四川省巴中市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

四川省巴中市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）
A . 混合物溶液
B . 电解质化合物
C . 浊液胶体
D . 单质化合物
2. （2分） (2017高二上·浦东期末) 与钢相比，生铁的含碳量（）
A . 较多
B . 较少
C . 一样多
D . 不能确定
3. （2分） (2019高二上·太原期末) 已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)
②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)
③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)
④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)
下列说法错误的是：（）
A . IO2－和 I－是该反应的催化剂
B . 此反应总反应速率由反应①决定
C . 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－
D . 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移
4. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A . N2
B . NO
C . NO2
D . SO2
5. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列关于胶体的说法正确的是（）
A . 直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体
B . 当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的
C . 胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙
D . 溶液时电中性的，胶体是带电的
6. （2分） (2018高一上·薛城期中) 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述错误的是（）
A . 金属先熔化，能呈现明亮的小球
B . 剧烈燃烧时产生乳白色的雾
C . 燃烧时火焰为黄色；
D . 燃烧后生成浅黄色固体物质
7. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下列说法正确的是（）
A . 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B . Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
8. （2分） (2016高一上·温州期中) 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A . 该原子的摩尔质量是aNAg•mol﹣1
B . Wg该原子的物质的量是
C . Wg该原子中含有 NA个原子
D . 由已知信息可得：NA=
9. （2分）(2016高一上·重庆期末) 用如图所示装置能达到有关实验目的是（）
A . 用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B . 用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C . 用丙图装置干燥Cl2
D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
10. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析错误的是（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化
B . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D . 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
11. （2分）(2018·广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象
①0.2 mol/L
NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀
②CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡
③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红
④0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀
则以下判断错误的是（）
A . 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-
B . 实验②：无色气体为O2
C . 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-
D . 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
12. （2分） (2015高一上·运城月考) 实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A . 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
B . 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C . 定容时俯视刻度线
D . 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
13. （2分）已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是（）
A . 氧化剂是甲醇
B . 氧化产物是二氧化氯
C . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
14. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+ H2O= H2SO4
B . NH4Cl NH3 +HCl
C . Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
D . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
15. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用
B . 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
C . 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
D . 铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋
16. （2分）(2020·北京模拟) 用来解释下列事实的方程式错误的是（）
A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-
D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
17. （2分） (2018高三上·绥化月考) 一定条件下A，B，C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。

则A，C可能是（）
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A . ②③④⑥
B . ②③④⑤⑥
C . ①②③④⑥
D . ①②③④⑤⑥
18. （2分）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）
A . 将0.1 mol 氨气充分溶解在1L水中
B . 将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合
C . 将25克胆矾溶于水配成1L 溶液
D . 将10 mL1mol/L的盐酸与90 mL水充分混合
二、综合题 (共3题；共22分)
19. （8分）(2020·长春模拟) 某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的 pH 1.5 6.57.27.7
沉淀完全的 pH 3.79.79.49.2
请回答以下问题：
（1）“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)________。

（2）“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为________。

（3）加入 Na2CO3 来“调pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为________。

（4）在实验室萃取操作应该在________中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为________。

（5）从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：________，________，过滤，洗涤，干燥。

“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为________。

20. （5分） (2017高一上·潮阳期中) 实验室用密度为1.84g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸．
（1） 98%的浓硫酸的物质的量浓度为________．
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用________（用序号填空）．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为：________
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．
A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C . 定容时俯视刻度线
D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
21. （9分） (2016高一上·海南期末) 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．
（2）操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：________，
反应④：________．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________．
三、实验题 (共1题；共14分)
22. （14分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的
玻璃管，其作用是________，烧杯中还应盛装的物质是________．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是________（填仪器名称）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I﹣反应生成I2 ，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣．从绿色化学的角度看I﹣转化成I2 ，最好选________ （上述三种中选择）
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是________、________、________．
②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
除杂试剂________________________
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42﹣是否除尽？________
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是________
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是________，判断加入稀HCl适量的方法可以是________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共3题；共22分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、实验题 (共1题；共14分) 22-1、
22-2、
22-3、。