4题；共25分)
24. （4分） (2017高一上·上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：________；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：________；
（3）将Na2O2粉末投入水中：________；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：________．
25. （7分） (2018高三上·长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
（1）硝酸铵水溶液pH________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为________（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
①曲线c对应的温度为________℃
②下列说法中正确的是________
A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C.M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N
D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q
E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件
（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________
（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为________
26. （4分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成题目：
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
实
验次数
项目
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g202040
所加稀硫酸的质量/g1*******
生成氢气的质量/g0.40.40.4
①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．
27. （10分） (2018高一下·郑州开学考) 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②________。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是________。

（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是________。

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A 稀HCl溶液
B 稀硫酸
C KSCN溶液
D KMnO4溶液
E NaOH溶液
F 淀粉KI溶液
G H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的________（填试剂序号，溶液的颜色变________色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液颜色的变化为________，则试样中含有Fe2+。

三、综合题 (共3题；共19分)
28. （5分） (2018高一上·北京期末) 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。

它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）丙的化学式是________。

（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：
反应①________；反应②________；反应⑤________。

（3）将0.4gD和1.06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 稀盐酸。

在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系图像________。

29. （5分） (2016高二下·邵东月考) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________．
（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出．
30. （9分） (2016高三上·重庆期中) 近几年来关于氮污染的治理备受关注
（1）
三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO，CxHy，NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定
①在图示的转化中，被还原的元索是________，X的化学式为________．
②氮元素在周期表中的位置是________．
（2）
SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：________．已知NOx与NH3的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是________．（任写一条）．
（3）
利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是________
（4）
加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
①写出次氯酸钠的电子式________．
②检验废水中是否存在NH4+的方法是________．
③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L﹣1的次氯酸钠的体积为________ mL．
参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、实验题 (共4题；共25分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、综合题 (共3题；共19分) 28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、。